1、1（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 磷酸和硫酸的摩尔质量都是98gB 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC 200mL0.5mol/L的葡萄糖溶液中含氧原子数为0.6NAD 足量的Cu与100mL18mol/L的硫酸在加热条件下充分反应，转移的电子数小于1.8NA2（2019届青海省西宁市第四高级中学高三上学期第一次模拟考试）配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水
2、的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中3（2019届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的质子数均为 2NAB 含 2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 NA 个 SO2 分子C 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4NAD 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA
3、4（2017-2018学年天津市第二学期高三化学模拟试题）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA 3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA 1.8g14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为NA 常温下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA 将1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、
4、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NAA B C D 5（2019届福建省莆田第九中学高三上学期第一次调研考试）阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A 0.1 mol NaHSO4 晶体中。含有 H+的数目为 0.1NAB 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NAC 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 离子数目之和为 0.1NAD 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA6（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考
5、）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NAD 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，转移的电子数为NA来源:ZXXK7（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，
6、阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC 5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA8（2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NAB 1.7g NH3含有的质子数为NAC 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NAD 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA9（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第
7、二次阶段性复习过关考试）阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是（ ）A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NAC 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA10（2019届山西省临猗县临晋中学高三9月月考）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A 标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目0.3NAB 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有CH键的数目为2NAC 0.1mol/L MgCl2
8、 溶液中含有Mg的数目一定小于0.1NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA11（2018年成都七中高考模拟考试理科综合）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含原子数为NAB 110 g Na2S2中含有的离子数为3NAC 0.1 molL-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1NAD 1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个12（2019届湖北省公安县车胤中学高三9月月考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 含4molSi-O键的石英
9、晶体中，氧原子的数目为2NAB 100mL 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成的Cl2分子数为0.3NAC 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAD 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA13（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（ ）A 20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10NA来源:Z,xx,k.ComB 25时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH的数目为1012NAC 标况下，22.4L HF含HF分子数目为NA来源:ZXXKD 3.4gH2O2参加氧化还原反应时
10、转移电子数为0.1 NA14（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA15（2019届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研）在 T 时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为d g/mL，溶质的质量分数为w，其中含 NH4 +的物质
11、的量为b mol。下列叙述中正确的是A 溶质的质量分数为 w1000a/17V100%B 溶质的物质的量浓度 c1000a/17V molL1C 溶液中 c(OH-)1000b/17V molL1D 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w16（2019届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研）在标准状况下有：6.72LCH4，3.011023个HCl分子，13.6gH2S，0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a. 体积 b. 密度c. 质量 d. 氢原子个数A abc B bcd C abd D abcd17（2018年山西晋中平遥高三九月质
12、检）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NAB 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC 01 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NAD 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA18（2019届福建省莆田第六中学高三9月月考）对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是()A 用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL1B 1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL1来源:C 将25gCuSO
13、45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%D 将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%19（2019届福建省莆田第六中学高三9月月考）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是() 14 g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个 0.1molL-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个 标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 NA个 25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个 常温下，100mL 1molL-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA个 1
14、mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个0.2NA个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4LA B C D 20（2019届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAC 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NAD 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA21（2019届云南省玉溪市峨山一中高三9月份考试）下列说法正确的是（）A 准确量取24.
15、00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B 配制0.1000molL-1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率22（2018届广西玉林高级中学高三化学模拟）下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )目的操作所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧
16、杯、漏斗C测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液将称量好的62.5 g CuSO45H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管23（2019届新疆乌鲁木齐市第一中学高三上学期第一次月考）对相同状况下的14C18O和14N2两种气体，下列说法正确的A 若质量相等，则质子数相等 B 若质子数相等，则中子数相等C 若原子数相等，则体积相等 D 若体积相等，则密度相等24（新疆乌鲁木齐市第一中学2019届高三上学期第一次月考）N
17、A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目为0.1NAC 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA25（2019届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研）(1)实验中需用0.2 mol/L的Na2CO3溶液450 mL，配制时应称取Na2CO3固体的质量为_(2)下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有_处 (3)配制220 mL 1.0 molL1硫酸溶液：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；来源:配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_(4)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?容量瓶检漏后未干燥就使用：_。定容时仰视观察液面：_。移液后未洗涤烧杯和玻璃棒：_。6
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