1、1铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中错误的是()A 、中除加试剂外，还需要进行过滤操作B 加热蒸干b溶液能得到原溶质C 中需要通入过量的NH3D 进行的操作是加热，而且d一定是Al2O3【答案】C【解析】2（黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2019届高三9月月考）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B 操作、操作、操作所用仪器相同C 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有
2、Fe2+【答案】C【解析】A、由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，错误；B、操作I和操作是过滤，操作为蒸发结晶，故所有仪器有差异，错误；C、滤液Z中均含有氯化亚铁，所有c为氯气，正确；D、高锰酸钾能氧化氯离子，错误。3工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D 反应发生的化学方程式中存在：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3【答案】D4(2019届江西省新余市第四中学高三9月月考)工业上用铝土矿(主
3、要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液B 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D 反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO3【答案】D5（2019届山东省德州市武城县第二中学高三9月月考）工业上用粗盐（含Ca2、Mg2、SO42等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是（）A 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB 该流程中得到晶体用
4、到了溶解度的差异性C 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D 饱和食盐水中先通入的气体为CO2【答案】B【解析】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，利用氢氧化钠除去镁离子，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误；B、碳酸氢钠的溶解度较小，因此向饱和的氯化钠溶液中分别通入氨气、CO2后会产生碳酸氢钠晶体，用到了溶解度的差异性，B正确；C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要烧杯、玻璃棒、蒸发皿和漏斗等，不需要坩埚，C错误；D、二氧
5、化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，D错误。6（2019届吉林省桦甸市第八高级中学高三第一次阶段性考试）铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：下列说法中错误的是 （ ）A 滤液的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB 滤液的含大量的阴离子是HCO3-C 反应Y的离子方程式是2AlO2-CO23H2O2Al(OH)3CO32-D 滤液中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质【答案】C7（2019届四川省成都外国语学校高三开学考试）CuS
6、O4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A Y可以是葡萄糖B 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32C 相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想D 1 mol CuSO4在1100 所得混合气体X中O2为0.75 mol【答案】D【解析】A、向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液生成Cu(OH)2悬浊液，再加入含有醛基的物质，如葡萄糖、醛类等，并加热煮沸，就会发生氧化还原反应生成砖红色的Cu2O沉淀，因此Y可以是葡萄糖，A正确；B、途径反应的实质为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，产生2mol的NO消耗2mol硝酸，则
7、同时提供2mol的H+，所以8mol的H+中硫酸提供6mol，这样消耗硫酸最少，为3mol，混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32，B正确；C、途径2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，没有生成有毒气体，而铜与浓硫酸或硝酸反应都会生成有毒气体，因此相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想，C正确；D、X为SO3、SO2和O2的混合物，发生2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2，由方程式可知1 mol CuSO4在1100所得混合气体X中O2为0.5 mol，D错误。8（2019届四川省成都石室中学高三上学期入学考试）钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，
8、广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2H2OVO32H。下列说法正确的是来源:Z&xx&k.ComA 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素【答案】B9某炼铁废渣中含有大量Cu
9、S及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O晶体的工艺流程如下：来源:下列说法正确的是()A 焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗3molO2B 焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C 滤渣中主要含铁的氧化物D 将获得的CuCl22H2O晶体加热可制得CuCl2固体【答案】B【解析】A、2CuS3O22CuO2SO2，由方程式可知，1molCuS消耗1.5molO2，选项A错误；B、废气中含有SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确；C、调节pH时，Fe3水解转化为Fe(OH)3而除去，选项C错误；D、将CuCl22H2O直接加热脱水，Cu2水解，HCl挥发会产生Cu(
10、OH)2，无法得到CuCl2，选项D错误。10以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B 为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C 通氯气的目的是氧化Fe2D 由FeCl36H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热【答案】A11工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是()来源:ZXXKA B C D 【答案】A【解析】来源:Z#xx#k.Com12（安徽省阜阳三中201
11、8-2019学年高三第一学期第二次模拟考试）高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备如下所示，下列说法正确的是A 步骤的化学方程式为：SiO2CSiCO2B 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3【答案】D【解析】A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤的化学方程式为：SiO2CSi2CO，故A错误；B. 石英的主要成分是二氧化硅，高温下Na2CO3和二氧
12、化硅发生反应，故B错误；C. 硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；D、沸点相差30以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，所以D选项是正确的。13海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B 吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C 氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-D 经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同【答案】D来源:14（2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A 向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B 途径II中若生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3C 氧化性的强弱顺序为C12I2IO3-D 一定条件下，I-与IO3-可能生成I2【答案】D9
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