1、第9课时盐和化肥学生用书P58一、常见的盐(b)盐是由_金属离子或铵根离子_和_酸根离子_组成的化合物。物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，咸味，溶解度受温度影响不大调味品、防腐剂、消除积雪(降低雪的熔点)、NaCl溶液选种、生理盐水(0.9% NaCl溶液)。Na维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl促生盐酸(胃酸)碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水面食发酵粉、治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂【知识拓展】1盐类物质并不需要电离
2、出的阳离子全是金属离子(或铵根离子)，电离出的阴离子也不需要全部都是酸根离子，如KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都属于盐类。2粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。3碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体是纯净物。碳酸钠晶体易风化：常温时在干燥的空气中放置一段时间后，会失去结晶水而成为粉末(化学变化)。Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。4并非所有盐的水溶液都呈中性。NaCl、K2SO4等强酸强碱盐的水溶液呈中性，(NH4)2SO4、CuCl2等强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，
3、Na2CO3等强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。熟记：“纯碱不是碱，水溶液显碱性”。5工业盐与食盐完全不同，工业盐指亚硝酸钠(NaNO2)，是强烈的致癌物质。二、盐的化学性质(b)1碳酸钙与酸反应：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2高温分解： CaCO3CaOCO2 (工业生产生石灰和二氧化碳)2碳酸钠(下列反应可用于检验NaOH是否变质)与酸反应：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2与碱反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH3碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2与酸反应：HClNaHCO3=NaClH2OCO24检验溶液中CO的存在方法取少许溶液于
4、试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO；2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O加入澄清石灰水溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO(以碳酸钠为例)；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有可能存在CO(以碳酸钠为例)。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClCa(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3三、盐的溶解性与盐的制取(b)1盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝
5、酸盐均易溶于水；盐酸盐中只有_氯化银_难溶；硫酸盐中只有_硫酸钡_难溶，硫酸钙和_硫酸银_微溶；碳酸盐多数难溶。【知识拓展】熟记盐的溶解性有助于判断复分解反应是否发生。盐的溶解性记忆口诀：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，溶入水中看不见；盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，还有钙和银微溶。2盐的制取工业上常根据盐的溶解性和复分解反应原理来制取某些盐。“侯氏制碱法”就是其典型的应用。四、化肥(a)1农家肥料：营养元素种类多，肥效慢而持久，价廉，能改良土壤结构。2化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)(1)氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。植物缺氮时，植株矮小，叶色发黄。常
6、见的氮肥：使用注意事项备注NH4HCO3 易分解，施用时深埋铵态氮肥防_潮_防_高温_，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用(NH4)2SO4长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2含氮量最高的氮肥(有机物)NH3H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3NaNO3 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。(2)钾肥：促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，抗倒伏(壮秆)。植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑，易倒伏。常见的钾肥：KCl、K2SO4和草木灰。(3)磷肥：促进农作物根系发达、穗数增多、籽粒饱满(催果)，增强抗寒抗旱能力，促进农
7、作物提早成熟。缺磷时，叶片显暗绿色常带有紫红色，生长迟缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥：磷矿粉、过磷酸钙。3复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上主要营养元素。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。【知识拓展】铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应生成氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。可用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否显碱性。类型一常见的盐典例 杭州中考Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(A)A碳酸钠在水中会电离出 OHB往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH降低C碳酸钠溶液中存在 OHD往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色【解析】 碳酸钠在水中电离生成钠离
8、子和碳酸根离子，不能电离出氢氧根离子。由于CO水解产生少量的OH而使溶液呈碱性。跟踪训练 2018天门亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，人若误食会中毒。下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是(B)ANaNO2有咸味物理性质BNaNO2的水溶液呈碱性物理性质CNaNO2为白色固体物理性质DNaNO2有毒化学性质【解析】 物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等；题中的白色、有咸味属于物理性质；
9、水溶液呈碱性、有毒，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。类型二盐的化学性质典例 金华中考有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：图91.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：(1)AB段观察到的现象是_固体部分溶解并有气泡产生_。(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是_NaCl、BaCl2、HCl_。【解析】 加入稀盐酸后沉淀部分溶解，说明加入BaCl2溶液生成碳酸钡沉淀和硫酸钡
10、沉淀。在生成沉淀的同时生成氯化钠。稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳。C点时稀盐酸过量，故C点时，溶液中一定还含HCl。跟踪训练 下列说法正确的是(D)A向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定为稀盐酸B可用适量的硝酸钙溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠C要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法D有盐和水生成的反应不一定是中和反应【解析】 向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定含Cl，但不能证明该溶液为稀盐酸。用适量的硝酸钙溶液除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，会带入新的杂质，不能得到纯净的氯化钠。铜
11、粉中混有的少量炭粉，在空气中充分灼烧，虽然可以除去碳，但是铜也会变成氧化铜。酸碱中和、酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物都能反应生成盐和水。类型三盐的溶解性与盐的制取典例 2018苏州从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如图：图92(1)反应池中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_反应生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续进行_。(2)反应池中加入氨水的目的是_与过量的硝酸反应，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀_。(3)反应池中生成碳酸钙的化学方程式是_(NH4)2CO3Ca(NO3)2= CaCO32NH4NO3_。(4)过滤中所得滤液在农业生产中的一种用途是_氮肥
