安徽省蚌埠田家炳中学2018-2019学年高一下5月月考化学试题（含解析）

1、2018-2019学年蚌埠田家炳中学高一下5月月考化学试卷一、单选题（本题共16小题，共48分）1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂C. 福尔马林可作食品的保鲜剂D. 氢氧化铝可作胃酸中和剂【答案】C【解析】试题分析：A、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确；D、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确，答案选C。【考点地位】本题主要是考查化学与生活的有关判断。【名师点晴

2、】本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为，它属于A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 芳香烃【答案】A【解析】考查烃的分类。分子式为C3H8的化合物符合通式CnH2n2，所以属于烷烃。因此答案选A。3.对与的反应如图所示叙述不正确的是A. 该反应属于取代反应B. 该反应的条件是光照C. 该反应的生成物有四种D. 该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾【答

3、案】C【解析】试题分析：CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，该反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢五种产物；所以现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾，故C错误。考点：本题考查甲烷的性质。4.下列关于烷烃的表述正确的是 A. 乙烷的结构式为B. 分子的某种结构为C. 与互为同分异构体D. 的一氯代物有4种【答案】D【解析】【详解】A.乙烷的结构简式为，A错误；B.C5H12分子中的结构可能为，题干书写的结构简式中从左数碳链第2个C原子违背C原子价电子为4个的原则，B错误；C.选项提供的物质结构都是3-乙基己烷，是同一物质，C错误；D.C

4、4H10有CH3CH2CH2CH3、 两种碳链结构，每种结构中都含有2种不同位置的H原子，这四种不同的H原子分别被Cl原子取代，得到四种取代产物，因此C4H10有四种一氯取代产物，D正确；故合理选项是D。5.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是()A. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色B. 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.C. 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色D. 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】【分析】首先根据比例模型可确定甲为甲烷、乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，然后根据官能团的结构与性质逐项进行分析解答。【详解】A甲甲烷，只含

5、饱和键，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴水褪色，A正确；B乙为乙烯，含不饱和的碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，反应类型为氧化反应；也能与溴水发生加成反应使溴水褪色，发生的是加成反应，二者反应类型不同，B错误；C丙为苯，分子中不存在单、双键交替结构，分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因反应而褪色，C正确；D丁为乙醇，含有官能团羟基-OH，能被高锰酸钾氧化而使其褪色，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了模型在有机物的结构推断及性质应用，为高频考点，准确把握官能团与物质性质，特别是物质的化学关系及发生的

6、反应类型为解答的关键，侧重于分析与应用能力的考查，注意烯烃和醇的性质，题目难度不大。6.下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是A. B. 2CH3CH3+Cl2 C. CH3CH2OHNaCH3CH2ONaH2D. 【答案】D【解析】【详解】A.乙烯与溴单质发生的是加成反应，A错误；B.乙烷光照发生取代反应产生CH3CH2Cl和 HCl，B错误；C.乙醇和Na发生置换反应产生乙醇钠和氢气，且方程式未配平，正确的反应方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，C错误；D.苯与液溴在FeBr3催化作用下发生取代反应产生溴苯和HBr，反应原理合理，方程式书写无误，D正确；故合

7、理选项是D。7.乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（） 加成反应 取代反应 聚合反应 氧化反应A. B. C. D. 【答案】D【解析】乙烯含有碳碳双键,能够发生加成反应和加聚反应,不能发生取代反应,苯能够与氢气加成,与卤素单质发生取代反应,不能发生聚合反应,苯和乙烯都是烃,能够燃烧即发生氧化反应；符合题意；正确选项D。点睛：乙烯和苯都能够发生燃烧氧化反应，但是乙烯含有碳碳双键,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；而苯没有碳碳双键，所以不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。8.苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发

8、生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】苯不因化学变化而使溴的四氯化碳褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，错误；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基之间为C-C，另一种是

