1、巩固练习7姓名 成绩 考生须知本试卷共10页，共四道大题，28道小题，满分80分。考试时间100分钟。在试卷上准确填写姓名。用黑色字迹签字笔作答。考试结束将本试卷交回。本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。可能用到的相对原子质量 Li 7 N 14 Ca 40 第卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1.5分，共30分）1. 酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（ ）都能溶于水它们的水溶液都能导电都含有金属离子都是化合物A. B. C. D. 2. 合理施肥是农业生产中的重要措施下列化肥属于复合肥料的是（） A. K2SO4 B. CO（NH2）2 C. Ca3（PO4
2、）2 D. NH4H2PO43. 碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（ ）A. 纯碱 B. 烧碱 C. 生石灰 D. 熟石灰4下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液会发生变质且质量增加的是（ ）A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸 D氯化钠5. 关于盐酸的叙述不正确的是（ ）A. 盐酸能与不溶于水的碱反应B. 开启浓盐酸的瓶盖,立即冒出白烟C. HCl的气体遇到空气中的水蒸气,所形成的白雾就是盐酸D. 无色酚酞试液遇盐酸不变色6. 下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A. 氧气用于急救病人 B. 熟石灰用于改良酸性土壤C. 碳酸氢钠用于制作发酵粉 D. 甲醛用于泡发鱿鱼等水产品7. 用一种试剂一次就能
3、将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是（） A. 紫色石蕊试液 B. 稀硫酸 C. 碳酸钙 D. 碳酸钠溶液8. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A. Na+ Cl- OH- B. K+ Ca2+ CO32-C. H+ Cl- CO32- D. Na+ Fe3+ OH-9. 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）A. 用钢丝球洗刷餐具油污B. 用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用C. 用烧碱可以制玻璃、洗涤剂D. 深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”10. 下列化学方程式书写正确的是（）A. CaCO3BaCl2CaCl2BaCO
4、3 B. K2CO32NaOH2KOHNa2CO3C. 2Fe3CuSO4Fe2（SO4）33CuD. Cu2AgNO32AgCu（NO3）211. 图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（）A. 甲 B. 乙C. 丙 D. 丁12. 下列关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是（ ）A称量时，将粗盐放在天平右盘的称量纸上B蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是防止液滴飞溅C主要操作步骤是：计算、称量、量取、溶解D过滤时用到的主要仪器、用品是：玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台HClAg13.下列物质的转化能一步实现的是（ ）H2SO4Na2CO3 A.
5、 Cu CuCl2 B. Fe(NO3)2 AgNO3 C. Fe2O3 FeSO4 D. Ca(OH)2 NaOH14. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）A. 由红色变为蓝色 B. 由蓝色变为红色 C. 由红色变为无色 D. 由无色变成红色15. 现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有（ ）A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个16. 下列除杂方法正确的是( ) A. 用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉 B.
6、用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 C. 用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠 D. 用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳17. 下列各组物质混合后，溶液质量不发生变化的是（ ）A. 稀硫酸和碳酸氢钠溶液B. 碳酸钠溶液与盐酸C. 氢氧化钾溶液和盐酸 D. 铁和硝酸铜溶液18将N2 、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（ ）A. N2 、COB. H2O (气)、N2 C. N2 、CO2 D. HCI、 CO19.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A. 60时，硝酸钾的溶解度小于氯
7、化铵的溶解度 B. 40的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液C. t时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D. 60时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液20. 下列图象与对应实验完全吻合的是（）A. 往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量B. 将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水C. 向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D. 用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）第卷二、填空题（共3个小题 共21分 ）21.（8分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出
8、溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是 。（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能是 。（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；你认为以上方案中合理的是 ，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应的化学方程式为 。（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液（20），并 向其中滴加10%的盐酸（2
9、0），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。加入盐酸的体积（V）/mL2468101214161820溶液温度（t）/25.229.632.036.038.236.735.734.733.732.9 根据上表分析溶液温度变化的原因：加入盐酸的量在210 mL之间时 。加入盐酸的量在1020 mL之间时 。22.（7分）溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）生理盐水中的溶质是 。（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。加入KNO3的质量与得到相应溶液的质量如右表所示。 实验
10、编号实验1实验2实验3实验4加入KNO3的质量（g）40506070溶液质量（g）90100105105该温度下KNO3的溶解度是 g。实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为a b c d（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是_（填字母）。 A生石灰与水反应的生成物不再溶解 B反应放热，溶液温度升高，溶解度降低 C空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙 D生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出 23. (6分)A、B、C、D均为初中常见物质，转化关系如图所示。试回答下列问题。DC
11、BA（1）若A是金属单质且能转化为其他三种物质，B是黑色固体，C是紫红色固体，D是最理想的清洁燃料。则A的化学式是 ，反应的化学方程式是 。（2）若A能由其他三种物质转化而成，这四种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且均含有一种相同元素。其中A是一种温室气体，则其他三种物质的化学式分别是 。（3）若A与其他三种物质均能相互转化，A是地球上含量最多的无色液体，A、B、C、D的相对分子质量依次增大。则C的化学式是 ，D转化成A的化学方程式是 。三、实验题（共3个小题，共23分。）24.（6分）某同学用下图装置制氧气，请回答：(1) 用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用 (填序号)，装置试
