1、第2课时水和溶液学生用书P37一、水与水资源(a)1水的组成：水是由_氢元素和氧元素_组成的化合物。2水的性质：水的密度为_1.0103_kg/m3，4水的密度最大。在标准大气压下，沸点是_100_，凝固点是_0_。3水的电解：水在通电时会分解，负极(阴极)和正极(阳极)分别产生氢气和氧气。产生的氢气和氧气的体积比约为_21_，质量比为_18_。水的电解实验说明了水是由氢和氧(两种元素)组成的。4水的净化：工、农业废水和生活污水等都会引起水体污染。水的净化处理方法有：吸附法；沉淀法；过滤法；蒸馏法等。【知识拓展】1水电解的口诀：“阳氧阴氢”。水的电解实验结论“水是由氢和氧(两种元素)组成的”不
2、能说成是“水是由氢气和氧气组成的”或“水是由氢和氧构 成的”。2水的四种净化处理方法中，沉淀法最简单，但效果最差，只能除去易沉降的物质。过滤法只能除去难溶性杂质。蒸馏法成本最高，能除去可溶性杂质。3沉淀法中，常用加入少量明矾、活性炭作为凝聚剂。活性炭是常用的吸附剂，可物理性吸附色素和异味。二、物质在水中的分散情况(b)1溶液由_溶质_和_溶剂_组成。质量关系：溶液质量溶质质量溶剂质量。溶液的特点是均一、稳定，静置后不分层。固、液、气态物质都可作为溶质。2浊液特征：_不均一、不稳定_的混合物，静置一段时间后会出现_分层_现象。悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一、不稳定的混合物；乳浊液：小
3、液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。3饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：是指在一定_温度_下，在一定量的_溶剂_里_不能_继续溶解同种溶质的溶液。理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是“一定温度、一定量的溶剂”。相互转化：饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化；对大多数固体物质而言：【知识拓展】1对于极少数溶解度随温度升高而降低的物质而言，如熟石灰，采用改变温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时应升高温度。2饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。三、固体物质的溶解度(a)1某种物质的溶解度是指在_一定的温度_下，某物质在_100g溶剂_中达到_饱和状态_时所溶解的_质量_。2溶解度
4、的影响因素有： _溶质的性质、溶剂的性质、温度_。大多数固体的溶解度随温度的升高而升高，如KNO3；少数固体的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。3溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。【知识拓展】1溶解性是一个定性的概念，溶解度是一个定量的概念。2理解溶解度的概念应注意四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量(单位：g)。3由于溶解度规定了一定温度下100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的大小与溶质、溶剂的多少无关。四、物质的结晶(a)1结晶方法一：_蒸发
5、溶剂_，适用于溶解度受温度影响变化较小的固体溶质的溶液，如海水晒盐。2结晶方法二：_冷却热饱和溶液_，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体溶质的溶液，如培养硫酸铜大晶体、提纯硝酸钾等。3某些物质结晶后形成的晶体带有结晶水，如CuSO45H2O、Na2CO310H2O等，失去结晶水的过程称为风化。五、溶质质量分数与溶液配制(c)1计算公式：a%100%状态：计算时溶液不一定饱和。2稀释：进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时，分析的关键是稀释(或浓缩)前后_溶质质量不变_。3溶液配制器材：_天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管_。步骤：_计算_；_称量_；_溶解_；_装瓶贴标签(或转移)_。【
6、知识拓展】溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，当已知溶液体积时，应根据密度公式转化为质量。类型一水的组成典例 杭州萧山区模拟“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是(C)A它是混合物B它是一种不同于水的物质C它的分子之间有间隔D它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成【解析】 “超临界水”中的液态水和气态水都是由水分子构成的，属于纯净物。“超临界水”与普通水的物理性质不同，但化学性质相同。无论是气态、液态还是固态的水，其水分子之间都存在间隔。每个水分子都是由一个氧原子和两个氢原子
7、构成。跟踪训练 根据电解水的实验示意图(如图)，回答下列问题。图21(1)请在图中标出电源的正负极。(2)A、B内收集到的气体名称：A内气体是_氢气_，B内气体是_氧气_。其中A内气体的体积与B内气体的体积之比为_21_；B试管中气体的检验方法是_将带火星的木条伸入，气体会复燃_。(3)本实验在水中常加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是_增强水的导电性，加快电解速率_。(4)通过该实验能得到的结论是_水是由氢和氧(两种元素)组成的_。【答案】 (1)如答图所示。跟踪训练(1)题答图类型二物质在水中的分散典例 将下列家庭常用的调味品分别放入水中，将形成乳浊液的是(D)A食盐 B胡椒粉C白糖 D
