1、专 题 13 碳和碳的氧化物1【河北省石家庄市正定县2019届九年级上学期期末】化学与生产、生活息息相关。请你用所学知识回答下列问题：（1）利用洗洁精具有_功能，能洗去餐具上的油污。（2）防毒面具充有活性炭，活性炭具有过滤和_作用，能除去粉尘和有害气体。（3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_。（4）某高性能锂电池中含有LiMnO2，其中锂元素Li的化合价是+1，锰元素的化合价是_。（5）用水灭火的原理是：_。（6）往自行车锁孔倒入铅笔芯粉末车锁就容易打开了，其原因是_。（7）在军事上，烟雾弹中红磷燃烧的化学方程式是_。（8）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_。【答案】乳化
2、吸附 低 +3 使可燃物的温度降低到着火点以下 铅笔芯中含有的石墨具有润滑性 【解析】（1）清洗衣服上的油污，原理是在洗涤剂的作用下，油污以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液从而除去。其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用；（2）防毒面具充有活性炭，活性炭具有过滤和吸附作用，能除去粉尘和有害气体；（3）合金的熔点一般低于其组成金属的熔点，所以保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点；（4）LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）20，则x+3价；（5）用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下；（6）
3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，石墨具有润滑作用，减小了开锁时的摩擦，是常用的润滑剂；（7）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；化学方程式为：；（8）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；化学方程式为：。2【黑龙江大庆市万宝学校2019年八年级（五四制)下学期期中】学好化学要建立微粒观点，会从微观角度认识物质性质、变化等（1）金刚石和石墨的_性质不同，这是因为_（2）如图表示在点燃的条件下发生的某化学反应的微粒变化过程其中表示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式_。其中一反应物和生成物的组成相同，但性质完全不同这是因为_，从反应示意图中，你可以得出结论是（说一条）_【
4、答案】物理 碳原子的排列方式不同 分子的结构不同 化学变化中分子可以再分，原子不能再分 【解析】原子排列方式不同，物理性质不同，化学性质相同。（1）金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，物理性质不同。（2）如图表示在点燃的条件下发生的某化学反应的微粒变化过程为，反应物和生成物的组成相同，但性质完全不同这是因为分子的结构不同，从反应示意图中，得出结论化学变化中分子可以再分，原子不能再分。3【江苏省扬州市宝应县2019届中考化学二模】现有以下物质：活性炭；食醋；葡萄糖；维生素A；石墨；熟石灰；小苏打；天然气。请选择适当物质的序号填空：（1）具有优良导电性能的是_。（2）常用于冰箱除异味的物质是_。（3
5、）常用作厨房调味品的是_。（4）常用于改良酸性土壤的是_。（5）常用作发酵粉的是_。（6）能为人体提供能量的物质是_。（7）人体缺乏后能导致夜盲症的是_。（8）属于化石燃料的是_。【答案】 【解析】（1）石墨具有导电性，具有优良导电性能；（2）活性炭具有吸附性，常用于冰箱除异味；（3）食醋常用作厨房调味品；（4）熟石灰显碱性，常用于改良酸性土地壤；（5）小苏打能与酸反应产生二氧化碳，常用作发酵粉；（6）葡萄糖能为人体提供能量；（7）人体缺乏后能导致盲症的是维生素A；（8）属于化石燃料的是天然气；4【湖北省十堰市竹溪县2018届九年级中考适应性】人们生产、生活中处处有化学。（1）活性炭具有疏松多
6、孔的结构，具有极强的_性，可以用于除去有害气体。（2）为了保证饮水安全，测定水样的pH略小于7，该水样显_性（3）每到春节，都会看到有人燃放鞭炮，燃放烟花、鞭炮会产生SO2、CO、CO2气体、烟尘等，其中严重时会造成大气污染，能使大气PM2.5升高的物质是_。（4）能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是_。（5）叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后30毫秒内引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式是_。【答案】吸附 酸 烟尘 一氧化碳 2NaN32Na+3N2 【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的吸附性；（2）水样的pH略小于7，该水样显酸性；（3）能
