1、1（江苏省盐城市阜宁中学2019届高三上学期第一次月考）Q、W、X、Y、Z是原子序数 依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A 原子半径：XYZWB QZ2所形成的分子空间构型为直线形C Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物D X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性2（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三10月月考）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外
2、层电子数的3倍。下列说法正确的是() A X、Y、Z的原子半径大小：XYZB Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定C Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键3（2019届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三10月月考）下列叙述正确的是()A 铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B 若存在简单阴离子R2，则R一定属于第A族元素C S和Se属于第A族元素，H2S的还原性比H2Se的强来源:ZXXKD 最外层电子数为1的元素一定属于第A族元素4（安徽省黄山市屯溪第一中学2019届高三上学期第二次月考）短周期主族元素W
3、、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2与Y的简单离子的核外电子排布相同。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是 ( )A X的简单氢化物的热稳定性比W强B Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期5（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强
4、碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是（）A C、D两元素形成化合物属共价化合物B A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C C、D的简单离子均能促进水的电离D E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性6（2018届四川成都七中（高新校区）高三理科综合化学测试八）短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若
5、往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是A B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物B 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红C B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强D 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C元素的盐7（安徽师大附中2019届高三9月测试二）X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为 r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是( )A X元素位于第A族B A能溶解于B中C A和C不可
6、能发生氧化还原反应D B的沸点高于C的沸点8（2018年成都七中高考模拟考试）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是A 纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B 元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是ADC A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键D 由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸9（2019届云南省玉溪市峨山一中高三9月份考试）美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获
7、得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A 10246Pd和10346Pd互为同位素B 钯是第五周期元素C Pd2核外有48个电子D 10846Pd的原子核内有62个中子10（2018届重庆市西南大学附属中学校高三第六次月考）被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A 原子半径：YZRTB 气态氢化物的稳定性：
8、WRTC 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZD XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同11（2018届广西玉林高级中学高三化学模拟试题三）X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X 和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是A R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质 B X和Z可形成X2Z、X2Z2等化合物C Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构 D X的失电子能力比Q强12（2018届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一次月考理科综合）短周期主族元素X
9、、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是（ ）A W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径B 非金属性：XY，所以X和Y分别对应含氧酸的酸性：X一定强于YC X、 Y形成的单质一定都是双原子分子D Z、W形成化合物的电子式为13（2019届衡水中学高三开学二调考试）若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是 ( )A X2+H2OHX+HXO B 2Fe+3X22FeX3C X2+H22HX D X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O14（2019届衡水中学
10、高三开学二调考试）下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A 卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B 卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D 碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高15（2019届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次（8月）联考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A 原子半径：ZWY
11、XB Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C 元素Y与X、Z都能组成两种化合物D 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性16（山东省济宁市第一中学20182019学年度第一学期高三年级收心考试）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，W 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；W 和 X 能形成 XW3 型化合物，X 在化合物中只显一种化合价；W 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列有 关推断正确的是( )A 原子半径大小为 WXYZ B Z 的氢化物水溶液酸性强于 W 的C Y 的氧化物对应的水化物均为强酸 D X 和 Z 形成的化合物的为离子化合
12、物17（山东省济宁市第一中学20182019学年度第一学期高三年级收心考试）下列实验无法达到实验目的的是( )A 检验铵根离子来源:B 检验碘离子C 制取乙酸乙酯D 比较氮、碳、硅元素的非金属性18（2019届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试）化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是A 化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中B 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C 共价键只存在于共价化合物中D 非金属元素的原子之间不可能形成离子键19（2019届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族
13、元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是A 4种元素中b的金属性最强 B 原子半径:dcbaC c的氧化物的水化物是强碱 D d单质的氧化性比a单质的氧化性强20（2018届陕西省渭南韩城市高三下学期第三次模拟考试）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是A 单质的佛点:acC b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 D b、c可形成离子化合物b2c2。21（2019届安徽省合肥市高三上学期调研性检测
14、）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是来源:Z.X.X.KA 原子半径:YZWC X、Y形成的化合物只含有极性键 D Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强22（2019届四川省成都经济技术开发区实验中学校高三上学期入学考试）下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A 31d和33d属于同种核素B 气态氢化物的稳定性：adeC b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸
15、盐D e和其它四种元素均能形成共价化合物23（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期开学阶段性考试）以下各项叙述中错误的是()A 原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB 同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C 碱金属单质的密度比较为LiKNaRbD 碱金属离子的氧化性比较为LiNaK或“”或“=”)。（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则在相同条件下，溶解度较大的是：_（填化学式）。（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能
16、引发的后果有：_。酸雨 温室效应 光化学烟雾 臭氧层破坏（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。（6）用电子式表示B,C形成化合物C2B2的过程_。（7）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式_。29（2018届山东省实验中学高三上学期第二次诊断考试）下表为元素周期表的一部分，请参照元素（1-8）在表中的位置，用化学用语回答下列问题:（1）画出元素的原子结构示意图_。（2）写出元素的气态氢化物的电子式_。写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液的化学
17、反应方程式_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（用元素形成的酸的化学式表示）（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应，其中物质X、Y、N均为两种元素组成的物质。X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。30（2018届云南省曲靖市第一中学高三上学期第三次月考）下列图中A、B、C、D、E均为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H，能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；I是一种常见的温室气体，它和E可以发
18、生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分 数为60%。回答下列问题：（1）写出I的化学式是_，化合物I中所存在的化学键是_(填“离子”或“极性”或“非极性”)。（2）反应的化学方程式是_。（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，产生气体的体积在标准状况下为_L。（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是_(单选)，欲检验其中的Fe2+的方案是_(单选)。（均填序号）A.滴加KSCNS溶液，溶液变血红色B.滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色C.加铁粉，溶液变浅绿色D.
19、滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色31（2018届贵州省贵阳市第一中凯里市第一中学高三下学期高考适应性月考）第三周期的元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据相关知识回答下列问题：(1)原子最外层电子数是核外电子总数的元素，其原子结构示意图为_；还原性最弱的简单阴离子_ (填离子符号）。(2)晶体硅(熔点1410)是良好的半导体材料，可通过如图所示过程制备：在上述由SiCl4制纯硅的反应中， 测得每生成2.8kg纯硅需要吸收akJ热量，请写出该反应的热化学方程式_。(3)氯化铝的水溶液可用于净水，其原因是_ (用离子方程式表示)。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含
20、有Fe2O3、SiO2等杂质)来制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2Al2O3Fe2O3SiO2沸点/57.6180(升华)300(升华)1023298034142230工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的理由是_。 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多， 其作用是_ (只要求写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气，则生成相对原子质量比硅大的单质_。尾气经冷却至室温后用足量的KOH浓溶液吸收，生成的盐中除了K2CO3外，还有3种，其化学式分别为_；其中一种盐可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：_。结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是_。11
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