1、1（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）常温下，用0.01000 molL-1的盐酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A)c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH)+c(A)=c(H+)2（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟试题）常温下，向1 L 0
2、.1 molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A 0.1 molL1 HR溶液的pH为5B HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 逐渐增大C 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)D 当c(R) c(HR)时，溶液必为中性3（2018届山东省潍坊市第一中学高三高考预测卷）t时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=lgc(Ag
3、+)，p(X-)=lgc(X-)。下列说法正确的是A c点可表示AgC1的不饱和溶液B b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C t时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4D t时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀4（天津市2017-2018学年高三年级第二学期化学试题）在常温下，0.1000 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法不正确的是A a点：c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)B b点：5
4、c(Cl)4c(HCO3-)4c(CO32-)C c点：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)D d点：c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)5（2019届河北省隆化县存瑞中学高三第二次调研考试）25时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgXlg或lg，下列叙述正确的是A 曲线m表示pH与lg的变化关系B 当溶液呈中性时，c(Na+)2C Ka1(H2CO3)1.010-6.4D 25时，CO32-H2OOH的平衡常数为1.0107.66（2019届浙江省杭州市建人高复高三上学期第一次月考）常温下向20 mL 0.1
5、mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A 由题可知HA为弱酸B 滴定终点位于c和d之间C 滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)n(OH)+ n(HA)=0.002 molD 滴定到d点时：c(OH)c(Na+)c(A) c(H+)7（2019届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考）25时，用0100 molL-1盐酸分别滴定2000 mL 0100 molL-1的氨水和2000 mL 0100 molL-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A K
6、b(NH3H2O)的数量级为104B 10 a c(Cl一)D 水的电离程度：M N P8（2019届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考）常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（ ）来源:A a点时溶液pH11.5，原因是：CO322H2O H2CO32OHB a-b段发生反应为：CO322H = CO2H2OC b-c段发生反应为：HCO3H = CO2H2OD c-d段发生反应为：HOH = H2O9（2019届广西南宁市第三中学高三10月月考）向100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴
7、加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32、 HCO3、AlO2、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A 原混合溶液中的n(CO32):n(AlO2)2:1B a点溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)c(H)c(OH)C b点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D de的过程中水的电离程度逐渐减小10（2018年成都七中高考模拟考试理科综合）室温下，0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 molL-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是A 电离常数：Ka(H
8、A) Ka(HB)B Ka(HB)10-4C pH=7时，c(A)=c(B)D 中和分数达100%时，HA溶液中存在来源:11（2019届湖北省公安县车胤中学高三9月月考）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强，25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）Cl2（aq） K1=10-1. 2 ；Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl- K2=10-3. 4 ；HClOH+ClO- Ka=？。氯水中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）A Cl2（g）+H2O2H+ClO-+Cl- K=10-10
9、 . 9B 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）C 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好12（2018年天成教育命题研究院高考精准预测卷一）常温下,改变0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相关的微粒的分布系数(X)随pH的变化如图所示已知,下列有关说法中正确的是（ ）A pH2.7时,溶液中c(HR-)c(HCO3)c(NH3 H2O)c(CO32)B NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)2c(CO32-)c(H2CO3
10、)C 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4和 HCO3浓度均逐渐减小D 通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)14（2018届云南省红河州高三复习统一检测）室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(H)+c(OH)B 滴定至P点时，溶液中：c(K) c(A) c(HA) c(H) c(OH)C 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD) pH(KB) V(HB) V(HD)1
11、5（2019届陕西省高新中学高三上学期月考）常温下，向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是A 随着稀盐酸的加入，溶液中c(HCO3)c(OH)/c(CO32)保持不变B 根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-3C B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)D 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体来源:ZXXK16（辽宁省实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试）常温下将
12、NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A 己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4B 曲线M表示pH与的变化关系C 当溶液中c(X2)c(HX)时，溶液为碱性D 当混合溶液呈中性时，17（2019届四川省眉山市眉山中学高三9月月考）常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如右图所示。下列表述不正确的是A HC2O4-H+C2O42-，K110-4.3B 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
13、C 常温下HF的K110-3.4，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4F-HFHC2O4-D 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)18（2018届广东省七校联合体高三第三次联考）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B A点溶液中：c(CH3C
14、OO)c(OH)c(H)0.1 molL1C 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： ACBD D点溶液中：c(Cl)+ 2c(H)2c(OH)19（2018届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一次月考）若用AG表示溶液的酸度(a cidity grade)，AG的定义为AG = lg室温下实验室中用0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A 室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5B A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC 若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+
15、c(HA)+c(H+)D 反应过程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)20（山东省济宁市第一中学20182019学年度第一学期高三年级收心考试）已知：pKalgKa，25 时，H2SO3 的 pKa11.85，pKa27.19。常温下，用 0.1 molL1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 molL1H2SO3 溶液的滴定曲线如右图所示。 下列说法不正确的是( ) 来源:A a 点所得溶液中：c(HSO3)c(H2SO3)B b 点所得溶液中：c(H2SO3)c(H)c(SO32)c(OH)C c 点所得溶液中：c(Na)3c(HSO3)D d 点所得溶
16、液中：c(Na)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H)21（2019届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考）常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间B pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)来源:ZXXKC 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37D 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(
17、Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)22（2018届福建省漳州市高三考前模拟考试试卷二）25 时，将浓度均为0.1 molL1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va + Vb100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A Ka(HA)1106B b点c(B+)c(A)c(OH)c(H+)C ac过程中水的电离程度始终增大D c点时，随温度升高而减小23（2019届四川省成都石室中学高三上学期入学考试）乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10-8B 曲线G代表pH 与 的变化关系C H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)c(OH-)D 0.01molL-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为10%10
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