12、管口要略向下倾斜的原因是 。（2）用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气装置应选用 (填序号)，该反应的化学方程式为 ，若从反应后的混合物中回收二氧化锰，采取的分离方法是 。(3) 检查装置气密性的方法是 。(4) 若用装置收集的氧气不纯，其可能两点原因是 。25.（8分）化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2 和NaOH是否确实发生了化学反应？（1）我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如下图所示，实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋”小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是_。 小余同学提出了质疑，他认为实验还不足以证
13、明CO2 与NaOH确实发生了反应，其理由是_。我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是_。（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成：实验步骤实验现象实验结论方案1CO2与NaOH确实发生了化学反应方案2（可用文字或图画表示）写出方案2中所涉及的化学方程式_。（3）由此探究，我得到的启示是_。26.（10分）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 甲 乙 丙（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙
14、三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质? 【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。 小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想) 【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液 呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。
15、 的猜想正确。 的猜想正确。 的猜想正确。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。四、计算题（共2个小题，共6分。）27. (3分)氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。28.(3分)小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。实验过程中的数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次第五
16、次烧杯+剩余物质质量175.6gX226.8g252.4g280.2g（1）X g；（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；（3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。五、附加题（10分）实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。（1）调查研究实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、 Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是 溶液。查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有 组。 （2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标
17、签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀盐酸。（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。 第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀盐酸，实验现象记录如下：溶液ABCD加入盐酸后的现象无明显变化无明显变化有气泡产生无明显变化实验结论：C是 溶液。第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置 已略去。从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为 。第三步：依据右图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入 蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再
18、取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是 溶液；其鉴别方法是 。老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。实验步骤实验现象和结论 参考答案一、选择题题号12345678910答案BDAABDDABD题号11121314151617181920答案DBDCCBCCCC键入文档的引述或关注点的摘要。您可将文本框放置在文档中
19、的任何位置。可使用“文本框工具”选项卡更改重要引述文本框的格式。二、填空题21. （1）氢氧化钙的溶解度为0.18g，其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%（2分） （2）无色酚酞 NaCl溶液 （3）A Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH （4）氢氧化钠与盐酸反应放热 盐酸过量起冷却降温的作用22. （1）氯化钠 （2）110 g 小于 小于 等于 （3）A B D（2分）23. （1）Fe Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）O2(或C) H2SO4 (或H2CO3) CaCO3 (或NaHCO3或 NaCO3)(2分) （3）H2CO3 CO2+C
20、a(OH)2=CaCO3+H2O 三、实验题MnO224.（1）或 防止冷凝水倒流到试管底部，造成试管炸裂（2） 2H2O2 =2H2O + O 2 过滤（3）用止水夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水，观察长颈漏斗能否形成高于锥形瓶液面的稳定水柱 （4）没有等到产生的气体均匀冒出，就开始收集 集气瓶的水没有装满，留有空气25.（1）都是在密闭的体系里消耗CO2 ,使气体压强减小，从而观察到明显现象；NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使气压减小的结果，还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果。做一个对比实验：取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满CO2 后，注入与NaOH
21、溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度即可判断。（2）实验步骤实验现象实验结论方法1有气泡产生方法2将CO2 通入NaOH溶液后，再向溶液中滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液，也可仿照方案1的图示)出现白色浑浊（或产生白色沉淀CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O ,Na2CO3 +CaCl2=CaCO3+2NaCl(不唯一)（3）对于无明显现象的化学反应，可通过改变实验装置，创新的情境来观察明显的反应现象判断反应的发生。或对比实验是学习化学，开展科学探究的有效方法。26.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）气球胀大； （4）【交流讨论】NaCl 氢氧化钠（或氢氧化钠和
22、氢氧化钙） 【实验设计】小亮 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰 没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚(实验现象和猜想合理对应即可) 【反思拓展】反应物是否有剩余四、计算题27.解：设生成氢气的质量为。 = 8 280g 答：生成氢气的质量为20g。28. （1）201.2 （2）解：反应中产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+150g280.2g=19.8g 设50g贝壳样品中碳酸钙的质量为x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 x 19.8g x = 45g贝壳样品中碳酸钙的质量：100%=90% 答：贝壳样品中碳酸钙的质量分数是90%。 （3）
23、第三次实验后产生的二氧化碳气体质量为13.2g 设消耗碳酸钙的质量为x，产生氯化钙的质量为y CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 111 44 x y 13.2g x = 30g y = 33.3g溶液中溶质的质量分数：100%=31.2%答：溶液中溶质的质量分数31.2%。五、附加题（1） KMnO4和CuSO4 5（3） Na2CO3 CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O （4） NaCl和NaOH取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液。（或石蕊试液、硝酸银溶液等，答案合理给2分）实验步骤实验现象取2支试管，分别加入少量的A、B溶液，然后依次加入少量的C溶液。A溶液中有白色沉淀生成，A是氢氧化钙溶液，B溶液中有无色气体逸出，B是稀盐酸（2分）121
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