1、专题07非金属及其化合物1【徐州市2018届高三考前模拟】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件2【潍坊市2018届高三第三次高考模拟】化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是A 单质硅可用于制取通信芯片B 天工开物中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质文中的丝、麻主要成分是蛋白质C 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料3【济南市2018届高三5月针对性练习（二模）】
2、据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是A Au2S B Ag2S C CuS D FeS4【聊城市2018届高三5月第三次高考模拟】“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是A “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料B “歼20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能5【广安、眉山、内江、遂宁2018届高三第三次诊断性考试
3、】某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象来源:ZXXK0.2 mol/LNaClO溶液饱和Ag2SO4溶液来源:产生白色沉淀来源:ZXXK来源:CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.2mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断不正确的是A 实验：发生的反应为Ag+ClO-+H2O=AgCl+2OH- B 实验：无色气体为O2C 实验：还原性强弱顺序Fe2+Cl- D 实验：ClO-与Al3+的水解相互促进6【合肥市第一中学2018冲刺高考最后1卷】如图装置，
4、其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是选项试剂a试剂c实验目的AMnO2和NaCl紫色石蕊溶液验证Cl2的漂白性B蔗糖澄清石灰水验证CO2的生成CFeS溴水验证非金属性：BrSDNa2SO3品红溶液验证SO2的漂白性A A B B C C D D7【中山市第一中学2019届高三入门考试】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，再加入足量盐酸生成白色沉淀，沉淀不溶解。该溶液中有SO42B用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中镁条剧烈燃烧二氧化碳作还原剂C将二氧化硫气体通人Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H
5、2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3D向盛有1mLO.lmolFeBr2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1 mL苯，然后加入几滴氯水，并缓缓振荡下层溶液变红，上层溶液无明显变化还原性：Fe2+Br- A A B B C C D D8【齐齐哈尔市2018届高三第三次模拟】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+O2C 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D 工业上将Cl
6、O2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输9【盐城市2018届高三第三次模拟】下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ）A 制取NH3 B 干燥NH3 C 收集NH3 D 吸收氨水10【重庆市2018届高三第三次诊断性考试】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A 过量的氧气与二氧化硫 B 过量的浓盐酸与二氧化锰C 过量的铜与硝酸 D 过量的锌与18mol/L硫酸11【南通市2018年高三第三次调研测试】下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是A A B B C C D D12【南京市2018届高三第三次模拟】在给定条件下，下列选项中所
7、示的物质间转化均能实现的是A SiO2H2SiO3Na2SiO3B SSO2BaSO3C CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2OD 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO313【芜湖市2018届高三5月模拟】下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述AMnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的催化剂BSO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C液氨汽化时吸热NH3可用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化A A B B C C D D14【朝阳区2018届高三年级理综二模】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程
8、如下：下列分析正确的是()A 中采用蒸馏的方法精制粗盐水B 中阳极的主要电极反应：4OH-4e-=2H2O+O2C 中制备漂白液的反应：Cl2+OH- =Cl-+HClOD 、中均发生了氧化还原反应15【贵州省遵义市第四中学2018届高三3月月考】硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。（1）硅在周期表中的位置是_，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8)中含有少量SiCl4 (沸点57.6)和SiH2Cl2 (沸点8.2)、SiH3Cl(沸点-30
9、.4)提纯SiHCl3采用的方法为_，整个过程中可以循环利用的物质X是：_（填化学式）（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式_（4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_（5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：_（精确到小数点后两位）16【河南省2018届高三上学期一轮复习诊断】一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：（1）氮的原子结构示
10、意图为_。（2）图中属于“氮的固定”的是_(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_。（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_。17【辽宁省六校协作体2018届高三上学期期中】控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）Ca(ClO)2的化学名称为_，其中氯元素的价态_；（2）工业上制备Ca(ClO)2的化学
11、方程式_；（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42Clc/（molL1）51031102写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式_。（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：_；这种方法是否符合绿色化原子经济的原则_（答是或否），请说明理由_。18【福建师范大学第二附属中学2018届高三上学期期中】氯及其氯的化合物，
12、有广泛的应用。请回答下列问题：（1）亚氯酸（HClO2）中氯元素的化合价是_，其电离方程式是_，NaClO2溶液显_(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。（2）向新制饱和氯水中加适量CaCO3制取次氯酸，其反应的总的离子方程式是：_。可用Cl2除去工业废水中CN- ，生成无污染的CO2和N2，写出反应的离子方程式：_。（3）CsICl2受热发生非氧化还原反应，则其受热分解的化学方程式是: _。（4）ClO2是一种黄色极易爆炸的强氧化性气体，较安全的制备方法是：NaClO3+SO2+H2SO4NaHSO4+ClO2（未配平），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _。（5）工业上高氯酸可由高氯酸钠和浓硫
13、酸经复分解反应制备：NaClO4+H2SO4（浓）NaHSO+HClO（易爆）。也可以用铜做阴极、铂做阳极，电解盐酸制备HClO4，写出阳极的电极反应式 _ 。19【商丘市2018届高三上学期期末】A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:(1)若A为单质，且C为一元强酸。化合物B 的结构式为_。写出一种工业制备单质A的离子方程式:_。X可能为_(填字母代号)。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水
14、反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。A的电子式为_。A与H2O反应的化学方程式为_。室温下,NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_。20【贵州省2018年普高等学校招生适应性考试】已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3和Mn2+。I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。（1）B、D的仪器名称是_，D的作用是_。（2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是_，（3）E中主要反应的离子方程式为_，（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2_g。.NO
15、2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。甲同学设计如图所示实验装置：请回答下列问题：（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_。（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装_(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设正确。请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式_8
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