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    专题04 氧化还原反应 备战2020年高考化学分项突破易错题(解析版)

    • 资源ID:92467       资源大小:1,010.50KB        全文页数:14页
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    专题04 氧化还原反应 备战2020年高考化学分项突破易错题(解析版)

    1、1明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+_(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )A该反应的氧化产物是Mn2+B1 mol MnO4在反应中失去5 mol电子C该反应右横线上的产物是OHD配平该反应后,H+的计量数是6【答案】D2某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是A该反应的氧化剂是ClO-B消耗1mol还原剂,转移3mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    2、D该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O【答案】C【解析】据图,ClO-物质的量减少,是反应物;N2物质的量增加,是生成物。因反应前后元素种类不变,得H2O、Cl-是生成物,NH4+是反应物。A项:ClO-Cl-,氯元素化合价降低,ClO-是氧化剂,A项正确;B项:NH4+N2,氮元素失电子,NH4+是还原剂,消耗1molNH4+时转移3mol电子,B项正确;C项:据得失电子相等,ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2,C项错误;D项:据以上分析,可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O,D项正确。3验证Fe3+与Fe2+能够相互转化

    3、。按下列顺序实验对应现象向FeCl3溶液加入少量铁粉滴加KSCN溶液再滴加几滴氯水 .溶液由黄色变为浅绿色.溶液无明显变化.溶液变红下列分析不合理的是A解释现象的反应 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ B实验与可以调换顺序C溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+2Cl- + 2Fe3+ D比较氧化性:Cl2Fe3+Fe2+【答案】B4某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:、均观察到实验现象:溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是A试管口有红棕色气体产生,原因是硝酸被还原为NO2B由的现象可得出结论:Cu可与稀硫酸反应C中反应的离子方程式:3Cu2NO3-

    4、+8H+ = 3Cu2+2NO4H2OD中可能产生SO2【答案】C【解析】A. 稀硝酸和铜片反应的离子方程式为:3Cu2NO3-+8H+ = 3Cu2+2NO4H2O,试管口有红棕色气体产生是因为NO被氧化为NO2,故A错误;B. 产生的现象是因为剩余的NO3-遇到硫酸中的氢离子发生了反应:3Cu2NO3-+8H+ = 3Cu2+2NO4H2O,故B错误;C. 中反应的离子方程式:3Cu2NO3-+8H+ = 3Cu2+2NO4H2O,故C正确;D. SO2具有较强的还原性,所以中不可能产生SO2,故D错误。5氧化性:Fe3+Cu2+,向物质的量浓度均为2mol L1的Fe2(SO4)3和Cu

    5、SO4的500mL混合液中加入a mol 铁粉,充分反应后,下列说法不正确的是A当 a1时,发生的反应为:2Fe3+Fe3Fe2+B当 a2 时,发生的反应为:2Fe3+2Cu2+3Fe5Fe2+2CuC当 1a2 时,溶液中n(Fe2+ )(2+ a)molD若有固体剩余,则可能是铜或铁和铜【答案】B6ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。据此,下列说法不正确的()AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每生成1 mol Cl

    6、O2,转移的电子数约为6.021023【答案】C【解析】ACl元素的化合价降低,得到电子被还原,则KClO3发生还原反应,A正确;BC元素的化合价升高,失去电子被氧化,则H2C2O4在反应中被氧化,B正确;C该反应中不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性,C错误;D由Cl元素的化合价变化可知,每1 mol ClO2生成,转移1mol(5-4)=1mol电子,即该反应转移的电子数约为6.021023,D正确。7已知5KCl + KClO3 +3H2SO4=3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ,下列说法不正确的是 ( )AH2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂B1mol KClO3 参加反应时

    7、有5mol电子转移CKClO3是氧化剂D被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5【答案】D8C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法中正确的是A在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体C1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移DKClO3在反应中是氧化剂【答案】D【解析】A、因C元素的化合价由+3升高到+4价,则H2C2O4在反应中作还原剂,故A错误;B、反应中1molKClO3参

    8、加反应,生成1mol二氧化碳和1molClO2,则在标准状况下能得到44.8L气体,故B错误;C、Cl元素的化合价由+5降低为+4价,1molKClO3参加反应转移的电子为1mol(5-4)=1mol,故C错误;D、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价,KClO3在反应中得到电子,则KClO3反应中是氧化剂,故D正确。9以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是来源:ZXXKANaClO3在发生器中作氧化剂B吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C吸收塔中温度不宜过高,会导致H2O2的分解D从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4【答案】B【解析】A、根据流程图,