8、食用油【解析】 食盐、白糖易溶于水形成溶液。胡椒粉分散到水中形成悬浊液。食用油分散到水中形成乳浊液。跟踪训练 2018杭州拱墅区二模下列有关溶液的说法正确的是(C)A形成溶液的溶质都是固态物质B饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大C溶液具有均一性和稳定性D所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量【解析】 形成溶液的溶质既可以是固态物质，也可以是气态、液态物质。有些饱和溶液是很稀的溶液，有时较高温度的不饱和溶液会比较低温度的饱和溶液的溶质质量分数要大。有些物质溶于水形成溶液要吸收热量，但有些物质溶于水则要放出热量。类型三物质在水中的溶解能力典例 2018乌鲁木齐如图是A、B两物质的溶
9、解度曲线，下列信息中正确的是(B)图22A图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液Bt1时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等Ct2时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度Dt2时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1时析出溶质的质量相等【解析】 图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液。t1时，A、B两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等。通过分析溶解度曲线可知，t2时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1时，A、B两物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1时析出溶质的质量A大于B。跟踪训练 2018益阳如表是NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。温
10、度()020406080溶解度(g)NaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是_NH4Cl_。(2)40时，将40.6g NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_136.6_g。(3)20时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后 1位)_26.5%_。【解析】 (2)40时，NaCl的溶解度是36.6g，40时，将40.6g NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解36.6g，则所得溶液的质量为36.6g100g136.6g。(3)饱和溶液中溶
11、质质量分数100%。20时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为100%26.5%。类型四物质的结晶方法典例 衢州中考海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：图23(1)乙烧杯中的溶液_可能是_(选填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。(2)要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是_加快液面空气流速_。【解析】 (1)甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，丙、丁一定是饱和溶液。(2)氯化钠的溶解度受温度变化很小，不能用改变温度的方法使氯化钠结晶析出。要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是加快液面空气流速，加快水的蒸发。跟踪训练 下列关于海水晒盐原理的分
12、析，正确的是(C)A利用阳光照射使海水升温得到食盐B利用机械动力搅拌得到食盐C利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D利用海水在阳光下分解制得食盐【解析】 食盐的溶解度受温度影响不大，结晶一般采用蒸发溶剂法。所以海水晒盐原理是利用阳光和风力将水分蒸发而得到食盐。类型五溶质质量分数与溶液配制典例 广东中考如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。图24请回答：(1)应称量_7.5_g NaCl，需加水_42.5_mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_继续向左盘添加氯化钠_直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀释到_30_g，可得到5%的NaCl溶液。【解析】 (1)溶质
13、质量溶液质量溶质的质量分数，配制50g 15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50g15%7.5g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量50g7.5g42.5g(合42.5mL)。(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加氯化钠固体；若发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量小于砝码和游码显示的质量和，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则10g15%x5%，x30g。跟踪训练 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。求：图25(1)这瓶浓盐酸中
