1、,本专题知识体系构建与核心素养解读,专题2 化学反应速率与化学平衡,知识体系构建 理清脉络 纲举目张,核心素养解读 理念渗透 贯穿始终,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,知识体系构建,02,核心素养解读,本章充分体现了化学核心素养中的“变化观念与平衡思想”。化学反应在达到平衡前,体系中的相关物质的量一直存在着趋向于达到平衡的变化过程,即使是达到平衡状态后,体系中的物质相互之间仍然存在着各种变化。例如,向密闭容器中通入一定量的SO2(g)和O2(g),在催化剂作用下生成SO3(g),该反应过程中SO2(g)、O2(g)的体积分数逐渐减小,而SO3(g)的体积分数逐渐增大,这体现了化学反
2、应中的“变化观念”;而反应达到平衡后,SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的体积分数保持不变,但反应仍在进行,这体现了化学反应中的“平衡思想”。因此,在学习过程中要抓住本质,即应用“变化观念与平衡思想”,从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究,逐步揭示各类化学变化的特征和规律;能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点分析化学平衡。,在学习过程中,还应注意通过分析探究外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响,理清证据与结论之间的关系,并能根据化学反应速率和化学平衡的知识规律构建模型,建立分析解决各种相关问题的思维框架,促进“证据推理与模型认知”等化学核心素养的发展。,回答下列问题: (1)反应
3、的H (填“大于”或“小于”)0;100 时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段,反应速率v(N2O4)为 molL1s1;反应的平衡常数K1为 。,例析 在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。,大于,0.001 0,0.36,解析 随温度升高,混合气体的颜色变深,说明升温平衡向正反应方向移动,H0。,(2)100 时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。 T (填“大于”或“小于”)100 ,判断理由是_ _。 列
4、式计算温度T时反应的平衡常数K2:_ _ _。,0.002 0 molL1s110 s0.020 molL1 K2 1.28,大于,反应正方向吸热,平衡,向吸热方向移动,故温度升高,平衡时,c(NO2)0.120 molL1,0.002 0 molL1s110 s20.16 molL1 c(N2O4)0.040 molL1,解析 当温度由100 变为T时,N2O4的浓度降低,“三段式”如下:,N2O4(g) 2NO2(g) 100 平衡时 0.040 molL1 0.120 molL1 温度T时变化 0.020 molL1 0.040 molL1 温度T平衡时 0.020 molL1 0.160 molL1,由于温度变为T时平衡向N2O4浓度减小的方向移动,即向吸热方向移动,故温度升高,所以T100 。,解析 温度不变,将反应容器的容积减小一半,压强增大,平衡向气体分子数减小的方向(即逆反应方向)移动。,(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减小一半。平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是_ _。,逆反应,对气体分子数增大的反应,增大,压强平衡向逆反应方向移动,点评 本题综合考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。通过第(2)小题和第(3)小题较好地考查了学生“证据推理”与“模型认知”的能力(“三段式”法解题步骤)等。,