1、第1课时溶液的酸碱性与pH题组一溶液酸碱性的判断与pH的计算1下列说法正确的是()Ac(H)的溶液一定呈中性B将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性C向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH)增大，平衡逆向移动，Kw减小D向0.01 molL1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H)将减小答案A解析A项，溶液中c(H)c(OH)时为中性，c(H)，说明c(H)c(OH)，则溶液为中性，正确；B项，加热促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c(H)c(OH)，仍呈中性，错误；C项，向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH)增大，Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，错
2、误；D项，酸电离的氢离子能抑制水的电离，向0.01 molL1醋酸溶液中加水，酸电离的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则水电离的c(H)增大，错误。考点溶液的酸碱性与pH题点水的电离与溶液pH的综合2室温下，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为()A7.2 B8C6 D无法计算答案C解析pH5的盐酸中c(H)1105 molL1，pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 molL1，设两溶液的体积分别为11V和9V，由于酸过量，所得混合溶液中c(H) molL11106 molL1，即溶液pH6，C项正确。考点溶液pH的计算题点强酸、强碱溶液混合的p
3、H计算3已知100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH7，则V1V2为()A29 B19 C11 D12答案A解析根据100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1，确定水的离子积为1.01012，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH7，溶液呈碱性，所以c(OH)105 molL1，则V1V229。考点溶液pH的计算题点强酸、强碱溶液混合的pH计算4常
4、温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101 C61 D51答案C解析设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH1变为pH2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H) molL10.01 molL1，解得V2V1，即V水VNaOH61。考点溶液pH的计算题点关于溶液pH计算的综合5(2018长沙调研)甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，下列叙述正确的是()A甲中水电离出来的H的物质的量浓度是乙中水电离出来的H的物质
5、的量浓度的10倍B中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积，10V(甲)V(乙)C物质的量浓度c(甲)10c(乙)D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍答案C解析c(H)10pH，所以c(H)甲10a molL1，c(H)乙10(a1) molL1，所以c(H)甲10c(H)乙，则10c(OH)甲c(OH)乙，酸溶液中水电离出的c(H)等于溶液中的c(OH)，则水电离出的氢离子浓度：乙是甲的10倍，故A、D错误；乙的pH比甲大1，则c(甲)10c(乙)，所以与等量NaOH反应，消耗酸的体积，10V(甲)V(乙)，故B错误、C正确。考点溶液的酸碱性与pH题点溶液的酸碱性与pH的
6、综合6室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合答案C解析A项中氨水过量，pH7；B项中pH7，C项中CH3COOH过量，pH7；D项中氨水过量，pH7。考点溶液pH的计算题点酸碱反应后溶液pH判断7下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7答案C
7、解析95 的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故仍呈中性，A错误；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错误；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH7，D错误。考点溶液pH的计算题点关于溶液pH计算的综合题组二溶液稀释pH的变化规律8常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH6答案A
8、解析易错选项是D，注意：酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离。A项，c(OH) molL10.1 molL1，c(H)11013 molL1，故pH13；B项，稀释100倍，3pH325；C项，c(H)水108 molL1；D项，NaOH溶液的pH7，不可能为6。考点溶液pH的计算题点酸碱溶液稀释的pH计算及变化规律9.某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是()Aa值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗
9、相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)V(氨水)答案C解析根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，pH11的氢氧化钠溶液稀释100倍时，pH变为9，所以，pH11的氨水溶液稀释100倍时，pH减小不到9，即a一定大于9，A、B正确；C项，碱溶液中分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小，稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，错误；D项，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质的量浓度，加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完
10、全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)，正确。考点溶液pH的计算题点酸碱溶液稀释的pH计算及变化规律10.pH2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()Aa、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强Cx6时，a是强酸，b是弱酸D若a、b都是弱酸，则2x5答案D解析读图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；读图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H)小于b中c(H)，a酸溶液
11、的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH2的a酸溶液稀释1 000倍，pH不可能增加4，C项错误；若a、b都是弱酸，稀释1 000倍后，a、b两溶液pH均要增大，且增加量均小于3，故2x5。考点溶液pH的计算题点酸碱溶液稀释的pH计算及变化规律题组三强弱电解质的比较与判断11常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是()A水电离的c(H)：B将溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：答案A考
12、点强弱电解质的比较与判断题点等体积等pH强、弱电解质的比较与判断12室温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2SO4溶液。下列说法正确的是()A若三种酸溶液的浓度相同，则其pH由大到小的顺序为cabB同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为cabCpH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为bacD同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短的顺序为bac答案C解析HCl为一元强酸、H2SO4为二元强酸、CH3COOH为一元弱酸，相同浓度的三种酸溶液，pH由大到小的顺序为ba
13、c，故A项错误；同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同，用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为cab，故B项错误；pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为bac，故C项正确；同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短的顺序为acb，故D项错误。考点强弱电解质的比较与判断题点强、弱电解质比较与判断的综合13现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液0.01 molL1盐酸pH12的氨水pH12的NaOH溶液0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液0.01 molL1盐酸与
14、pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是 (填序号，下同)，水的电离程度相同的是 。(2)若将混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积 (填“”“”或“”)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ， ， (填“”“”或“”)。答案(1)(2)(3)解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL1，故混合，欲使pH7，则需溶液体积：。考点溶液的pH的计算题点关于溶液pH计算的综合14在某温度下的水溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)1
15、0y molL1，x与y的关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为 。(2)该温度下，0.01 molL1 NaOH溶液中c(H)为 。答案(1)1015(2)1013 molL1解析(1)选取图像中的一点，如当x5时，y10，故水的Kw10510101015。(2)0.01 molL1 NaOH溶液中c(OH)102 molL1，故c(H) molL11013 molL1。考点水的电离题点水的电离平衡的综合15下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：(1)若25t1t2，则 (填“”“”或“”)11014，作出此判断的理由是 。
16、(2)在t1 时，测得纯水中的c(H)2.4107 molL1，则c(OH)为 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO)5106 molL1，该溶液中c(OH) molL1。(3)t2 下，0.01 molL1的氢氧化钠溶液的pH 。答案(1)水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，c(H)增大，c(OH)增大，Kwc(H)c(OH)，Kw增大(2)2.4107 molL15.76109(3)10解析(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的c(H)2.4107 mol
17、L1，则此时纯水中的c(OH)2.4107 molL1。该温度下，某H2SO4溶液中c(SO)5106 molL1，则溶液中氢离子浓度是1105 molL1，c(OH) molL15.76109 molL1。(3)t2 下水的离子积常数是11012,0.01 molL1的氢氧化钠溶液中的c(H) molL11010 molL1，则pH10。考点溶液的pH的计算题点关于溶液pH计算的综合16(1)某温度(T )时，测得0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw 。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。若所得混合液为中性，且a1
18、1，b3，则VaVb 。若所得混合液为中性，且VaVb101，则ab 。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb 。答案(1)1013(2)1101219解析(1)T 时，0.01 molL1的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，其pH11，即c(H)1011 molL1，则水的离子积为1013。(2)pH11的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 molL1，酸中n(H)Vb L103 molL1，碱中n(OH)Va L102 molL1，若混合后呈中性，则Va102Vb103，即VaVb110。酸中n(H)Vb10b molL1，碱中n(OH) molL11013a molL1，若混合后呈中性，则Vb10bVa1013a，即1013ab10，即ab12。若混合后pH10，即c(OH) molL1103 molL1，故103，即VaVb19。考点溶液pH的计算题点关于溶液pH计算的综合
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