12、_。【解析】 用HNO3将CaCO3与Fe2O3溶解后加入氨水，除去过量HNO3，并使铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，而Ca(NO3)2不与氨水反应，从而达到分离的效果，然后用(NH4)2CO3将Ca2沉淀，反应中同时获得的NH4NO3作为氮肥使用。跟踪训练 下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是(C)A碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产B氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的 来源C侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成D氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气【解析】 二氧化碳
13、不是形成酸雨的气体，二氧化碳与温室效应有关。类型四化肥典例 重庆中考A卷NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH4，以下说法错误的是(B)A盐溶液也可能使酸碱指示剂变色BNH4NO3是一种复合肥料CNH4NO3不能与熟石灰混合使用D久施NH4NO3的土壤可能被酸化【解析】 NH4NO3是一种强酸弱碱盐，水溶液显酸性，而像Na2CO3则是一种强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，所以不同的盐的水溶液也会显不同的酸碱性。复合肥指含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3、NH4H2PO4等，NH4NO3只含有N元素，不属于复合肥。NH4NO3与熟石灰混合使用将有氨气逸出，降低肥效。跟踪训练 邵阳
14、中考欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的科学知识，你认为宜施加的肥料是(A)ACa(H2PO4)2 BNH4HCO3CKNO3 DCO(NH2)2类型五相关计算练习典例 2018温州模拟某校科学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于25g水后，再加入11.2g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为：NH4NO3NaOHNaNO3H2ONH3)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2min内硫酸溶液增加的质量，结果如表 所示：时间(s)02030406080100120增加
15、的质量(g)00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题：(1)请以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线。 【答案】 (1)如答图所示。 图93 典例(1)题答图(2)表中m约为_1.0_。(3)求硝酸铵样品的纯度。(4)求反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的 质量)。【答案】 (3)根据图中曲线可知样品反应完释放的氨气是1.7g，根据质量守恒定律，设硝酸铵的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，NH4NO3NaOHNaNO3H2ONH380 85 17 x y 1.7g，x8g，y8.5g，NH4NO3%1
16、00%80%。(4)NaNO3%100%20%。【解析】 (2)根据所绘制的曲线，可估计反应进行至30s时，增加的质量约为1.0g。1下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是 (D)ACuSO4硫酸铜晶体胆矾BCa(OH)2氢氧化钙生石灰CNa2CO3碳酸钠烧碱DNaCl氯化钠食盐【解析】 硫酸铜晶体指的是CuSO45H2O，俗名胆矾，与硫酸铜(CuSO4)不能相混。生石灰指氧化钙，氢氧化钙是熟石灰。烧碱指氢氧化钠，碳酸钠是纯碱。2长沙中考下列盐的用途中，错误的是 (A)A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B用碳酸钙做补钙剂C用氯化钠配制生理盐水D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉【解析】 亚硝酸钠是致
17、癌物质，不能用工业盐亚硝酸钠制香肠。3贺州中考某同学测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取m g样品，按下列方案进行实验，合理的是 (B)A与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL气体B与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1 g固体C与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3 g【解析】 二氧化碳能溶于水，故用排水法收集的气体体积会小于实际生成的气体体积；与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1 g固体是碳酸钡，能测定
18、氯化钠的质量分数；碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀，但碳酸银不稳定，易分解；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应。4根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是(D)ANa2CO3溶液和CaCl2溶液BNaOH溶液和盐酸溶液CCuSO4溶液和BaCl2溶液DK2SO4溶液和NaCl溶液52018长春侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3CO2NaClX=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。下列说法错误的是 (C)AX的化学式为H2OBNaHCO3受热易分解CCO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同DNaHCO3分解产生的CO2
19、可以回收再利用【解析】 根据质量守恒定律判断X的化学式为H2O；NaHCO3受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钠；CO2和Na2CO3中碳元素的化合价相同，均为 4价；NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用。62018天门下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是(B)A硫酸铵 B磷矿粉C尿素 D硝酸钾【解析】 硫酸铵、尿素、硝酸钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰色或褐色粉末。72018益阳某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)
20、。根据实验数据计算：实验次数1234加入稀盐酸的质量(g)15151515剩余固体的质量(g)3.502.000.750.75(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_85%_。(2)求原60g稀盐酸中溶质质量分数(要求写出计算过程)。【答案】 (2)第一次加入15g稀盐酸导致固体减少5g3.50g1.50g，设原60g 稀盐酸中溶质质量分数为x，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73150g 15gx，x7.3%。【解析】 (1)根据数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，所以碳酸钙的质量为5g0.75g4.25g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%85%。82018金
21、华丽水碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行如下实验：(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_二氧化碳_质量。(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是_二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯)_(答出一点即可)。图94(3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：实验序号123碳酸氢钠片样品质量(g)3.03.03.0反应前总质量(g)193.8194.6193.6反应后总质量(g)192.6193.6192.5二氧化碳质量(g)请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。【答案】 (3)由题意可得生成二氧化碳质量(平均值)(193.8g192.6g)(194.6g193.6g)(193.6g192.5g)31.1g，设药片中NaHCO3的质量为x，NaHCO3HCl=NaClH2OCO28444x 1.1g，x2.1g，NaHCO3的质量分数100%70%。
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