1、1（2019届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三9月月考）下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述AFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料D晶体硅熔点高晶体硅可做半导体材料【答案】A2（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（ ）A B C D 【答案】D【解析】.碳酸比盐酸的酸性弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，所以向饱和CaCl
2、2溶液中通入CO2，无沉淀生成，符合题意；.酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，最终无沉淀生成，符合题意；.碳酸比硅酸的酸性强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O2NaHCO3+H2SiO3，产生硅酸沉淀，不符合题意；.过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，因碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，不符合题意；.NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸的酸性较弱，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠
3、：2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3+NaHCO3，不符合题意，综上所述，符合题意，答案选D。3（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是（ ） 【答案】C4（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是A 电弧炉中发生的反应为CSiO2CO2SiB SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C
4、 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）D 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求【答案】B【解析】A、二氧化碳与碳在高温下生成粗硅和一氧化碳，电弧炉中发生的反应为2C+SiO22CO+Si，选项A错误；B、SiCl4进入还原炉之前在流化床反应器中除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，需要利用相互溶解的物质沸点不同，经过蒸馏提纯，选项B正确；C、根据转化关系SiSiCl4Si，每生产l mol高纯硅，需要22.4L Cl2（标准状况），选项C错误；D、该工艺中产生氯化氢气体且有氯气的参与，容易引起空气污染，不符合绿色化学要求，选项D错
5、误。5（2019届江苏省常州一中高三第一学期期初（8月）考试）下列实验现象、解释与结论均正确的是 来源:编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SO42C向甲苯中滴入少量溴水,振荡,静置溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氟酸反应生成气体，与氢氧化钠反应溶解二氧化硅为两性氧化物【答案】B6（2018届江西省赣州市第四中学高三上学期第二次月考）下列
6、反应的离子方程式书写正确的是A 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO42Ba22OHBaSO42H2OB 水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32C 浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2OAlO2H2D 碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3HCO2H2O【答案】D【解析】A、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，硫酸氢钠少量，应按其分子中离子配比反应： HSO42Ba2OHBaSO4H2O，故A错误；B、水玻璃中通入过量二氧化碳气体，应生成碳酸氢根离子和硅酸：SiO322CO22H2OH2SiO32HCO3,故B错误；C、原离子方程式得失电子不守恒，改正为：2
7、Al + 2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C错误；D、碳酸氢钙溶液与稀硝酸发生反应生成二氧化碳和水：HCO3HCO2H2O，故D正确。7（2019届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期开学摸底考试）下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()来源:A 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C 黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法【答案】B8（2019届安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试）1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gm
8、L1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A 该合金中铜与镁的物质的量之比是21B 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL【答案】D【解析】A. 金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为,=0.06m
9、ol，根据电荷守恒可以知道，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，计算得出x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol:0.01mol=2:1，故A正确；B.该浓硝酸密度为1.40 gmL1、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B正确；C. NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可以知道，a1+(0.05-a)1=0.06，计算得出a=0.04，N
10、O2和N2O4的物质的量之比=0.04mol:(0.05mol-0.04mol)=4:1，NO2的体积分数是100%=80%,故C正确；D.反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可以知道，硝酸钠的物质的量为0.05L14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)2=0.64mol，根据钠离子守恒可以知道n(NaOH)=n(NaNO3)= 0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，所以D选项是错误的。9（2019届安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试）某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )A 装置A气密性的检查方法:
11、直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B 装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C 装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2【答案】C10（2019届安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试）向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是()选项ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液【答案】B【解析】A项，二氧化硫和NaOH溶液反应
12、，若关闭活塞K，品红溶液不褪色，澄清石灰水也不变浑浊，故不选A项；B项，若关闭活塞K，Cl2+NaHCO3 =NaCl+CO2+HClO，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，若打开活塞K，氯气能使品红溶液褪色，不能使澄清石灰水变浑浊，故选B项；C项，若关闭活塞K，将HCl通入饱和NaCl溶液，氯化氢气体被吸收，故无论是否打开活塞K，品红都不褪色且澄清石灰水也不变浑浊，故不选C项；D项，若关闭活塞K，将NO2通入Na2SO3溶液，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸将Na2SO3氧化为Na2SO4，故无论是否打开活塞K，品红都不褪色且澄清石灰水也不变浑浊，故不选D项。11（2019届齐鲁名校