7、使大气PM2.5升高的物质是烟尘；（4）能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；（5）叠氮化钠（NaN3）撞击后30毫秒内迅速分解为两种单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质为钠和氮气，反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2。5【江苏省常州市部分学校2019届中考化学二模】碳和碳的化合物都是非常重要的物质试回答下列问题：（1）碳的单质有多种，具有下列如图1的结构的碳单质中，由分子构成的是_（答序号）（2）上海世博会体现的“低碳”亮点主要是_（3）有人说在煤炉上放一壶水说能防止一氧化碳中毒这种说法是不对的，其原因是_（4）取一个吹足气的小气球，放在烧杯或小环塑料桶里，通入
8、足够浓度的二氧化碳一会儿，小气球就乖乖上浮，悬浮在烧杯中央（如图2）这是为什么？_【答案】C 减少二氧化碳的排放 一氧化碳难溶于水 因为二氧化碳密度比空气大，使小球受到的浮力增大，且气体内空气的重量和气球的重量，等于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，所以气球能上浮且悬在烧杯中央 【解析】（1）C60是由分子构成，而金刚石和石墨是由碳原子构成的；故填：C；（2）上海世博会体现的“低碳”亮点主要是就是减少二氧化碳的排放；故填：减少二氧化碳的排放；（3）一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒；故填：一氧化碳难溶于水；（4）小气球上浮，悬在烧杯中央是因为二氧化碳密度比空气大，使小球受
9、到的浮力增大，且气体内空气的重量和气球的重量等于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，所以气球能上浮且悬在烧杯中央6“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。结合你所学的化学知识回答下面有关问题（1）从物质变化和分子角度看，三大循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这一循环是_(填“水循环”、“氧循环”或“碳循环”)，这种循环主要是由_的运动引起的；（2）如图是自然界中碳、氧循环简图：图一中转化1表示水吸收二氧化碳的过程，该反应属于_反应(填基本反应类型)；在图二中，转化1是自然界中碳氧循环的重要反应之植物的光合作用，反应化学方程式表示为：6H2O+6CO2Y+6O2，据此
10、推断Y的化学式为C_H_O_(在元素符号右下角填上数字)，图一、图二中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是_；下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是_(填字母序号)；A 绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加B 动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大C 每个人都在参与碳循环和氧循环D 碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中，因此，人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个：一是要_；二是要增加二氧化碳的消耗。【答案】水循环 水分子 化合 6 12 6 化学反应的条件不同 CD 减少二氧化碳的排
11、放 【解析】（1）地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，发生的是物理变化；自然界“碳循环”中的“碳”是指二氧化碳发生的化学变化；“氧循环”是指氧气发生的化学变化； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，所以Y的化学式为C6H12O6；图一、图二中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但是化学反应的条件不同，所以得到的产物完全不同；A原子是化学变化中最小的微粒，反应前后原子的种类、数目不变，绿色植物的光合作用，不能使自然界中的氧原子总数增加，故错误；B动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大，
12、但是绿色植物的光合作用又消耗二氧化碳，所以二氧化碳的含量相对稳定，故错误；C、动植物呼吸产生二氧化碳，所以每个人都在参与碳循环和氧循环，故正确；D碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，故正确；故选：CD；人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个：首先要减少二氧化碳的排放，同时要增加二氧化碳的消耗。7【河北省石家庄市正定县2019届九年级上学期期末】AF是目前我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如图所示（有的反应条件、反应物和生成物未给出）。已知A、B、C都是无色气体，F是大理石的主要成分。请认真分析图后回答问题：（1）写出有关物质的化学式：B_、F_。（2）写出下列反应的化学方
