1、,第4课时 电解原理的应用,专题1 第二单元 化学能与电能的转化,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：通过对氯碱工业、电镀、电解精炼铜、电冶金等原理的分析，认识电能与化学能之间的能量转化。 2.证据推理与模型认知：建立电解应用问题的分析思维模型和电解相关计算的思维模型，加深对电解原理的理解和应用。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,一、电解原理的应用,1.氯碱工业 (1)概念：用电解 的方法来制取 ，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。 (2)
2、原理： 通电前，氯化钠溶液中含有的离子是 。 通电时，移向阳极的离子是 ，移向阴极的离子是 。 阳极反应式为 ； 阴极反应式为 ； 因 放电，促进了水的电离，使阴极区溶液显 性。,饱和食盐水,氢氧化钠、氢气和氯气,Na、Cl、H、OH,Cl、OH,Na、H,2Cl2e=Cl2,2H2e=H2,H,碱,电解的总反应式 化学方程式为 ； 离子方程式为 。,2NaCl2H2O H2Cl22NaOH,2Cl2H2O H2Cl22OH,(3)氯碱工业生产流程 阳离子交换膜电解槽,阳离子交换膜的作用：只允许Na等阳离子通过，不允许Cl、OH等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合
3、发生爆炸，也能避免氯气与阴极产生的氢氧化钠反应而影响氢氧化钠的产量和质量。,(1)氯碱工业规律的记忆口诀： 氢气烧碱出阴极，氯气阳极相隔离。 因为阳极产物Cl2和阴极产物H2会发生反应，Cl2和NaOH会发生反应，因此工业上常用特殊的电解槽电解饱和食盐水，一般用阳离子交换膜将电解槽分隔成两部分，以避免电解产物之间发生反应。 阳极区Cl放电生成Cl2，生成的Cl2少量溶于水会使阳极区呈酸性。,(2)离子交换膜法制烧碱 离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱的主要原理是使用的阳离子交换膜有特殊的选择透过性，只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过，即只允许H、Na通过，而Cl、OH和两极产物H2和Cl2无
4、法通过，因而起到了防止阳极产物Cl2和阴极产物H2相混合而导致爆炸的危险，还起到了避免Cl2和阴极另一产物NaOH反应而影响烧碱纯度的作用，其装置如图所示。,当接通电源后，在电场的作用下，带负电的Cl和OH移向阳极，带正电的Na和H移向阴极，在这种条件下，电极上发生的反应分别为 阳极：2Cl2e=Cl2 阴极：2H2e=H2 随着电解的不断进行，阴极区溶液的OH浓度越来越大，并生成NaOH，电解饱和食盐水的总反应为2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2。,2.电镀 (1)电镀的概念：应用 原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他 或 的过程。电镀可以使金属更加美观耐用，抗腐蚀性能增强。
5、(2)某电镀银实验装置(电镀池)如图所示。 请回答下列问题： 银为 金属，与直流电源的 相连，作阳极； 待镀金属与直流电源的 相连，作阴极； 含银离子溶液为 ，含有镀层金属离子。 阳极反应式为 ； 阴极反应式为 。,电解,金属,合金,镀层,正极,负极,电镀液,Age=Ag,Age=Ag,可观察到的现象是待镀金属表面 ，银 。 含银离子溶液浓度的变化是 。,镀上一层光亮的银,不断溶解,不变,(3)电镀的特点是阳极参与电极反应，电镀过程中相关离子的浓度、溶液pH等保持不变。,(1)电镀规律记忆口诀： 镀层阳极待镀阴，镀层离子溶液跟。 我与电解共原理，浓度不变要记真。 (2)电镀特点：“1多、1少、
6、1不变”。“1多”是指阴极上有镀层金属沉积，“1少”是指阳极上有镀层金属溶解，“1不变”是指电解质溶液的浓度不变。,3.电解精炼铜 (1)粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质，常用电解的方法进行精炼。电解池的构成是用 作阳极，用 作阴极，用 作电解质溶液。 (2)阳极反应式为 、 、 等；阴极反应式为 。 (3)电解精炼铜的原理：粗铜中比铜活泼的金属 等，失去电子形成阳离子而溶解(残留在溶液中)；比铜不活泼的金属 等，以金属单质的形式沉积在电解槽的底部(形成阳极泥)；粗铜中的铜在纯铜上析出。,粗铜,纯铜,硫酸铜溶液,Cu2e=Cu2,Zn2e=Zn2,Fe2e=Fe2,Cu22e=Cu,锌、
7、铁,银、金,4.电冶金 (1)金属冶炼的本质：使矿石中的 获得电子，从它们的化合物中_ 出来。如Mnne=M。 (2)电解法用于冶炼较活泼的金属(如钾、钠、镁、铝等)，但不能电解其盐溶液，应电解其熔融态。 如：电解熔融的氯化钠可制取金属钠： 阳极反应式为 ； 阴极反应式为 ；,总反应方程式为2NaCl(熔融) 2NaCl2。,金属离子,还原,2Cl2e=Cl2,2Na2e=2Na,归纳总结,分析电解应用问题的思维模型 (1)看电池(所给装置是电解池还是电镀池)，分电极(由电源的正极和负极确定)； (2)析溶液(电解质溶液中含有的离子)，判流向(电子的流向、离子移动方向)； (3)定微粒(确定两