13、教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）W、X、Y、Z是含有同种元素的物质，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是WXYZACH4CCOCO2BNH3N2NO2HNO3CH2SSSO2SO3DSiH4SiSiO2Na2SiO3【答案】A12（2019届江西省红色七校高三第一次联考）下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）选项实验现象结论A相同条件下，用1molL1的CH3COOH和1molL1的HCl分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3C向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气
14、体通入品红溶液 品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3D向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2【答案】C13（2019届江西省红色七校高三第一次联考）下列装置能达到相应实验目的的是（ ）【答案】A【解析】A. 煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制取Fe(OH)2并观察其颜色，所以A选项是正确的；B. NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨气，故B错误；C. 碘易溶于酒精，不分层，不能利用分液漏斗来分离，故C错误；D.二氧化氮和水反应生成硝
15、酸和一氧化氮气体，不能用排水法收集二氧化氮，故D错误。14（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟）A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是A 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】D来源:Z&xx&k.Com【解析】15（2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水
16、中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A 向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B 途径II中若生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3C 氧化性的强弱顺序为C12I2IO3-D 一定条件下，I-与IO3-可能生成I2【答案】D【解析】A. 向含I-的溶液中通入少量C12，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含I-的溶液中通入过量C12，生成IO3-，不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；来源:B. D.根据转化关系2IO3- I210e- ,SO32- SO422e-，途径II中若生成l mol I2，消耗 5mol
17、 NaHSO3，B错误；C、由途径I可以知道氧化性C12I2,由途径可以知道氧化性I2IO3-,由途径可以知道氧化性C12 IO3-,故氧化性的强弱顺序为C12 IO3- I2,故C错误；网D、一定条件下，I-与IO3-可发生归一反应生成I2，故D正确。16（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：25 ，沸点：136.4 。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650850 下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体
18、。回答下列问题：（1）检查该装置气密性的方法是_。（2）实验中B装置的作用是_。（3）写出D装置中物质制备的化学方程式_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_。（4）E处球形冷凝管的冷却水应从_(填“c”或“d”)口通入。（5）F装置中盛装的物质是_。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：_。 (2)氯气中含有氯化氢杂质气体，可以用饱和食盐水除去氯化氢，同时，一旦气体发生堵塞，还能起到安全瓶的作用；正确答案：洗去Cl2中的HCl气体；用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)。(3) D装置中，氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和有毒气体一氧化碳；反应的化
19、学方程式：TiO22Cl22CTiCl42CO；根据信息可知，四氯化钛在空气中和水蒸气反应生成二氧化钛固体和氯化氢，看到发烟现象；化学方程式：TiCl42H2O=TiO24HCl；正确答案：TiO22Cl22CTiCl42CO ；TiCl42H2O=TiO24HCl。(4)为保证冷凝效果，采用逆流原理，冷凝效果好；E处球形冷凝管的冷却水应从 c口通入；正确答案c。(5) TiCl4与水易发生水解，反应剩余的氯气不能直接排放到空气中，污染环境；因此F装置中盛装的物质既能吸水，又能吸收氯气，因此该试剂为碱石灰；正确答案：碱石灰。(6)在制备TiCl4过程中，会产生有毒气体CO，不能被碱石灰吸收，直
20、接排放到空气中，污染空气；正确答案：没有对CO进行尾气处理。17（广东省惠州市燕岭学校2018-2019学年高三10月月考）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是_。（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：_来源:（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2、Fe3、Mn2等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32737Fe(OH)
21、27696Mn(OH)28398Mg(OH) 296111步骤中需控制pH=9.8，其目的是_。用NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是_。步骤需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因_。NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去01mol CO(NH2)2时消耗NaClO_g。【答案】2Cl+2H2OCl2 +H2+ 2OH3Br2+ 3Na2CO3=NaBrO3+ 5NaBr +3CO2除去溶液中含有的Fe2、Fe3、Mn2杂质，使之完全生成沉淀而除去ClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3+ Cl+4H+
22、Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解，HCl还能带出水分，最终得到无水MgCl22235（3）.盐卤加水溶解，加NaClO将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，使Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化镁晶体，在HCl气流中加热得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到Mg。.步骤中需控制pH=9.8在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，即控制pH=9.8的目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe
23、3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去；.加入次氯酸钠会将亚铁离子氧化为三价铁离子，则次氯酸钠与Fe2+、H2O反应生成Fe(OH)3、Cl和H+，反应的离子方程式为：ClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3+ Cl+4H+；.镁离子水解生成氢氧化镁和氢离子，Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，水解反应属于吸热反应，加热温度升高，水解程度增大，通入HCl时，能使水解平衡逆向移动，抑制Mg2+水解，且HCl还能带出水分，最终得到无水MgCl2；.NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质，其反应为3NaClO+ CO(NH2)2=3NaCl+CO
24、2+N2+2H2O，由各物质之间的关系可知，0.1mol CO(NH2)2消耗NaClO的物质的量为0.3mol，则m（NaClO）=nM=0.3mol74.5g/mol=22.35g。18（2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考）实验室利用如下图所示装置制取无水氯化铁和无水氯化亚铁。已知：炽热铁屑回答下列问题：I制取无水氯化铁。(1)盛装浓盐酸的仪器a的名称为_。装置A中反应的离子方程式为_。装置B中加入的试剂是_。(2)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，为防止生成氯化亚铁，其改进的措施为_。II制取无水氯化亚铁。(3)装置A用来制取HCl，尾气的成分是_，用D装置进行
