1、1（2019届山东省济南第一中学高三10月月考）下列说法正确的一组是不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L的一元酸溶液中H浓度为0.5 mol/L强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A B C 只有 D 只有2（2019届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高三9月月考）下列说法不正确的是 ( )将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强
2、电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A 仅 B 仅 C 仅 D 3（2019届西藏日喀则市南木林高级中学高三第一次月考）下列有关氨或铵盐的说法不正确的是( )A 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+） = c（Cl）C NH3属于弱电解质D 常温时，0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变4（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟试题）下列说法中正确的是A 加水稀释0.01 molL-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小B 室温时，0.1 molL-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C
3、 氨水加水稀释后,溶液中c(NH3H2O)/c(NH4+)的值增大D 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同5（2018届广西玉林高级中学高三化学模拟试题三）室温下，下列叙述正确的是A 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1V2B 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合： K1（H2CO3）K2（H2SO3）K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是A SO32、HCO3 B HSO3、HCO3 C HSO3、CO32 D
4、SO32、CO3211（2019届宁夏银川一中高三第一次月考）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB 0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4NAC 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAD 标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA12（2018届山西省大同市第一中学高三11月月考）常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-),下列叙述正确的是A. 用该醋酸和盐酸做导电性实验，盐酸的灯泡更亮。B. 用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸C
5、. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)D. 醋酸溶液的pH大于盐酸13（2018届四川省成都经开区实验中学高三10月月考）已知：常温下， 。现有1L 0.1molL-1的两种溶液：NaClO溶液； NaF溶液。下列说法正确的是A. c(H+)：B. 分别加入1L 0.1molL-1HCl溶液后，两溶液的pH：C. 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：D. n(HF)n(F-)n(HClO)n(ClO-)14（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试）下列是25 时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式来源:Zxxk.C
6、omCH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8105来源:Zxxk.ComKa=3.0108Ka1=4.1107Ka2=5.61011A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B. 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO)5：9，此时溶液的pH=5C. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClOCO2H2OCO32 2HClOD. pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3
7、COONa)c(Na2CO3) c(NaClO ) c(NaOH )15（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）。A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D. SO2和Cl2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色16（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）常温下，下列有关0.lmolL-1的NH4Cl溶液的说法正确的是A. pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同B. 加入少量M
8、g(OH)2固体，c(NH4+)减小C. 溶液加水稀释时， 逐渐增大D. 加入等体积0. 05 mol L-1的NaOH溶液时： c(Na+) =c(Cl-) c(NH4+)c(OH-)c( H+)17（2018届天津市耀华中学高三上学期第一次月考）某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是()A. H2Y在电离时：H2Y + H2O HY- + H3O+B. 在该盐的溶液中，离子浓度为:c(Na+)c(HY-)c(Y2-) c(OH-)c(H+)C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-) c(HY-) c(OH-)c(H+)D. H
9、Y-水解方程式为: HY- + H2O Y2 -+ H3O+18（2018届天津市耀华中学高三上学期第一次月考）下列说法正确的是（ ）A. pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1:10B. 0.2 molL-1与0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比为2:1C. 100时，纯水的pH=6，显酸性D. 100mL， pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等19（2018届浙江省绍兴市新昌中学高三10月选考适应性考试）下列关于电解质溶液的说法正确的是A. 25时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA_的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B. 常温下通
10、过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C. 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D. 0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL1 HCl溶液中的c(H+)的2倍20（2018届全国衡水金卷高三大联考）25时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是A. pH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 110-5molL-1B. 氨水稀释10倍后，其c(OH-)大于原来的C. pH之和为14的 H2S与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)D. (NH4)2SO4溶
11、液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)C. 25时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小27（2018届宁夏六盘山高级中学高三上学期第一次月考）下列有关实验操作、现象及相关结论均正确的是选项实验操作现象相关结论A取某有机物充分燃烧，生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊该有机物中含有C、H 元素B将CH3COOH溶液加入Na2CO3粉末有无色无味气体生成醋酸是弱酸C用洁
12、净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中有Na+而无K+D将某溶液滴在碘化钾淀粉试纸上试纸变蓝此溶液为氯水28（2018届广西钦州市高三上学期第一次质量检测）下列实验操作能达到预期实验目的的是选项实验目的实验操作A比较H2SO4和H2CO3酸性强弱分别测定饱和H2SO4和H2CO3溶液的pHB来源:实验室制取CO2将稀硫酸滴入CaCO3固体中C制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中D除去乙酸乙酯中的CH3COOH加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液29（2017年9月浙江省丽水衢州湖州三地市教学质量检测）常温下，有amolL-1HX和bmolL-1HY两种酸溶液
13、，下列说法不正确的是A. 若a=b且c(X-)c(Y-)，则酸性HXHYB. 若ab且c(X-) = c(Y-)，则酸性HXHYC. 若a7，则HX为弱酸30（2018届浙江省温州市高三9月选考适应性测试）常温下，下列说法正确的是A. 0.1molL-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H-)c(OH-)B. 常温下，0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C. 常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为110-11molL-1D. 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1 molL-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同3
14、1（2018届安徽省巢湖市柘皋中学高三上学期第一次月考）已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K该温度下向20mL 0.1molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中不正确的是（ ）A. a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/LB. b点表示的溶液中c（CH3COO-）c（Na+）C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D. b、d点表示的溶液中均为Ka32（2018届吉林省长春市普通高中高三一模考试）下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是A. 氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化
15、铝的方法制备铝B. 将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小C. 0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)D. 等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)33（2018届河南省林州市第一中学高三8月调研考试）某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是A. pH=4.0时，图中n(
16、HA-)约为0.0091molB. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L34（2018届全国校级联考安徽省巢湖一中、合肥八中、淮南二中等高中十校联盟高三摸底考试）已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA-、A2-，常温下， 现向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是A. HA-的电离
17、平衡常数约为110-6B. a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大C. c点溶液中：c(Na+) c(A2-)c(OH-)c(HA-) c(H+)D. b 点溶液中：n(Na+) n(A2-) =n(HA-)来源:35（2019届福建省龙海市第二中学高三年级上学期开学考）I. 处于下列状态的物质中：硫酸钡晶体 干冰 HCl气体 铜 蔗糖 熔融的硝酸钾 NaCl溶液 醋酸（1）能导电的是（填序号，下同）_；（2）属于弱电解质_；（3）属于非电解质的是_。II某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制
18、备，化学方程式为_；（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为_；（3）向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为_；（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为_。36（2018届山东省临沂市临沭第一中学高三10月学情调研测试）常温下，部分酸的电离平衡常数如下：化学式HKHCNH2CO3电离常数Ka=3.510-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11（1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为_。（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为_mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_。（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱_。9
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