13、程式：反应的化学方程式是_。若反应在常温下进行，其化学方程式是_。该反应的实际应用是_。（3）反应的化学反应基本类型是_。（4）C物质的一种用途是_。【答案】O2 CaCO3 CaCO3 +2HClCaCl2 +CO2+H2O 实验室制二氧化碳 化合反应 灭火（或制汽水、温室气体肥料、其固体用于人工降雨等） 【解析】AF是目前我们已学的常见物质，A、B、C都是无色气体，F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，碳酸钙会转化成C，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是氢氧化钙，D是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，水通电生成氢气和氧气，所以B是氧气，甲烷和氧气在在点燃的条
14、件下生成水和二氧化碳，所以A可以是甲烷，经过验证，推导正确。由分析可知（1）B是O2，F是CaCO3；（2）反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式是：；若反应在常温下进行，其反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3 +2HClCaCl2 +CO2+H2O，该反应的实际应用是：实验室制二氧化碳；（3）反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应基本类型是化合反应；（4）C物质的一种用途是灭火。8【福建省漳州市平和县2019届九年级下学期中考二模】如图，甲、乙、丙为常见的单质，A与B是组成元素相同的常见液体，D与E是组成元素相同的常见气体，C为黑色
15、粉末，丙为红色固体，D能进行光合作用。图中的反应条件和部分反应物、生成物已略去，请回答：（1）E的化学式为_。（2）由B生成甲和乙的反应的基本反应类型为_。（3）乙和C反应生成丙的化学方程式为_。（4）实验室检验D气体的化学反应方程式为_。【答案】CO 分解反应 CuO+H2Cu+H2O CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 【解析】由D能进行光合作，可确定物质D为CO2；由D与E的组成元素也相同，可判断E为CO；A与B的组成元素相同，可判断A为过氧化氢、B为水；过氧化氢分解产生水和氧气，则甲为氧气，由B水分解生成氧气和乙，水分解生成氢气和氧气，则乙是氢气；根据反应C为黑色粉末，丙为红色固
16、体，C和E在高温条件下可生成丙和D，可判断黑色粉末C为氧化铜，丙为铜；由此可判断出A、H2O2；B、H2O；甲、O2；C、CuO；E、CO；丙、Cu；D、CO2；乙、H2；（1）E是一氧化碳，化学式为CO；（2）根据分析，B生成甲和乙的反应特点是“一变多“该反应的类型是分解反应；（3）乙和C反应生成丙是氢气和氧化铜反应生成铜和水的过程，方程式为CuO+H2Cu+H2O；（4）D是CO2；检验二氧化碳的方法是利用澄清石灰水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。9【广东省梅州市大埔县青溪镇实验学校2018-2019学年度第二学期化学4月月考】A、B、C、D、E、F是初中化学中
17、六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙五种元素中的23种组成，A俗称熟石灰，F是一种气体。六种物质在一定条件下可以发生如图所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：A_。（2）反应的化学方程式为_，此反应属于_（填基本反应类型）反应；反应的化学方程式为_ 。（3）“反应”和“反应”中能体现相互转化的物质是_。（填化学式）【答案】Ca（OH）2 Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH 复分解 CO22NaOH=Na2CO3H2O Na2CO3 、NaOH 【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能和二
18、氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钙、碳酸钠、水、碳酸钙、氢氧化钠和二氧化碳；（1）A俗称熟石灰，是氢氧化钙,氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2；故填：Ca(OH)2（2）上图中反应I中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；反应中，是由二氧化碳转化为水，故可以是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：CO22NaOH=Na2CO3H2O；故填：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；复分解；CO22NaOH=Na2CO3H2O（3）根据图可知
19、，在“反应”和“反应”中能体现相互转化的物质是B（Na2CO3）和E（NaOH）；故填：Na2CO3 、NaOH10【辽宁省营口市2019届中考化学二模】二氧化碳的过度排放会引起系列环境问题。某化学兴趣小组的同学设计了如下图的方法来吸收转化工业废气中的二氧化碳（部分产物已略）。 （1）下列环境问题与CO2有关的是_（填字母序号）。A酸雨 B温室效应 C臭氧空洞 D白色污染（2）第步中不用价格更低的Ca（OH）2来直接吸收CO2的主要原因是_。（3）第步反应的化学方程式是_。（4）CaCO3在医疗上可用作_。（5）已知部分原料的价格如下表所示。试剂Ca（OH）2NaOH价格（元/Kg）0.362