25、尾气处理，存在的问题是_。(4)欲制得纯净的FeC12，在实验操作中应先点燃_（填“A”或“B”）处酒精灯。验证制得的FeC12是否含有FeC13，常用的试剂是_。【答案】分液漏斗MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O浓硫酸在装置A、B间增加装有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中混有的少量HCl未反应的HCl和生成的H2易发生倒吸，且可燃性的H2无法吸收AKSCN溶液【解析】I（1）盛装浓盐酸的仪器a的名称为分液漏斗；装置内A是实验室制备氯气的反应，采用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；装置B为浓硫酸，目的是干燥氯气，因
26、为水蒸气会影响无水氯化铁和无水氯化亚铁的制备；19（2019届湖南师大附中高三上学期月考）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_。(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是_。(3)制备Cl2O的化学方程式为_。(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优
27、点，分别是_。（测定浓度）(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 molL1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_。【答案】ADBCE加快反应速率，使反应充分进行除去Cl2O中的Cl22Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2(或2Cl2Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3) 防止
28、反应放热后温度过高导致Cl2O分解 制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大 1.000molL1（3）已知空气不参与反应，则制取Cl2O以Cl2和Na2CO3为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从0价变为+1价和-1价，反应的化学方程式为：2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2(或2Cl2Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3)。（4）已知Cl2O在42以上会分解生成Cl2和O2，因此反应过程中，装置B需放在冷水中，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解。（5）氯气与水反应制备次氯酸的反应为可逆反应，制备的次氯酸浓度低，并且反应中有HCl杂质生成，而用此方法制得的次氯酸溶液纯度
29、较高，浓度较大。（6）根据反应H2O+ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3+2OH-可知ClO-2Fe2+，MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O可知MnO4-5Fe2+，则有关系式n(Fe2+)=2n(ClO-)+5n(MnO4-)，代入数据10mL0.8mol/L=2c(ClO-)10mL+524mL0.05mol/L，解得c(ClO-)=0.1mol/L,则稀释前的浓度为c(ClO-)=0.1mol/L100mL10mL=1.000mol/L。20（2019届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下
30、列问题。（1）装置甲中仪器A的名称是_，丙中应装的溶液是_ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a g(补充完整）_。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。方案：采用酸碱中和滴定法测定。方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定I方案不可行，理由是_；进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_填“
31、是”或“否”）。用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为 _ mL。b平行滴定后获得实验结果。判断方案的实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：Ksp（CaCO3）2.810-9、Ksp（MnCO3）2.310-11（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂_。【答案】分液漏斗饱和NaCl溶液MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2Odebcf残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀否22 .60偏小因此，本题正确答案是：分液漏斗；饱和NaCl溶液；MnO24H+2Cl-Mn2+Cl2
32、2H2O；debcf；（2）方案：与足量AgNO3溶液反应，氯化锰和盐酸都和硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；因此，本题正确答案是：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据为：22.60mL；因此，本题正确答案是：否；22.60；方案：根据Ksp（CaCO3）=2.810-9 Ksp（MnCO3）=2.310-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，因为部分碳酸钙转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，因此，本题正确答案是：偏小
33、；（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气，装置如图所示，；因此，本题正确答案是：。21（2019届浙江省台州中学高三上学期第一次统）设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，已知矿石含有一定的结晶水：（1）矿石的组成元素是 H、O 和_、 _（填元素符号），化学式为_。（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的离子方程式是_。【答案】Mg，SiMgSiO32H2O2OH-SiO2=SiO32-H2O【解析】(1)根据上述分析，矿石的组成元素是 H、O、Mg和Si，硅酸镁的质量为10g，物质的量为=0.1m
34、ol，水的物质的量为=0.2mol，因此化学式为MgSiO32H2O，故答案为：Mg；Si；MgSiO32H2O；(2)白色粉末3为二氧化硅， 溶于NaOH溶液的离子方程式为2OH-SiO2=SiO32-H2O，故答案为：2OH-SiO2=SiO32-H2O。22（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物及生成物已略去).请回答下列问题：（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：_（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用_
35、来除(写一种即可).（3）若A为碱性氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则反应的方程式为_检验A、B、C中共有的金属离子的方法是 _。（4）若常温时A为气体单质，均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：_。（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应的离子方程式：_。（6）若反应均为化合反应，反应为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为 _。(写出具体操作过程)【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等Na2O + CO2
36、 = Na2CO3焰色反应AlO2+4H+=Al3+2H2O取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则C中含Fe2+离子（4）若常温时A为气体单质，均为化合反应，C的相对分子质量大于B，符合题意的是A为氧气，B为CO，C为CO2，对应的化学反应方程式分别为：2CO22CO、2COO22CO2、CO2C2CO、CO2CO2，故C的电子式为：；（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，说明该金属是铝，A为氧化铝，B溶液含有铝离子、C溶液含有偏铝酸根离子，偏铝酸根离子反应生成铝离子的反应方程式是：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O；（6）若反应均为化合反应，反应为置换反应。当A为一种金属单质时，说明A为单质铁，B为Fe2、C为Fe3，对应的反应方程式可以是：Fe2HCl=FeCl2H2、2FeCl2Cl2=2FeCl3、2FeCl3Fe=3FeCl2、2Fe3Cl22FeCl3，则检验Fe2的实验方法是：取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则B中含Fe2+离子，也可以用氢氧化钠沉淀法或K3Fe（CN）6沉淀法等，但不能用酸性高锰酸钾。19
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