1、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时 影响化学平衡的条件1下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A温度 B催化剂C反应物的浓度 D压强解析：催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。答案：B2在一定条件下的溶液中，反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()A加水稀释 B加入少量FeCl3固体C加入少量KCl溶液 D加入少量氢氧化钠固体解析：加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3、 SCN、Fe(SCN)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C不正确；加入少量FeCl3固体，Fe3的浓度增大，平
2、衡正向移动，B正确；加入少量NaOH固体，Fe3的浓度减小，平衡逆向移动， D不正确。答案：B3反应A(g)3B(g)2C(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通
3、入N2，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。答案：(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大 (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1可确认发生化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C可逆反应达到平衡，使用了催化剂D由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等解析：化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者
4、速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变为正、逆反应速率的影响相同；催化剂同等程度的改变了正、逆反应速率。答案：D2在恒温、恒容的条件下，2A(g)B(g)2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B平衡态后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡态C平衡态后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡态DB在平衡态和平衡态时浓度不相等解析：由题给图象可以看出，平衡态改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡发生移动，可知两平衡态时同一种反应
5、物的浓度不相等，D项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等，A项正确。答案：C3在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强解析：降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。答案：B4下图中曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)N(s
6、)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C使用催化剂 D缩小体积解析：升高温度，X的转化率降低，A不可取；加大X的投入量，则X的转化率降低，B不可取；使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C可取；缩小体积，平衡向正反应方向移动，X的转化率提高，D不可取。答案：C5下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C反应CONO2CO2NOH0，升高
7、温度使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应：N23H22NH3Hb解析：平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50%，达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即ba，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7(16分)反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其正反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_移动(填“不”“向正反应方向”或“
8、向逆反应方向”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，平衡_移动。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_，平衡_移动。(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_，平衡_移动。解析：增加Fe的量，其正反应速率不变，平衡不移动；将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动；保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。答案：(1)不变不(2)增大不(3)不变不(4)增大向正反应方向8(20分)
9、在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？t1_；t3_；t4_。(3)下列时间段中，氨的体积分数最高的是_。At2t3 Bt3t4 Ct4t5 Dt5t6解析：根据速率时间图象中速率变化的特点进行分析：(1)由v(正)v(逆)的速率关系，可知达到化学平衡的时间段。所以在t0t1，t2t3，t3t4，t5t6时间段，体系处于平衡状态。(2)反应起始时，v(正)v(逆)说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3、t4时
10、刻，速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。在t1时刻，正反应速率增大，而逆反应速率瞬间不变，可推测是增加了反应物的浓度。在t3时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小的倍数不同，且速率是突变，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。(3)在t1t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，降低温度平衡也向正反应方向移动，故氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。答案：(1)t0t1，t2t3，t3t4，t5t6(2)增大
11、反应物浓度使用催化剂降低反应温度(3)D9(16分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(？)bB(？)cC(g)dD(？)。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a_；b_；c_；d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡_。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动C不移动 D条件不够，无法判断(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。解析：(1)根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，abcd2123。(2)只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应是体积不变的可逆反应，则此反应的聚集状态为：A是气态，B是固态或液态，D是固态或液态。由于固态、液态纯净物的浓度是常数，改变B的量平衡不发生移动。(3)其他条件不变，只升高温度，四种物质的物质的量相等，说明升温平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应。答案：(1)2123(2)C(3)放热
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