1、,第1课时 盐类水解的实质与规律,专题3 第三单元 盐类的水解,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.探究盐溶液的酸碱性 通过实验测定室温时下列0.1 molL1盐溶液的pH，填写下表。,一、盐类水解
2、的实质与规律,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,中性,碱性,酸性,2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析 (1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因 电离方程式 CH3COONa溶于水完全电离： 。 水的电离： 。 水电离平衡的影响 CH3COO能与H结合生成 。使水的电离平衡向 的方向移动。 溶液的酸碱性 溶液中c(H) ，c(OH) ，c(H) c(OH)，故CH3COONa溶液呈 性。,CH3COONa=CH3COONa,H2O HOH,弱电解质CH3COOH,电离,减小,增大,碱,水解方程式 化学方程式： 。 离子方程式： 。 (2)NH4Cl溶液呈酸性的原因 电离方程式 NH4Cl溶于水完全
3、电离：NH4Cl= Cl。 水的电离： 。 水电离平衡的影响 与OH结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动。,NH3H2O,电离,溶液的酸碱性 溶液中c(OH) ，c(H) ，c(H) c(OH)，故NH4Cl溶液呈 性。 水解方程式 化学方程式： 。 离子方程式： 。 (3)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H)c(OH)，溶液呈中性。,减小,增大,酸,3.盐类水解 (1)盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 结合水电离出的 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液显酸
4、性、碱性或中性。 (2)盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。,离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子),OH或H,促进,常见的“弱”离子,(3)盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。,例1 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是 A.NaCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl,解析 A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H抑制水的电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。
5、,例2 有下列盐溶液： KNO3 AgNO3 K2CO3 FeCl3 K2SO4 NaClO NH4Cl 呈酸性的是 ，呈碱性的是 ，呈中性的是 。,解析 AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性； K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性； KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。,例3 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是 CH3COONa NaOH NaNO3 HCl Al2(SO4)3 A. B. C. D.,思维启迪,比较相同浓度的溶液pH大小的方法 (1)先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 (
6、2)等浓度酸性溶液的pH：强酸弱酸强酸弱碱盐。等浓度碱性溶液的pH：强碱弱碱强碱弱酸盐。,1.书写要求 (1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“”或“”。如： NaClO： ； (NH4)2SO4： 。,二、盐类水解离子方程式的书写,(2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3： 、 ； (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如： AlCl3： 。,2.易错辨析 盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：生成离子的种类不同。 盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”
7、，即阴离子水解一定生成OH，阳离子水解一定生成H(或H3O)。例如： NaHS电离：HSH2O S2H3O NaHS水解：HSH2O H2SOH,例4 (2018邢台一中高二月考)下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是,解析 A项，是CH3COOH的电离方程式，错误；,D项，F发生水解反应生成HF和OH，正确。,例5 写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S： 。 (2)CuSO4： 。 (3)NH4NO3： 。 (4)CH3COONa： 。,S2H2O HSOH、HSH2O H2SOH；碱性,Cu22H2O Cu(OH)22H；酸性,H2O NH3
8、H2OH；酸性,CH3COOH2O CH3COOHOH；碱性,解析 Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性； CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。,例6 (1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)： 水的电离平衡： ； 电离平衡： ； 水解平衡： 。 (2)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明 的电离程度和水解程度中相对较强的是 。,水解程度,思维拓展 弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决其电离程度和水解程度的相对大小。 (1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的
9、NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。 (2)电离程度大于水解程度：呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。,学习小结,XUEXIXIAOJIE,02,达标检测,1.下列有关盐类水解的说法不正确的是 A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH,1,2,3,4,5,6,7,解析 Na2CO3水解的实质是 与H2O电离出的H结合生成 和H2CO3，使溶液中c(H)c(OH)。,2.(2018杭州夏衍中学期中)下列物质的水溶液因溶质水解
10、呈酸性的是 A.FeCl3 B.Na2CO3 C.CH3COOH D.KHSO4,1,2,3,4,5,6,7,解析 FeCl3溶液中Fe3水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中 水解使溶液呈碱性，CH3COOH因为电离使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因电离使溶液呈酸性，故选A。,3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是,1,2,3,4,5,6,7,A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4,4.相同温度、相同浓度下的六种溶液，其p
11、H由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为,1,2,3,4,5,6,7,5.(2017河南安阳一中高二月考)A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH7，BC盐溶液的pH7，则下列说法不正确的是 A.AD盐溶液的pH7 B.在AC盐溶液中：c(A)c(AOH)c(C)c(HC) C.碱的电离程度一定是：AOHBOH D.酸的电离程度一定是：HDHC,1,2,3,4,5,6,7,解析 在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液的pH7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH7，说明B
12、OH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOHBOH，酸的电离程度：HDHC，C项错误，D项正确； AD盐溶液中，AOH比HD的电离程度小，故溶液显酸性，A项正确； 由原子守恒可知，B项正确。,1,2,3,4,5,6,7,6.(2018潍坊一中月考)常温下，在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，则M和N的关系为 A.MN B.M104N C.N104M D.MN,1,2,3,4,5,6,7,解析 pH9的氢氧化钠溶液中的H均是由水电离产生的，c水(H)c水(OH)109 molL1，即M109 molL1； pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105 molL1，OH完全由水电离产生，即N105 molL1，所以M104N。,1,2,3,4,5,6,7,(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。,1,2,3,4,5,6,7,(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是 。,解析 、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。,(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。,解析 Na、Cl、 既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。,(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。,解析 属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又能与强碱反应。,
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