8、极上发生反应的微粒)，写反应(电极反应式、总反应方程式)。,A.b为负极，d为阳极 B.一段时间后，a和d电极附近溶液变红 C.b电极的电极反应式为2Cl2e=Cl2 D.电解一段时间，当B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入 B中混合，充分振荡，沉淀全部消失,例1 化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证。他们设计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极，b为铁电极，c为铝电极(已除去表面氧化膜)，d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是,解析 右侧装置为原电池，左侧装置为电解池。在右侧装置
9、中，通入O2的电极为原电池的正极，其电极反应式为O24e2H2O=4OH，所以一段时间后d电极附近溶液变红，Al为原电池的负极，Al失去电子生成Al3，Al3与溶液中的OH反应生成白色Al(OH)3沉淀，电池总反应式为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，a与电池的正极相连，故a为电解池的阳极，b与电池的负极相连，故b为电解池的阴极，电解饱和NaCl溶液时，Cl在a极放电生成Cl2，H在b极放电生成H2，故一段时间后b电极附近溶液变红。根据得失电子守恒，A中产生的NaOH与B中Al3结合的OH物质的量相等，所以电解一段时间后，将A、B混合并充分振荡，Al(OH)3能被NaOH全部溶解。,例2
10、 在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子,解析 电镀原理是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。,例3 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离
11、子只有Fe2和Zn2 D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有铜和铂，没有锌、铁、镍,解析 电解精炼镍时，粗镍作阳极，纯镍作阴极，电解质溶液中含有Ni2，则阳极发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2，Fe2e=Fe2，Ni2e=Ni2，阴极电极反应式为Ni22e=Ni，因此，电解过程中阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2、Ni2、Zn2，电解槽底部的阳极泥中只有铜和铂，没有锌、铁、镍。,电解原理及应用中常见的误区 (1)当电解过程中被电解的是水和电解质时，电极反应式中出现的是H或OH放电，但在书写总反应式时要将反应物中的H或OH均换成水。 (2)铁作电解池的
12、阳极时，铁并不是失去3个电子生成Fe3，而是失去2个电子生成Fe2。 (3)误认为在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属阳离子一定不能放电，如：在镀件上镀锌，电解质溶液应是含Zn2的浓溶液，在阴极Zn2得电子生成Zn，而不是H放电。 (4)误认为粗铜精炼时，阴极增重与阳极减重相等。 (5)电解时的氧化产物或还原产物能与电解质溶液中的微粒发生反应时，应将该微粒写入电极反应式中。,1.计算的原则 (1)阳极失去的电子数 阴极得到的电子数。 (2)串联电路中通过各电解池的电子总数 。 (3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数 。,二、电解的有关计算,等于,相等,相等,2.计算的方法 (1)得失
13、电子守恒法计算：用于串联电路、通过阴阳两极的电量相同等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。 (2)总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。 (3)关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。,3.计算的步骤 (1)正确书写电极反应式(要注意阳极材料)。 (2)当溶液中有多种离子共存时，要确定离子放电的先后顺序。 (3)最后根据得失电子守恒进行相关的计算。,例4 如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 molL1的氯化铜溶液，B池中加入0.1 molL1的硝酸银溶液，进行电解。a、b、c、