9、两个甲基之间为C=C。邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确。因此可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据。故合理选项D。9.下列有机物既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水因发生化学反应褪色的是A. 苯B. 甲苯C. 乙烯D. 乙酸【答案】C【解析】【详解】A苯分子中碳碳键介于单键与双键之间，与溴水、酸性高锰酸钾不反应，故A错误；B甲苯与溴水不反应，不能使溴水褪色；能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C乙烯含有碳碳双

10、键，与溴水发生加成反应使其褪色，被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，故C正确；D乙酸为饱和羧酸，与溴水、高锰酸钾不反应，不能使其褪色，故D错误；故选C。10. 乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如图所示。则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】醇发生催化氧化的条件是羟基上氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子分别断裂和氧原子结合生成水，所以断键位置是和，答案选B。11.将质量为m克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m克的是（ ）A. 盐酸B. 酒精C. 稀硝酸D. 浓硫酸【答案】B【解析】【详解】铜丝灼烧成黑色,是生成了Cu

11、O：2Cu+O22CuO，灼烧后质量大于mg。A.铜丝灼烧成黑色，立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，A错误；B.铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，B正确；C.铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，C错误；D.铜丝灼烧成黑色，立即放入浓硫酸中，CuO与浓硫酸发生反应，产生硫酸铜和水，固体质量变小，D错误；故合理选项是B。12.下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A.某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B.乙醇和水都可与金属钠

12、反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性【答案】C【解析】【详解】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。答案选C。13.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气量最多的是（

13、）A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H8【答案】A【解析】【详解】由C、H两种元素完全燃烧消耗氧气的物质的量关系：CO2CO2，4HO22H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，A.甲烷分子中N（C）：N（H）=1：4；B.乙烯分子中N（C）：N（H）=1：2；C.苯分子中N（C）：N（H）=1：1；D.丙烷分子中N（C）：N（H）=3：8；四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多，故合理选项是A。14.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物

14、的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种【答案】B【解析】该分子不对称，分子中有7种氢原子，所以一氯代物有7种，故B正确。15.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯()A. 均为芳香烃B. 互为同素异形体C. 互为同系物D. 互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，答案选B。【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中

15、含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答。16.lmol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为A. 4molB. 8molC. l0molD. 2mol【答案】B【解析】1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应可以生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应，故最多消

16、耗Cl2的物质的量是8mol，故选B。点睛：本题考查对取代反应概念的理解，注意丙烷中1个H原子被Cl取代，同时生成1分子HCl，即取代1molH，需要1mol Cl2。二、填空题（本大题共6小题，共52分）17.下列各组物质：O2和O3 H2、D2、T2 和 CH3CH2CH2CH3和乙烷和丁烷请用序号回答下列问题：互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】O2和O3是O元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体；H2、D2、T2是H元素的三种同位素原子形成的氢气分子，属于同一物质；和是C元素

17、的两种不同原子，二者互为同位素；CH3CH2CH2CH3和分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体；乙烷和丁烷分子结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物。故互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是。18.实验测得，某有机物相对分子质量为72。(1)若该有机物是烃，其分子式为_。它有_种同分异构体。若该烃与发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为_。(2)若该有机物分子中只有一个氧原子，其分子式为_。(3)若该有机物完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为_。【答案】 (1). C5H12 (2).

18、3 (3). (4). C4H8O (5). C3H4O2【解析】【分析】(1)用商余法计算确定物质的分子式，然后根据烃的类别判断其同分异构体数目，若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，说明该烃分子中只有一种位置的H原子；(2)O原子相对原子质量是16，用相对分子质量与O原子相对原子质量的差除12，得到的商为C原子数，余数为H原子数，从而可得物质的分子式；(3)3.6g有机物中O元素质量为3.6g-0.15mol12g/mol-0.1mol21g/mol=1.6g，则氧原子物质的量为n(O)=0.1mol，则分子中C、H、O原子数目之比为0.15：0.2：0.1=3：4：2，最简