    9、NaClO3与SO2发生氧化还原反应,化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2,其中NaClO3作氧化剂,故A说法正确;B、吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2,1mol H2O2失去2mol电子,故B说法错误;C、H2O2在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,故C说法正确;D、根据选项A的分析,母液中溶质主要为Na2SO4,故D说法正确。10已知Cu2O能与硝酸反应,方程式为:3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO+7H2O,若生成NO的体积为0.448L(标况下),那下列说法正确的是()A被氧化的Cu2O为1

    10、.44gB做氧化剂的硝酸为0.14molC至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu2O反应D转移的电子总数为0.06NA【答案】D11O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【答案】D【解析】AO元素由+1价降低到0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,故A正确;B在反应中,O2F2中的O元素化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而硫化氢中的S元素的化合价是-2价,反应后升高为+6价,所以H2S表现还

    11、原性,O2F2表现氧化性,故B错误;C不是标准状况下,且标准状况下HF为液态,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,故C错误;D该反应中,S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化,O元素由+1价降低到0价被还原,氧化产物为SF6,还原产物为O2,由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4:1,故D错误。12K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72- (橙色)H2O2CrO42- (黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是 ()A中溶液橙色加深,中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸

    12、性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色【答案】D来源:13为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,实验如下。下列说法不正确的是A试管i溶液变蓝证明有I2生成B结合试管i、ii中现象,可知2Fe3+2I-2Fe2+I2C试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-,此时I-还原性强于Fe2+D对比实验I和试管iii中现象,说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响【答案】C14某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水,所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是A加入铁粉质量小

    13、于56g时发生的反应为Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB当加入的铁粉质量超过168g后,溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)C原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2D原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L,Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L【答案】D【解析】氧化性强弱:HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2,加入还原铁粉,先于氧化性强的反应,即反应顺序是:Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O、Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2、FeCu(NO3)2=CuFe(NO3)2;A、根据上述分析,加入

    14、铁粉质量小于56g,发生离子反应为Fe4HNO3=Fe3NO2H2O,故A说法正确;B、根据上述分析,当加入铁粉质量超过168g后,溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2,故B说法正确;C、056g没有Fe2生成,说明Fe先于硝酸反应,消耗1mol铁,增加3molFe2,即56112g,铁与硝酸铁反应,112168g铁与硝酸铜反应,氧化性强弱:HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2,故C说法正确;D、根据图像,每段消耗Fe质量为56g,即1mol,Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O 1 4 1Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)21 2 FeCu(NO3)2=CuFe(NO3)21

    15、 1 ,则原废水中Fe(NO3)3的物质的量为(2mol1mol) =1mol,物质的量浓度为1mol/1L=1molL1,Cu(NO3)2物质的量为1mol,即Cu(NO3)2物质的量浓度为1molL1,故D说法错误;15K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,下列关于该反应的说法不正确的是A铁元素被氧化,氮元素被还原B氧化性:KNO3K2FeO4C每生成1molK2FeO4,转移6mol e-DK2FeO4具有氧化杀菌作用【答案】C16叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊

    16、的产气剂,Fe2O3是主氧化剂,NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时,分解产生大量气体使安全气囊迅速打开,从而起到安全保护作用已知Ka(HN3)=1.810-5。下列有关说法正确的是ANaHCO3的冷却原理是它发生分解,消耗体系的热量BFe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2C等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性D若有6.5 gNaN3分解产生N2,则转移0.9 mol电子【答案】A17有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是A加硝酸后

    17、的不溶性沉淀一定是BaSO4BNa2SO3已部分被空气中的氧气氧化C加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4D此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化【答案】A【解析】亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡,加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4,故A正确;亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡,再加入足量稀硝酸,仍有白色沉淀不能证明Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化,故B错误;亚硫酸钡难溶于水,加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中不一定含有BaSO4,故C错误;此实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化,故D错误。18用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx),转化为无害物质。常温下,

    18、将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是来源:A反应I的离子反应方程式为2Ce4+H2=2Ce3+2H+B反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变【答案】C19将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不

    19、变红,则下列说法正确的是( )A原混合物中铜和铁各0.075molB稀硝酸的物质的量浓度为1.5 mol/LC第一次剩余的4.8g金属为铜和铁来源:Z,X,X,KD向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到NO在标准状况下的体积为1.12L【答案】A【解析】A.设铜和铁各为x、ymol。最终铁铜均为+2价,由电子得失守恒:2x+2y=0.13;两金属的总质量为:56x+64y=9;可解出:x=y=0.075mol,故A正确;B.由N元素的守恒,HNO3里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根离子的形式存在,一部分生成NO气体,故:2x+2y+0.1=0.3+0.1=0.4mol,故稀硝酸的物质

