1、2019年高考题2019江苏 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图： DH2O的电子式： 【答案】D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。【详解】A核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳
2、定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，B项错误；C钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。72019浙江4月选考下列表示不正确的是A次氯酸的电子式B丁烷的球棍模型C乙烯的结构简式CH2CH2D原子核内有8个中子的碳原子146C【答案】A【解析】A次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子
3、形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，A项错误。B、C、D等3个选项均正确。故答案选A。82019北京 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCD NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化NaClNa+ClCuCl2Cu2+2ClCH3COOHCH3COO+H+H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H=183kJmol1【答案】B【解析】【分析】本题A、B、C选项应区分电离和电解的概念。电离是电解质溶于水或熔融状态下，解离成能够自由移动的离子的过程。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质
4、（如A选项），只有少部分电离的是弱电解质（如C选项）；是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程（如B选项）。【详解】ANaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na+Cl-，故A不符合题意；B电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2+2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2+2Cl-Cu+Cl2，故B符合题意；CCH3COOH为弱电解质，溶
5、于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；D由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431 kJ/mol2= 862 kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol，放热H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJ/mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题综合考查化学用语，涉
6、及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。1【2018江苏卷】用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式： D. Cl的结构示意图：【答案】C考点定位：电子式、核素、结构示意图、结构式的识别。【试题点评】易错提醒：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。4【2018天津卷】下图中反应
7、是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。【答案】 r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) 第三周期A族 【解析】精准分析：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl、N3-、H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)r(Mg2+)r(N3)氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。D二氧化
8、硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。【考点定位】考查物质的分类及反应现象的正确描述的知识。5【2015江苏卷】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl【答案】C【考点定位】考查化学用语运用、有机物的命名、电子式、原子结构示意图、原子结构等知识。6【2016新课标2卷】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价
9、为_。【答案】（1）-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O 【解析】（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为-2。7【2015福建卷】（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）硫离子的结构示意图为 。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 _ 。【答案】（1）；C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；【解析】（1）S是16号元素。S原子获得2个电子变为S2-，硫离子的结构示意图为。加热时，浓硫酸与木炭发生反应产生SO2、CO2和水，反应的化学方程式为C+2H2SO
10、4（浓）2SO2 +CO2+2H2O；8【2015新课标1卷】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。【答案】（5）【解析】（5）硼氢化钠的电子式很不常规，电子式是由离子键和阴离子内部的共价键两部分合成。9【2015浙江卷】（1）H2O2的电子式_。【答案】（1） 10【2015重庆卷】（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。来源:学&科&网Z&X&X&K【答案】（1） 来源:学科网【解析】（1）氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，则N2的电子式为。
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