1、专题四 质量守恒定律 化学方程式【考点一】质量守恒定律1.(2019盐城中考)工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2)。现有100gCaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是()A. 生成的质量是33gB. 生成物中CaO的质量是42gC. 剩余固体中钙元素的质量分数大于D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4【考点二】化学方程式的书写2(2019苏州中考)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)红磷在空气中燃烧: 。(2)铁钉浸入硫酸铜溶液: 。(3)二氧化碳通入澄清石灰水: 。(4)稀盐酸除去铁锈: 。3.(2
2、019连云港中考)NaOH是重要的化工原料,研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+XX的化学式为_。(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质,设计如下实验方案注:AgCl是白色固体,难溶于水和稀HNO3乙中有无色无味气体产生,证明样品中含有Na2CO3产生气体的化学方程式为_。试剂X为_溶液;可证明NaCl存在的现象是_。(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量,确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数,设计了图所示装置并进行如下实验:步骤一:
3、取一定质量的样品,加入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸,称出装置总质量为m1。步骤二:打开分液漏斗旋塞,逐滴加入稀硫酸,待气泡不再产生时,关闭旋塞,称出装置总质量为m2。球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是_。小明同学认为(m1-m2)即为生成的CO2质量,小红同学认为小明的想法不合理,理由是_。(4)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4,共消耗NaOH溶液20g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为_(写出计算过程,否则不得分)。4.(2019连云港中考节选)化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学
4、家认识物质的视角认识CO2。(4)变化角度如图是某同学整理的物质转化图;实验室中常用CO2CaCO3检验CO2气体,写出其化学反应方程式_(5)应用角度I可用如图所示方法自制汽水来消暑解热制汽水时,NaHHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。据此推测,通常条件下不能与柠檬酸反应的物质_(填字母)。a镁带 b氯化钠 c烧碱打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_有关。Al-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理:在O2的催化下,Al与CO2发生化合反应生成Al2(C2O4)3写出此反应的化学方程式_。5.(2019连云港中考)以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)
5、为原料生产MgO的工艺流程如图注:SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。(1)滤渣X的主要成分为_(填化学式)。(2)实验室中用图一所示装置进行过滤。该装置中仪器A的名称为_。若过滤时滤液出现浑浊,可能的原因是_(填字母)。a滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘 c滤纸未紧贴漏斗内壁(3)“沉镁”时MgSO4与NH3H2O发生反应。结合图二,写出该反应的化学方程式_。(4)已知在不同温度下,充分加热等质量的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350,原因是_。6(2019扬州中考节选)MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和
6、木炭高温煅烧的产物为MgO(固体)、SO2、CO2、CO、硫蒸气。(2)在高温、催化剂条件下,CO和H2可化合成燃料甲醇(CH3OH),该反应中CO和H2的分子个数比为 。若CO和H2中混有H2S气体,H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应,其中一种产物为CuS,该反应的化学方程式为 。(3)利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧,并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。已知:常温下,硫为固体;SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。装置B、C中的溶液分别是 、 。(填字母)aNaOH溶液bKMnO4溶液装置B、C的作用分别是 、 。装置D的作用是 。若将装置A中的固体隔绝空气加热至500,
7、就会变成蒸气,其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为 。7(2019宿迁中考节选)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(2)根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答问题:写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。从微观的角度分析,上述反应的实质是 。【考点三】利用化学方程式的有关计算8(2019扬州中考)工业上,利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后,HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如图。下列说法错误的是()已知:反应I CuCl2+Cu+2HCl
8、2HCuCl2反应2HCuC12+H2O22CuCl2+2H2OA反应I和涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B反应中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C工业上,每溶解6.4kg Cu时,外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2D若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中,铜元素为6.4g,则该混合物中一定含CuCl29(2019苏州中考节选)维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图1所示。(3)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定:将本品一片投入蒸馏水中,有