14、溶液的质量为多少克？(2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少毫升？水的体积是多少毫升？【答案】 (1)这瓶浓盐酸中溶液的质量：mV1.18g/mL500mL590g。(2)稀释溶液时，溶质质量不变。则m浓37%200g10%，m浓54g，m水200g54g146g，需取浓盐酸的体积：V浓45.8mL，需加水的体积：V水146mL。1物质分散到液体中可形成溶液或浊液。下列分散体系中哪一种微粒可以在普通的光学显微镜下观察到 (C)A碘酒中的溶质(碘分子)B蔗糖溶液中的蔗糖微粒C牛奶中的油脂小液滴D溶解在汽油中的油脂微粒【解析】 碘酒中的溶质(碘分子)
15、、蔗糖溶液中的蔗糖微粒、溶解在汽油中的油脂微粒都以分子形式分散在液体中，形成溶液。分子不能用光学显微镜观察。牛奶属于乳浊液，其中的小液滴体积相对较大，可以用普通光学显微镜观察。22019原创下列图片是小明从网上下载的黄铁矿、石英、硫酸铜晶体、食盐晶体的形状图，但一时大意未及时注明每个图片对应的名称。请帮助判断哪个图最可能是食盐晶体的形状 (C) A B C D【解析】 A图为石英晶体，B图为黄铁矿晶体，C图为食盐晶体，D图为硫酸铜晶体。32018杭州下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是 (B)A将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10B将一定量饱
16、和石灰水升温10C取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水【解析】 温度升高，硝酸钾的溶解度升高，但其不饱和溶液的质量分数不变；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升温后溶解度和溶质质量分数都发生变化；溶解度与溶质或溶剂的量无关，加入溶质溶剂都不会改变溶解度。42018金华丽水20时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是 (A)图26A所得溶液可能都是饱和溶液B20时，乙溶液的溶质质量最小C溶液溶质的质量分数：甲丙乙D升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大【解析】
17、如图所示，甲剩余最多，乙全部溶解，丙有较少剩余，所以甲、丙的溶液一定饱和，乙的溶液可能饱和也可能不饱和。其中乙的溶液的溶质质量最大，甲的最小。溶液的溶质质量分数：乙丙甲。未明确甲、乙、丙的溶解度与温度的关系，无法确定升温后溶液的溶质质量分数的变化。5将一颗较大的食盐晶体放入饱和食盐水中密封恒温保存几天后取出观察，可能观察到的情况是 (D)A质量变小、形状不变 B质量变大、形状改变C质量不变、形状不变 D质量不变、形状改变【解析】 将一颗较大的食盐晶体放入饱和食盐水中密封恒温保存过程中，溶液内部存在着溶解与结晶的动态平衡过程，所以食盐晶体的质量不变，形状会改变。6在生活中我们知道这样的事实：食盐
18、易溶于水，而难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水；蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。上述事实分别说明，固体物质的溶解度主要与_溶剂的性质_、_溶质的性质_、_温度_三个因素有关。72018长春在实验室里配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_量筒_。(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后_溶质_的质量保持不变。(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是_B_。A将10g NaCl固体与100g水混合溶解B向50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水【解析
19、】 若将10g NaCl固体与100g水混合溶解，所得溶液中溶质质量分数为100%10%；若向50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水，所得溶液中溶质质量分数为100%10%。82018达州某县自来水的水源地是一个大型水库，某科学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：图27(1)对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_玻璃棒_。(2)向滤液中加入活性炭，利用其_吸附_性除去异味，再次过滤。(3)自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下发应：Cl2H2O=HClHClO(次氯酸)，次氯酸不稳定易分解：2HClO=2HClO2。该
20、兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因：_HClAgNO3=AgClHNO3_(用化学方程式表示)。(4)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是_BD_(填字母)。A化肥和农药的过度使用B工业废水处理达标后排放C实验室的废液不经处理直接排放D燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染【解析】 (1)水样过滤时需要引流。(2)活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。(4)化肥和农药的过度使用会造成水体污染；工业废水处理达标后排放可以减少水体污染；实验室的废液不经处理直接排放会造成水体污染；燃煤中加入石灰石作为固硫剂，能减少酸雨对水源的污染。
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