1、1（2019届云南省玉溪市新平县第一中学高三第一次月考）无水FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。(1)装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置F中所加的试剂为_。(3)导管b的作用为_；装置B的作用为_。(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_。(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_。来源:Z_X_X_K(6)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入_(填试剂名称和现象)。2（2019届广东省中
2、山市第一中学高三上学期第二次统测）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是_(双选)。A工业合成NH3需要在高温高压下进行 B NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D NH3受热易分解，须置于冷暗处保存（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_mol.L-1。（3）氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_。（4）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种
3、方法处理：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_+CO2 (请填写完成化学方程式)。氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_。3（2019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）某校化学兴趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。 （1）装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；（2）装置正确的连接顺序为A_ D
4、 F ，其中装置B的作用是_。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_。4（2018届云南省玉溪市玉溪一中高三上学期第四次月考）用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题： （1）图中D装置在实验中的作用是_。 （2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为_，C中发生反应的化学方程式为 _。 （3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是_；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 _。
5、 （4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是_，C中发生反应的离子方程式为_。（5）常温下，NH4+ H2ONH3H2O+ H+的化学平衡常数为51010，则NH3H2O的电离平衡常数K = _。5（2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）亚硝酸钠广泛用于印染漂白、食品等行业，常作媒染剂、漂白剂、食品添加剂等。某兴趣小组用下列装證制备NaNO2。已知:2NO+Na2O2=2NaNO2； NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。请回答下列问题:(1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a_(
6、按气流方向，用小写字母表示)。(2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是_。(3)装置B中盛放试剂的名称为_,装置C的作用是_。(4)装置E中发生反应的离子方程式为_。(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取3.000g样品溶于水配成500mL.溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应:2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O(杂质不参与反应)。然后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗20.00mL。该实验可选用的指示剂为_，达到滴定终点时的现象是_。所得样品中亚硝酸钠的质量分数
7、为_。下列操作会导致测定结果偏高的是_(填代号)。a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失c.读数时，滴定前仰视，滴定后府视d.滴定时，标准被滴到锥形瓶外6（2019届福建省莆田市第一中学高三上学期第一次月考）由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。(1)仪器G的名称是_，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为_。(2)化合物X中金属元素和非金属元素质量比为69:14，写出X与水反应的化学方程式：_。(3)C中的试剂名称为_。(4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为
8、_。(5)裝置E中试剂Z为_(填化学式)，装置E的作用是_。(6)若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色发生变化)_ 。来源:Z|X|X|K(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：_。7（2019届北京市中央民族大学附属中学高三10月月考）某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。实验试剂现象来源:试管滴管来源:Z.xx.k.Com来源:Z,X,X,K0.1mol/L AgNO3溶液（pH = 4）0.1mol/L
9、Na2S溶液（pH = 9）出现黑色沉淀（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH7的原因：_。（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。已知：i浓硝酸能将Ag2S转化为Ag和SO42；iiAg2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。试剂1和试剂2分别是_ 、_。现象1和现象2分别是_、_。设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，_经检验，沉淀不含有Ag。（3）实验小组同学
10、认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（）。对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测：假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中Ag+氧化了S2；假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3氧化了S2。利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。将的AgNO3溶液替换为_溶液，记录电压为b（）。上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是_。实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。8（2019届甘肃省兰州第一中学高三9月月考）过氧
11、化钙是一种重要的化工原料，温度在350以上容易分解。利用反应Ca（s）+O2=CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：（1）装置A中反应的化学方程式为_；（2）装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一 ：_；二:_。（3）仪器安装后应进行的实验操作：a通入氧气b检查装置气密性c加入药品d停止通氧气e点燃酒精灯f熄灭酒精灯g冷 却至室温，正确的操作顺序为_。（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙_。（简要说明现象和结论）（限选试剂：酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸）9（2019届浙江
12、省杭州市建人高复高三上学期第一次月考）以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：主反应：副反应：主要物料的物理常数如下表：名称分子量性状相对密度（gcm-3）沸点（）溶解度水乙醚苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶乙醚74无色液体。0.7135不溶-实验步骤：（1）仪器A的作用是_。（2）蒸馏操作时温度应该控制在_左右。获得产品乙时进行的操作的名称是_。（3）上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是_、_。洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液
13、和水。洗涤操作在_中进行。a烧杯 b布氏漏斗 c烧瓶 d分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至_（填现象）时说明杂质已被除尽。（4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是_。10（2019届甘肃省民乐县第一中学高三10月月考）亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O气体液化的温度：NO2为21 ，NO为152 (1)为了检验装置A中生成的气体产物
14、，仪器的连接顺序(按左右连接)为A、C、_、_、_。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_ 。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_。装置E的作用是_。(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。11（2019届湖南师大附中高三上学期月考）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与
15、水反应生成HClO。（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_。(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是_。(3)制备Cl2O的化学方程式为_。(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_。（测定浓度）(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥
16、形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 molL1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_。12（2019届河北省邯郸市永年区第二中学高三9月月考）某小组同学在制备氢氧化铜时，将20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究实验一将20mL 1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀实验二将绿
17、色沉淀过滤、洗涤、低温烘干称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g向的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g请回答下列问题：（1）配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_，在实验中需称量胆矾_克（2）该组同学做实验一的目的或作用是_（3）实验二中第步洗涤沉淀的方法是_（4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为_13（2019届山西省运城市河津市河津中学高三9月月考
18、）某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):试回答:(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是_。(4)B中加入的试剂是_，其作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是；C中_，D中_。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?_为什么？_14（2019届浙江省
19、台州中学高三上学期第一次统练）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广 泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120以上发生分解。步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 8090下， 反应约 3h，冷却至室温，抽滤；步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1）装置 B的烧杯中应加入的溶液是_；冷凝管中冷却水从_填“a”或“b”）口进水。（2）A 中多孔球泡的作用是_。（3）冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有_（填化学式）。（4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式_。（5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_。（6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为_ 。10
浙公网安备33030202001339号