20、.90上述工艺中，处理相同量的CO2，联合使用反应、比单用反应所需原料成本更低，原因是_。【答案】B Ca（OH）2微溶于水，吸收率低 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 补钙剂 通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低 【解析】（1）二氧化碳含量增多对环境造成的影响是温室效应，故填：B；（2）因为氢氧化钙微溶于水，吸收的二氧化碳的量少，故第步中不用价格更低的Ca（OH）2来直接吸收CO2；故填：Ca（OH）2微溶于水，吸收率低；（3）第步反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH
21、；（4）碳酸钙在医疗上能用于制成补钙剂，故填：补钙剂；（5）通过制取流程可以看出，通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低，故填：通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。11【安徽省合肥市168中学2018届九年级（上)期末】碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。（1）图1是碳原子结构示意图，碳元素在元素周期表中位于第_周期。（2）图2是某种固态化合物和木炭均匀混合后加热的实验装置，要证明该固态化合物中含有氧元素，你认为木炭的质量_（填“偏多点”或“偏小点”）好，理由是_。（3）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料
22、。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是_。（4）CO、CO2组成元素相同，但性质差异很大，其原因是_。【答案】二 偏少点 会生成更多的二氧化碳，石灰水会变浑浊 H2SO4+2NH4HCO3（NH4）2SO4+2H2O+2CO2 分子的构成不同 【解析】（1）由碳原子的结构示意图可知，碳原子的电子层数为2，因为电子层数就表示该元素所处的周期，所以碳元素位于第二周期；（2）由于在高温时碳具有还原性，不仅能还原氧化铜，还能还原二氧化碳，所以要证明该固态化合物中含有氧元素，木炭的质量偏
23、小点好，理由是会生成更多的二氧化碳，石灰水会变浑浊。（3）用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是：H2SO4+2NH4HCO3（NH4）2SO4+2H2O+2CO2。（4）物质的结构决定物质的性质，CO、CO2组成元素相同，但性质差异很大，其原因是分子的构成不同。12【湖北省枣阳市平林中学2019届九年级中考模拟】某实验创新小组对木炭还原氧化铜的实验进行了改进,其操作步骤如下:取一片铜片用砂纸除去其表面的氧化物,使其表面呈光亮的紫红色. 用酒精灯将上述铜片烧到红热后,立即伸到盛满氧气的集气瓶中,观察到的现象为:铜片表面变成_色;在一
24、支干燥的大试管中装入一定量的经烘干处理过的木炭粉,再将经过 处理过的铜片部分埋入木炭粉中;按如图所示的装置图连接好各种仪器加热大试管,其中发生反应的化学方程式为_，当观察到澄清石灰水_后,停止实验,此时应先_,再_.待试管冷却后,用镊子取出铜片,洗净后观察,回答问题（1）填写上述各空.（2）中若先后颠倒,造成的后果可能是_（3）中观察到现象是:铜片表面埋入木炭粉中的部分_【答案】黑 变浑浊 移走导管 停止加热 石灰水倒吸到试管中，使试管炸裂 由黑色变成紫红色 【解析】（1）铜易被氧气氧化生成黑色的氧化铜，故现象为铜表面变黑；碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，发生的反应的化学方程式为：；产
25、生的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当观察到澄清石灰水变浑浊后，停止实验，时应先移走导管，后停止加热，否则会导致溶液倒流入试管，使试管炸裂。（2）中若先后颠倒,造成的后果可能是溶液倒流入试管，使试管炸裂。（3）碳和氧化铜反应生成紫红色的铜和二氧化碳，所以铜片表面埋入木炭粉的部分由黑色变成紫红色。13【黑龙江大庆市万宝学校2019年八年级（五四制)下学期期中】某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：（1）甲装置：仪器a的名称为_向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_（2）乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_（3）丙装置：若锥
26、形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_。【答案】长颈漏斗 好 氢氧化钠溶液 【解析】看甲、乙、丙装置的气球的变化判断压强的变化及反应发生的快慢。（1）甲装置：仪器a的名称为长颈漏斗。向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好。（2）乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是催化剂二氧化锰，倒入的液体是过氧化氢溶液。（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，装置内压强减小，则分液漏斗中的液体可以是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，压强减小。14【安徽师范大学附属中学2018年高中自主招生考试】实验操作题下图的甲、乙两个装置均可