9、气泡产生,反应原理为:H3C6H5O2+3NaHCO3Na3C6H5O2+3CO2+3 (填化学式)。待不再产生气体后,测得溶液呈酸性。(4)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定:称量相关实验用品质量,将本品一片投入蒸馏水中,待不再产生气体后,称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。相关数据如表: 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差,其可能原因是 。10(2019苏州中考)
10、(10分)水是生命之源,是“永远值得探究的物质”,人类从未停止过对水的研究。(1)1766年,英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”,他所说的“可燃空气”成分是 (填化学式)。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水,可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。(2)1785年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为 。该反应若生成1g氢气,则理论上铁制枪管应增重 g。实验发现枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是 。11(2019淮安中考)化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室,开展实验活动。(1)实验室依次编号为1
11、、2、3、4的药品柜中,分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰,他需从_号柜中取出。(2)小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落,为鉴别两种溶液,分别取样于试管中,加入无色酚酞溶液,若为Na2CO3,则观察到溶液变为_色。(3)小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶,取少量样品加入试管中,向其中滴入稀盐酸,发现产生气泡,判断该NaOH溶液中有Na2CO3,用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因:_。小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验,实现药品再利用。I测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数【实验操作】取40.0g10%的NaOH溶液
12、样品进行如图所示的实验。【数据处理】所取用盐酸(溶质质量分数7.3%)的质量理论上不少于_g。如图中,反应前后天平示数相差1.1g,计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。变质的NaOH溶液再利用小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中,加入经计算所需的熟石灰粉末,充分搅拌、静置,过滤,得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是_。(4)实验结束后,同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中,得到无色溶液和白色沉淀,溶液中除一定存在的溶质外,可能存在的溶质是_。同学们再次实验,确认成分后,对废液回收利用,绿色排放。12.(2019连云港中考)NaOH是重要的化工原料,研究其制备、
13、检验、贮存及应用具有重要意义。(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+XX的化学式为_。(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质,设计如下实验方案注:AgCl是白色固体,难溶于水和稀HNO3乙中有无色无味气体产生,证明样品中含有Na2CO3产生气体的化学方程式为_。试剂X为_溶液;可证明NaCl存在的现象是_。(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量,确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数,设计了图所示装置并进行如下实验:步骤一:取一定质量的样品,加入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏
14、斗中加入足量的稀硫酸,称出装置总质量为m1。步骤二:打开分液漏斗旋塞,逐滴加入稀硫酸,待气泡不再产生时,关闭旋塞,称出装置总质量为m2。球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是_。小明同学认为(m1-m2)即为生成的CO2质量,小红同学认为小明的想法不合理,理由是_。(4)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4,共消耗NaOH溶液20g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为_(写出计算过程,否则不得分)。13(2019宿迁中考)黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质
15、),请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:第一次第二次第三次加入稀硫酸的体积(mL)151515生成氢气的质量(g)m0.040.02试求:(1)m的数值 。(2)此黄铜样品中铜的质量分数是少?(写出计算过程)14(2019扬州中考)实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸,至反应完全。除铁 加入氨水调节pH,然后加入适量Ca(OH)2,充分反应后过滤。沉淀 向滤液中补充氨水,通入CO2,反应一段时间。分离 过滤、洗涤、干燥得
16、高纯CaCO3。(1)溶解时,CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 、 。判断样品已完全反应的实验现象是 。(2)除铁时,选用Ca(OH)2而不选用NaOH,其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、 、 ;过滤所得滤渣的主要成分为 。(3)沉淀时,其他条件相同,反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35时,CaCO3产率下降的主要原因是 、 。(已知:100%)(4)分离时,若向过滤所得滤液中加入 (填化学式)并加热,则可回收NH3。(5)该实验中可以循环利用的物质有H2O和 。(6)石灰厂煅烧石灰石生产CaO,若要得到28t CaO,则至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少吨?(写出计算过程,保留一位小数。)