19、式为C3H4O2，其相对分子质量为72，因此该物质的分子式为C3H4O2。【详解】(1)相对分子质量为72的某烃，其中含有的C原子数可能：7212=512，因此可确定该物质分子为C5H12；其可能的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、三种结构；若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，说明该烃分子中只有一种位置的H原子，该物质结构为；(2)若该有机物分子中只含有1个O原子，则其中含有的C、H两种元素的相对原子质量的和为72-16=56，含有的5612=48，说明分子中含4个C原子，8个H原子，因此该物质分子式为C4H8O；(3)3.6g有机物中O元素质量为3.6g-0.15m

20、ol12g/mol-0.1mol21g/mol=1.6g，则氧原子物质的量为n(O)=0.1mol，则分子中C、H、O原子数目之比为0.15：0.2：0.1=3：4：2，最简式为C3H4O2，其相对分子质量为72，因此该物质的分子式为C3H4O2。【点睛】本题考查有机物分子式与结构式确定及同分异构体的书写的知识，掌握根据相对分子质量利用商余法确定烃的分子式，有利于基础知识的巩固。19.某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物请回答下列问题：（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从 _填“a”或“b”口进入。（2）实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，

21、滴加苯和液溴混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是_ 。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_ ；若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为 _填试剂名称，当出现_ 现象也能说明发生取代反应。（4）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_ 。（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥；_填操作名称【答案】 (1). a (2). 吸收溴蒸气 (3). III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 (4). 石蕊 (5). 溶液变红 (6). III、IV (7). 蒸

22、馏【解析】【分析】实验原理为：溴与苯在铁丝催化下剧烈反应，放出大量热，此时由于K1打开，溴蒸汽和反应得到的HBr到了，溴溶于苯，HBr与硝酸银反应得到沉淀。剩余的HBr和溴被NaOH吸收。完成后由于温度下降，气压负差，此时打开K2会使水被吸入。水的密度大于苯而小于溴苯，所以三种液体分为三层，便于提纯，据此分析。【详解】实验原理为：溴与苯在铁丝催化下剧烈反应，放出大量热，此时由于K1打开，溴蒸汽和反应得到的HBr到了，溴溶于苯，HBr与硝酸银反应得到沉淀。剩余的HBr和溴被NaOH吸收。完成后由于温度下降，气压负差，此时打开K2会使水被吸入。水的密度大于苯而小于溴苯，所以三种液体分为三层，便于提

23、纯。（1）冷凝水从a口进入，采用逆流通水的操作，冷却更充分；（2）因该实验的目的是要探究苯与溴发生反应的原理，若为加成反应无HBr生成，而取代反应则有，通过III中硝酸银溶液内是否出现淡黄色沉淀来证明反应为取代反应还是加成反应。故需先吸收溴蒸气排除溴蒸气的干扰；（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀；若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为石蕊，当出现溶液变红现象也能说明发生取代反应；（4）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有III、IV；（5）利用沸点差异，采取蒸馏的方式，故为蒸馏。【点睛】本题考查溴苯的制备原理及实验基本操作。实验方案设计与评价取材于教材、高

24、于教材，注重创新是近年高考化学试题的一大特点。考查考生的创新意识。主要体现在以下几个方面：(1)根据题干给予的新信息，预测实验现象等。(2)药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改进创新和实验操作新途径开辟等。(3)面对新情境，能够正确提取并处理信息(准确提炼规律、严密推理分析、做出合理解释等)。(4)面对新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深刻评价等。20.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答：(1)乙烯的结构式是_。(2)写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式为_。(3)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是_(填序号水 氢气 溴水 酸性高锰酸钾溶液(4)在一