27、用于证明 SO2 的水溶性。若用甲装置进行论证，实验操用步骤是：收集一试管的 SO2 气体，用橡皮塞塞紧；将试管倒扣在水槽中；_。观察与判断：一段时间后可观察到_的现象，说明 SO2 具水溶性。若用乙装置进行论证，先收集一瓶 SO2，按乙装置组装仪器，然后_活塞 K，向长颈 漏斗加水至如图位置，再_活塞 K(填“关闭”或“打开”)，一段时间后可观察到的现象是_，这也能说明 SO2 具有水溶性。【答案】在水面下松开橡皮塞 试管中上升一段水柱 打开 关闭 长颈漏斗柄的下端水柱低于水面 【解析】收集一试管的 SO2 气体，用橡皮塞塞紧；将试管倒扣在水槽中；在水面下松开橡皮塞；一段时间后可观察到水槽里
28、的水进入试管内，试管中上升一段水柱的现象，说明 SO2 具水溶性，使得试管内的气体量减少，压强降低，小于外界大气压；若用乙装置进行论证，先收集一瓶 SO2，按乙装置组装仪器，然后打开活塞 K，向长颈漏斗加水至如图位置，再关闭活塞 K，一段时间后可观察到的现象是长颈漏斗下端水柱低于水面，这也能说明 SO2 具有水溶性。15【四川成都市青羊区初2019届第二次诊断性测】（1）根据如图所示的实验回答问题。甲实验中，进行粗盐提纯实验时，过滤的目的是_。乙实验中，验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，在温度和压强相同的条件下，除了待检验的两种气体样品体积相同外，还要控制_相同，实验现象是_。丙实验
29、用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比_(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)。（2）利用如图装置分别进行两组实验.验证二氧化碳是否与水反应.A中盛放干燥的紫色石蕊纸花,B中盛放_，关闭K1、打开K2,从a处通入二氧化碳气体,若观察到_现象,则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应。除去氧气中混有的少量二氧化碳气体.实验小组的同学在讨论实验方案时出现了分歧.小刚方案:A中盛放澄清的石灰水,打开K1、关闭K2,从a处通入混合气体,在b处放带火星的木条,若带火星的木条复燃,则二氧化碳已除去.A中反应的化学方程式为_。小丽认为该方案不够严谨,对此进行了改进.她的方案是_。
30、【答案】除去粗盐中的不溶性杂质 滴加石灰水的滴数 呼出气体中石灰水变浑浊，空气中不变浑浊 偏大 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O A、B中都盛放澄清石灰水，关闭K1、打开K2，从a处通入混合气体，若B中无明显变化，则可以说明氧气中的二氧化碳杂质已经除尽 【解析】甲实验中，进行粗盐提纯实验时，过滤的目的是除去粗盐中的不溶性杂质。要验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，在温度和压强相同的条件下，待检验的两种气体样品体积相同，还要控制滴加石灰水的滴数，可以观察到呼出气体中石灰水变浑浊，空气中不变浑浊；故填：滴加石灰水的滴数；呼出气体中石灰水变浑浊，空气
31、中不变浑浊；用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则酸性减弱，则测得结果与实际值相比偏大，故填：偏大。 （2）二氧化碳与水发生了化学的方程式为 H2O+CO2=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊变红把二氧化碳通过干燥的紫色石蕊试纸，石蕊不变红，证明二氧化碳不能使石蕊变红；B中盛放紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳与水发生了化学反应生成了酸小刚方案：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，故反应现象是澄清石灰水变浑浊且带火星的木条复燃；二氧化碳和石灰水的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O小丽方案：A、B中都盛放澄清石灰水，关闭K1、打开K2
32、，从a处通入混合气体，若B中无明显变化，则可以说明氧气中的二氧化碳杂质已经除尽16【河南省南阳市2019届中考化学二模】化学反应过程中常常伴随着一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图甲所示），观察到试管内液面上升，原因是_（用化学方程式表示），讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明：_（2）为了进一步实验CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图乙所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸
