1、工艺流程题16（2019东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是二氧化碳。（2）操作A的名称为过滤。（3）流程中溶液A中含有的溶质有BaCl2和HCl（写化学式）。（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl或者NaOH+HClNaCl+H2O或者2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式2NaCl+2H2O通电2NaOH+
2、H2+Cl2。解析（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，气体B是含二氧化硅杂质的碳酸钡和盐酸反应得到的气体，而二氧化硅和盐酸不反应，所以气体B是碳酸钡和盐酸反应生成的二氧化碳。（2）操作A分离得到固体和液体，所以为过滤。（3）流程中溶液A是二氧化硅杂质的碳酸钡和过量的盐酸反应得到的溶液，所以含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸，对应的化学式为 BaCl2和HCl。（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl或者NaOH+HClNaCl+H2O或者2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（5）根据图可知电解氯化钠溶液
3、生成氢氧化钠以及氢气和氯气（根据质量守恒定律推得），则对应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2。答案：（1）二氧化碳（2）过滤（3）BaCl2和HCl（4）Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl或者NaOH+HClNaCl+H2O或者2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（5）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl227（2019临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素CO（NH2）2，以下是简易生产流程的一部分。（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）写出合成塔中合成氨的化学方
4、程式，该反应的反应类型是。（3）写出合成塔中合成尿素的化学方程式。解析（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。由于过程中没有新物质生成，所以此空气分离的变化属于 物理变化。（2）合成塔中是氮气和氢气在一定条件下生成氨，对应的化学方程式为 N2+3H2一定条件2NH3，形式为多变一，符合化合反应的特征，属于化合反应。（3）合成塔中是二氧化碳和氨气生成尿素以及水，对应的化学方程式 CO2+2NH3一定条件CO（NH2）2+H2O。答案（1）物理变化（2）N2+3H2一定条件2NH3；化合反应（3）CO2+2NH3一定条件CO（NH2）2+H2O29.（2019青岛）氯化钡是一种
5、可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）请回答下列问题。（1）步骤中发生反应的化学方程式为_。（2）滤液是 30时氯化钡的_溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是_（选填字母序号）。A氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化
6、钡晶体D步骤将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少对环境的污染（4）某同学提出，步骤将滤液浓缩时会产生气体污染物，其化学式为_。为防止污染，需要对滤液处理后再浓缩。简述处理滤液的方法：_。【答案】 (1) (2) 饱和 (3) ABC (4) HCl；加入碳酸钡溶液【解析】（1）步骤中发生反应是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，化学方程式为。（2）滤液是30时是结晶，故氯化钡溶液是饱和溶液。（3）A、氯化钡水溶液呈中性，无毒，故A不正确；B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳直接排放
7、，故B不正确；C、不能用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体，故C不正确；D、步骤将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少对环境的污染，故D。故选ABC。（4）步骤将滤液浓缩时会产生气体污染物，其化学式为。为防止污染，需要对滤液处理后再浓缩。处理滤液的方法加入碳酸钡溶液。24（8分）（2019潍坊）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：请回答下列问题：（1）构成金属钛的微粒是原子（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为+4价；（2）反应需持续
8、通入氩气，氩气的作用是隔绝空气或者保护气；（3）反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；（4）反应中属于分解反应的是（填“”“”“”）；（5）对反应进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示：写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式。解析（1）金属是原子直接构成的，所以构成金属钛的微粒是原子。H2TiO3中氢元素为+1价，而氧元素为2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钛元素的化合价为+4价；（2）反应需持续通入氩气，由于氩气性质稳定，所
9、以氩气的作用是 隔绝空气或者保护气；（3）反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体根据元素守恒可知为含硫的氧化物，为二氧化硫和三氧化硫，对应的化学方程式为 2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3；（4）反应是H2TiO3分解为二氧化钛和水，为分解反应；反应为二氧化钛和氯气以及碳反应生成氯化钛好和一氧化碳，不属于基本反应类型；2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3，为分解反应。所以属于分解反应的是 ；（5）“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4是FePO4和Li2CO3以及H2C2O4在高温下生成LiFePO4和H2O以及CO2制备 LiFePO4化学方程式 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高温2LiFePO4+H2O+3CO2。答案（1）原子；+4价（2）隔绝空气或者保护气（3）2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3（4）（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高温2LiFePO4+H2O+3CO2
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