25、定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是_，其反应类型是_反应填“取代”或“加成”。(5)下列化学反应原理相同的是_填序号。乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】 (1). CH2=CH2 (2). nCH2=CH2 (3). (4). CH3CH2OH (5). 加成 (6). 【解析】【分析】(1)乙烯分子中2个C原子与4个H原子形成化合物分子，C原子间形成碳碳双键；(2)乙烯分子在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯；(3)除去乙烷中的乙烯杂质，要使乙烯反应，反应产生的物质容易与乙烷分离即

26、可。(4)乙烯与水发生加成反应产生乙醇；(5)乙烯与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，SO2具有还原性、漂白性、酸性，可被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化。【详解】(1)乙烯分子式C2H4，两个C原子之间形成碳碳双键，每个C原子再与2个H原子形成2个共价键，从而使每个原子都达到稳定结构，结构简式为CH2=CH2；(2)乙烯分子在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2；(3)水与乙烯不能发生反应，不能达到除杂的目的，错误；乙烯与氢气在一定条件下发生加成反应产生乙烷，但反应不能完全转化，会引入新的杂质气体H2，错误；乙烯可以与溴水中的溴单质发生加成反应产生液

27、态有机物1，2-二溴乙烷，而乙烷为气体，从而达到除杂净化的目的，合理；酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为CO2气体，与乙烷不能发生反应，因此会导致乙烷中混入新的杂质气体，不能达到除杂的目的，不合理；故合理选项是；(4)在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，A是乙醇，结构简式是CH3CH2OH；(5)乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而使溶液褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应，二者褪色原理不相同；SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是由于SO2具有还原性，褪色原理相同；SO2使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是由于SO2是酸性化合物，水溶液显

28、酸性，与溶液中的NaOH发生中和反应，使酚酞试液变为无色，二者褪色原理不相同，故合理选项是。【点睛】本题考查了乙烯的化学性质、作用、乙烯的净化除杂及褪色原理等，注意与SO2对比的异同。21.“乙醇催化氧化”的实验装置如图所示：实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好仪器，在铜丝的中间部位加热片刻后，用气囊有节奏地鼓入空气，即可观察到以下明显的实验现象。请回答以下问题：(1)在实验过程中铜丝出现红色和黑色交替的现象，说明在该实验过程中催化剂_填“参与了”或“没有参与”化学反应；写出乙醇催化氧化反应的化学方程式_。(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反

29、应是_反应。(3)B中用蒸馏水收集到的物质可能有_填物质的名称。【答案】 (1). 参与了 (2). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3). 放热 (4). 乙醇、乙醛【解析】【分析】(1)加热时Cu丝与O2反应产生CuO，然后伸入乙醇中，铜丝表面由黑色变为红色，说明在过程中反复发生Cu-CuO的变化过程，证明催化剂Cu参加了化学反应；乙醇被催化氧化产生乙醛和水；(2)反应发生后，熄灭酒精灯，反应可继续发生，证明反应放出的热量足以使后面的物质继续进行反应；(3)乙醇被氧化产生的乙醛为液体，同时乙醇容易挥发，会与乙醛一同进入试管B中。【详解】(1)不断鼓入空气，在加热时红热C

30、u丝与O2反应产生黑色的CuO，CuO与乙醇蒸气接触，铜丝表面又由黑色变为红色，说明CuO变为红色的Cu单质，这说明在乙醇氧化 的过程中发生Cu-CuO-Cu的变化过程，也就证明催化剂Cu参加了化学反应；乙醇被催化氧化产生乙醛，同时有水生成，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(2)在不断鼓入空气的情况下反应发生后，熄灭酒精灯，反应仍可继续发生，证明乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量足以使后面的物质继续发生氧化反应；(3)乙醇被催化氧化产生了乙醛，乙醛为液体易溶于水，同时由于乙醇的沸点比较低，也容易挥发，因此会与反应产物乙醛一同进入试管B的蒸馏水中。【点睛】本题考查了乙醇的催化氧化实验操作的知识，涉及实验现象、反应原理、物质成分的分析与判断。掌握反应原理及物质的物理性质等是本题解答的关键。