33、，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因_（4）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图2所示，请计算：实验室生成沉淀的质量是_g所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_【答案】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 二氧化碳被水溶解或者反应 有气泡产生 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2
34、 变浑浊或者有白色沉淀产生 Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl 氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳有明显的浑浊，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，检验二氧化碳用氢氧化钙 10 10% 【解析】（1）氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠也有水，而这两者都能和二氧化碳反应，都会引起液面上升，两者反应的化学方程式为 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O和H2O+CO2H2CO3；同时二氧化碳还能溶解于水（2）小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图乙所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，由于碳酸钠和盐
35、酸反应生成二氧化碳和水以及氯化钠，对应的现象是 有气泡产生，对应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2向试管B中滴加氯化钡溶液，是碳酸钠和氯化钡反应生成难溶性碳酸钡和氯化钠，对应的现象是 变浑浊或者有白色沉淀产生，对应的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl（3）氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳有明显的浑浊，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠检验二氧化碳用氢氧化钙吸收可以不需要现象，而检验需要明显的实验现象（4）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为195.6g185.6
36、g10g设生成的氢氧化钠的质量为x x8g则所得溶液中氢氧化钠的质量分数为100%10%17【四川省自贡市富世、代寺学区2019届九年级中考模拟】小明同学把黑色的氧化铜粉末与黑色的木炭粉均匀混合后，放入试管内加热到高温，充分反应后，试管内除有红色物质产生外，仍有黑色固体残留提出问题这黑色残余固体是什么物质？猜想与假设（1）残余固体是碳； （2）残余固体是_；（3）残余固体是碳与氧化铜的混合物分析与实验：（1）以上实验发生反应的化学方程式为_（2）小亮同学认为猜想（3）可以排除，他的理由是_（3）小明设计如下简单的实验进行，请你代小明填写下表实验过程实验现象结论取少量黑色固体加入足量的稀硫酸_猜
37、想（1）正确_猜想（2）正确（4）小明想把铜粉中的木炭除去获得纯净的铜粉；于是他把该混合物放置在空气中灼烧请问他的实验能否成功，为什么？_【答案】氧化铜 碳与氧化铜要反应，不能同时存在 无明显现象 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 不能，铜要与空气中氧气反应 【解析】猜想与假设：（2）充分反应后，试管内除有红色物质产生外，仍有黑色固体残留，由于氧化铜和碳粉都是黑色的，所以两种物质都有可能剩余，所以猜想残余固体是氧化铜；分析与实验：（1）氧化铜和碳在高温下生成铜和二氧化碳，方程式为：（2）小亮同学认为猜想（3）可以排除，他的理由是碳和氧化铜能反应，不能同时存在；（3）由于猜想（1）正确，因此
38、黑色固体是碳，碳和稀硫酸常温下不反应，因此无明显现象；猜想（2）正确时，黑色固体是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此实验现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；（4）因为热的铜和空气中的氧气能够反应生成氧化铜，所以不能通过灼烧除去铜粉中的碳粉。18【江西省吉安市吉州区朝宗实验学校2019届九年级下学期期中】某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：（猜想）把氧化铜还原成铜的物质是：石墨棒；_（实验）用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹按上述操作步骤实验，黑色粉末_，那么猜想不成立（结论）石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为_（改进）把石墨棒