14、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是,A.2241 B.1121 C.2111 D.2121,解析 由电解规律可知：a、c为阴极，b、d为阳极。a极上析出铜，b极上析出氯气，c极上析出银，d极上析出氧气。由得失电子守恒可得出：2eCuCl22Ag O2，所以a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比为2241。,方法点拨 以通过4 mol e为桥梁可构建如下关系式： 4e2Cl2(Br2、I2)O2 2H22Cu4Ag M 阳极产物 阴极产物 (式中M为金属，n为其离子的化合价数值),例5 在100 mL 硫酸和硫酸铜的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(
15、标准状况)，则原混合液中，Cu2的物质的量浓度为 A.1 molL1 B.2 molL1 C.3 molL1 D.4 molL1,解析 分析电解硫酸、硫酸铜混合液的阴、阳两极的电极反应可知，两极产生的气体分别为氢气、氧气各0.1 mol，氧气是由氢氧根离子失去0.4 mol电子而得到，氢气是由氢离子得到 0.2 mol 电子而生成。由电子得失守恒知，还有0.2 mol电子是铜离子得到的，则铜离子的物质的量是0.1 mol，其物质的量浓度为 1 molL1。,学习小结,XUEXIXIAOJIE,02,达标检测,1,2,3,4,5,1.工业上电解食盐水的阴极区产物是 A.氯气 B.氢气和氯气 C.
16、氢气和氢氧化钠 D.氯气和氢氧化钠l,解析 电解食盐水生成三种产物，在阴极区生成氢气和氢氧化钠，在阳极区生成氯气。,1,2,3,4,5,2.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是 A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B.电解液的成分都保持不变 C.阳极反应都只有Cu2e=Cu2 D.阴极反应都只有Cu22e=Cu,解析 A项，电镀时镀件作阴极； B项，电解精炼铜时电解液成分改变； C项，电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属(如锌)，则还会发生Zn2e=Zn2的反应。,1,2,3,4,5,3.下列描述中，不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴
17、极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极,解析 电解池的阳极发生失电子的氧化反应、阴极发生得电子的还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生反应Fe2e=Fe2，Fe2移动到阴极上发生反应Fe22e=Fe，使得到的Al不纯。,1,2,3,4,5,4.用惰性电极电解硫酸铜溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，阴极无气体逸出，则阴极上析出铜的质量为 A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g,解析 用惰性电极电解硫酸铜溶液，在阳极产生的气体为氧气，由4OH4e=2H2OO2知，产生0.01 mol
18、的氧气转移0.04 mol电子，则根据Cu22e=Cu可推出应析出0.02 mol的铜，其质量为1.28 g。,1,2,3,4,5,5.某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。,根据要求回答相关问题： (1)通入氢气的电极为 (填“正极”或“负极”)，该电极反应式为 。,负极,H22e2OH=2H2O,1,2,3,4,5,解析 通入氢气的电极为负极，电解质溶液是碱性的，该电极反应式为H22e2OH=2H2O。,1,2,3,4,5,(2)石墨电极为 (填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液， (填“铁电极”或“石墨电极”)区的溶液先变红。,阳极,铁电极,解析 石墨电极与电源的正极连接，石墨电极为阳极，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，溶液中的H在阴极(Fe电极)放电，破坏了附近的水的电离平衡，该区域的溶液显碱性，因此铁电极的溶液先变红。,1,2,3,4,5,(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为 。,减小,Cu22e=Cu,解析 粗铜中比铜活动性强的金属失去电子被氧化，溶液中的铜离子得到电子被还原，因此硫酸铜溶液浓度将减小；精铜电极上的电极反应式为Cu22e=Cu。,
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