    20、的量浓度为0.4mol/0.2L=2molL-1,故B错误;C.在硝酸的氧化过程中,铁活泼性强,先被氧化,但不可能产生Fe3+(因为铜的存在),直到两金属恰好溶解为止。故第一次加硝酸,氧化的金属为0.075molFe,质量为0.07556=4.2g第二次加硝酸,氧化的金属为0.075molCu,质量为0.07564=4.8g,即第一次剩余4.8g金属为铜,故C错误;D.再加入上述100mL稀硝酸,则溶液中的Fe2+被氧化:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O,经计算可知硝酸过量,由Fe2+可计算出NO为:0.075(1/3)224=0.56L,故D错误。20根据下表中的信息判断,

    21、下列说法错误的是A第组反应的氧化产物为O2B第组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2C第组反应中生成3mol C12,转移6mol电子D氧化性由强到弱的顺序为C1O3- C12Fe3+【答案】C21锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeSSb4O6+6C4Sb+6CO,关于反应、的说法正确的是()A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3mol FeS时,共转移6mol电子C反应说明C的还原性比Sb弱D每生成4mo

    22、l Sb时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为4:3【答案】B【解析】A.反应中Sb2S3含有元素的化合价不变,氧化剂是氧气,反应中Sb4O6中Sb元素的化合价由+3价降低为0价,Sb4O6是氧化剂,故A错误;B.反应中化合价升高的元素只有Fe元素,由0价升高为+2价,每生成3 mol FeS,转移的电子为3mol2=6mol,故B正确;C.反应中C是还原剂,Sb是还原产物,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知,反应中还原性CSb,故C错误;D.每生成4mol Sb时,反应中C是还原剂,需要6molC,需要1mol Sb4O6;反应中Fe是还原剂,生成1mol Sb4O6,需要6molF

    23、e,所以反应与反应中还原剂的物质的量之比为6mol:6mol=1:1,故D错误。22著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是A铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HICeI4+2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+D四种稳定的核素136Ce、138Ce、140Ce、142Ce,它

    24、们互称为同位素【答案】B23向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知ba=5,线段表示一种含氧酸,且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是A线段表示Br的变化情况B原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31C根据图象无法计算a的值D线段表示的变化情况来源:ZXXK【答案】D【解析】向仅含Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气,还原性IFe2+Br,首先发生反应2I+Cl2=I2+2Cl,I反应完毕,再反应反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,Fe2+反应完毕,最后发生反应2Br+Cl2=Br2+2Cl,故线段I代表I的变化情况,线段代

    25、表Fe2+的变化情况,线段代表Br的变化情况;由通入氯气可知,根据反应离子方程式可知溶液中n(I)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2(3mol1mol)=4mol,Fe2+反应完毕,根据电荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2+),故n(Br)=2n(Fe2+)n(I)=24mol2mol=6mol,A根据分析可知,线段为亚铁离子被氯气氧化为铁离子,反应的离子方程式为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,不是氧化溴离子,故A错误;Bn(FeI2):n(FeBr2)=n(I):n(Br)=2mol:6mol=1:3,故B错误;C由分析可知,溶液中n(Br)

    26、=2n(Fe2+)n(I)=24mol2mol=6mol,根据2Br+Cl2=Br2+2Cl可知,溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C错误;D线段IV表示一种含氧酸,且I和IV表示的物质中含有相同的元素,该元素为I元素,已知碘单质的物质的量为2mol,反应消耗氯气的物质的量为5mol,根据电子守恒,则该含氧酸中碘元素的化合价为: =+5价,则该含氧酸为HIO3,即:线段表示IO3的变化情况,故D正确;24工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量,下列说法中正确的是( )A溶液的颜色从灰绿色变为橙色BCr

    27、2O7n-发生氧化反应C若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1,则Cr2O7n-中的n=2D若有3.2 g CH3OH参加反应,则转移的电子数为6.021022【答案】C【解析】A.根据反应方程式可知,Cr3+为灰绿色,是生成物,溶液的颜色应该变成灰绿色,故A错误;B. 反应中CH3OH 中C元素的化合价由-2价升高到+4价,被氧化,则Cr2O7n-发生还原反应,故B错误;C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1,假设生成的二氧化碳为1mol,则转移6mol电子,根据得失电子守恒,Cr2O7n-中Cr元素的化合价为+6价,因此n=2,故C正确;D. 3.2 g CH3OH的物质的量为=0.1mol,则转移的电子0.6mol,数目为0.66.021023,故D错误。25已知:I2H2O2I2H。某溶液中可能含有Na、Fe2、K、I、,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含IB肯定不含C肯定含有D肯定含有【答案】BC14


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