39、换成铝粉，重复上述操作，又获成功那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是_改进后的实验证明，金属铝也能将氧化铜中的铜置换出来，该反应的化学方程式为_（拓展）如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是_【答案】铝箔 不变红 2CuO+C2Cu+CO2 对比试验（或控制变量法） 2Al+3CuOAl2O3+3Cu 反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大，反应速率大） 【解析】根据题干提供的信息进行分析，根据含有的物质推断具有还原性的物质，依据反应物和生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式；据此解答
40、。猜想：给出的物质中有氧化铜、石墨棒和铝箔，因此能还原氧化铜的物质就从石墨和铝箔进行猜想；实验：氧化铜是黑色的粉末，被还原以后生成的铜粉是红色的，如果猜想II不成立，则看不到黑色粉末变红的现象；结论：石墨的组成元素是碳，碳和氧化铜在高温的条件下能反应生成铜和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2；改进实验：设计实验要注意控制变量，称量等质量的铝粉，是采用了控制变量法，改进实验以后，铝能把氧化铜的铜置换出来，说明铝的活动性强于铜，铝和氧化铜在高温的条件下能反应生成氧化铝和铜，据此写出反应的化学方程式并配平：2Al+3CuOAl2O3+3Cu；拓展：铁丝在空气中不能燃烧而铁
41、粉能燃烧，说明反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大，反应速率）。19小红用实验研究二氧化碳通入水中后发生的变化。（1）如图甲所示，向一个收集满CO2气体的质软的塑料瓶A中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，此现象_(填“能”或“不能”)证明CO2与水发生了化学反应；（2）取3mL瓶A中的液体倒入试管B中，滴加紫色石蕊溶液，振荡，观察到溶液颜色变为_色，写出塑料瓶A中反应的化学方程式为_；（3）将（2）中试管B继续做如图乙所示的实验。实验中可观察到试管B中有气泡冒出，溶液变为_色；试管C中现象是_，试管C中发生反应的化学方程式为_。【答案】不能
42、红 CO2+H2OH2CO3 紫 变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 【解析】（1）由于二氧化碳能溶于水，故向一个收集满CO2气体的质软的塑料瓶A中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳气体减少，不能证明二氧化碳与水反应，因为二氧化碳能溶于水；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸呈酸性，能使石蕊试液变成红色；反应方程式为：CO2+H2OH2CO3；（3）碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以将（2）中试管B继续做如图乙所示的实验，验中可观察到试管B中有气泡冒出，溶液变为紫色；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，试
43、管C中现象是澄清石灰水变浑浊，试管C中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。20【江苏省扬州市邗江区2019届九年级下学期中考二模】许多同学都有被蚊子叮过的经历，感觉就是痒。同学们通过化学学习并查阅资料知道：蚊虫叮咬后在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤，某课外兴趣小组的同学们决定对蚁酸进行探究。（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？（查阅资料）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。（实验探究一）探究蚁酸的酸性。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒
44、放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，证明有氢气生成。（实验探究二）探究蚁酸分解的两种产物。（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢氧两种元素，推测出一种生成物是水。（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想一：该气体是CO2猜想二：该气体是_（填化学式）。他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象。实验时装置A中无明显变化，则猜想一_（填“成立”或“不成立”）；装置B中的现象是_；从环保角度看，该装置的缺陷是_。【答案】CO 不成立 黑色固体变红色 没有处理尾气 【解析】实验探究二猜想：蚁酸中含有碳元素、氢元素和氧元素，分解除生成水外，还可能生成一氧化碳或二氧化碳。故填：CO。实验时装置A中无明显变化，说明气体不是二氧化碳，则猜想一不成立。故填：不成立。装置B中黑色固体变红色，是因为加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；从环保角度看，该装置的缺陷是没有处理尾气。故填：黑色固体变红色；没有处理尾气。
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