1、易错题04 氧化还原反应1明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+_(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )A该反应的氧化产物是Mn2+B1 mol MnO4在反应中失去5 mol电子C该反应右横线上的产物是OHD配平该反应后，H+的计量数是62某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是来源:ZXXKA该反应的氧化剂是ClO-B消耗1mol还原剂，转移3mol电子C氧化剂与
2、还原剂的物质的量之比为2:3D该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O3验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。按下列顺序实验对应现象向FeCl3溶液加入少量铁粉滴加KSCN溶液再滴加几滴氯水 .溶液由黄色变为浅绿色.溶液无明显变化.溶液变红来源:Z#xx#k.Com下列分析不合理的是来源:Zxxk.ComA解释现象的反应 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ B实验与可以调换顺序C溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+2Cl- + 2Fe3+ D比较氧化性：Cl2Fe3+Fe2+4某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：、均观察到实验现象：溶液呈蓝
3、色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是A试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2B由的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应C中反应的离子方程式：3Cu2NO3-+8H+ = 3Cu2+2NO4H2OD中可能产生SO25氧化性：Fe3+Cu2+，向物质的量浓度均为2mol L1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是A当 a1时，发生的反应为：2Fe3+Fe3Fe2+B当 a2 时，发生的反应为：2Fe3+2Cu2+3Fe5Fe2+2CuC当 1a2 时，溶液中n(Fe2+ )(2+ a)molD若有固体剩余，则可能是铜
4、或铁和铜6ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。据此，下列说法不正确的()AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.021023来源:Z|xx|k.Com7已知5KCl + KClO3 +3H2SO4=3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 ( )AH2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂B1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移CKClO3是氧化剂D被
5、氧化与被还原的氯元素的质量比为1:58C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法中正确的是A在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂来源:ZXXKB1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移DKClO3在反应中是氧化剂9以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是ANaClO3在发生器中作氧化剂B吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C吸收塔中温度不宜过高，会导致
6、H2O2的分解D从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO410已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为0.448L（标况下），那下列说法正确的是（）A被氧化的Cu2O为1.44gB做氧化剂的硝酸为0.14molC至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu2O反应D转移的电子总数为0.06NA11O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：412K
7、2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72- (橙色)H2O2CrO42- (黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 ()A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色13为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。下列说法不正确的是A试管i溶液变蓝证明有I2生成B结合试管i、ii中现象，可知2Fe3+2I-2Fe2+I2C试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+D对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性
8、与还原性强弱受浓度影响14某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图（忽略溶液体积变化）。下列有关结论错误的是A加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2（忽略Fe2+的水解）C原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2D原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L15K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe
9、2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是A铁元素被氧化，氮元素被还原B氧化性：KNO3K2FeO4C每生成1molK2FeO4，转移6mol e-DK2FeO4具有氧化杀菌作用16叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂，Fe2O3是主氧化剂，NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用已知Ka(HN3)=1.810-5。下列有关说法正确的是ANaHCO3的冷却原理是它发生分解，消耗体系的热量BFe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2
10、C等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性D若有6.5 gNaN3分解产生N2，则转移0.9 mol电子17有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是A加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4BNa2SO3已部分被空气中的氧气氧化C加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化18用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce
11、2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是A反应I的离子反应方程式为2Ce4+H2=2Ce3+2H+B反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变19将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )A原混合物中铜和铁各0.075mo
12、lB稀硝酸的物质的量浓度为1.5 mol/LC第一次剩余的4.8g金属为铜和铁D向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到NO在标准状况下的体积为1.12L20根据下表中的信息判断，下列说法错误的是A第组反应的氧化产物为O2B第组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C第组反应中生成3mol C12，转移6mol电子D氧化性由强到弱的顺序为C1O3- C12Fe3+21锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeSSb4O6+6C4S
13、b+6CO，关于反应、的说法正确的是（）A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子C反应说明C的还原性比Sb弱D每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4：322著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是A铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI4+2H2C用C
14、e(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+D四种稳定的核素136Ce、138Ce、140Ce、142Ce，它们互称为同位素23向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是A线段表示Br的变化情况B原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31C根据图象无法计算a的值D线段表示的变化情况24工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是( )A溶液的颜色从灰绿色变为橙色BCr2O7n-发生氧化反应C若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02102225已知：I2H2O2I2H。某溶液中可能含有Na、Fe2、K、I、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含IB肯定不含C肯定含有D肯定含有7
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