高中化学 第二章 第三节 化学平衡（第5课时）习题课 新人教版选修4

1、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第二章 第三节 化学平衡（第5课时）习题课 新人教版选修41一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D答案C2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大答案B

2、解析对于可逆反应X(g)Y(g)Z(g)W(s)，因W为固体，所以当加入少量W后，化学反应速率不改变，A错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，C错；平衡后再加入X，平衡将正向移动，但H不变，因为热化学方程式的书写形式未变，D错，故选B。3在某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g)H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是()A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B温度不变，增大体积，ClF3的产率增高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率降低答案A解析由给定的化学方程式可知，该反应的正反应为气体体积减

3、小的放热反应。升温或降压有利于平衡向逆反应方向移动，反之向正反应方向移动。4.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A点a的正反应速率比点b的小B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大答案D解析建立平衡之前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，该图平衡点并不是两曲线的交点；温度升高平衡向逆反应方向移动，n(H

4、2)增多。5一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若起始时浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比23CX和Y的转化率相等Dc1的取值范围为0c1CBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC答案C解析A、C两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，但增压也会增大浓度，反应速率：AC，颜色还是C深(浓度大)；由于平衡逆向移动，气体分子数

5、减少，根据Mm/n，气体的平均相对分子质量Ac3 Bab92.4 C2p21答案B解析采用“一边倒”的方法知甲、乙是两个相同的装置，且甲中生成的NH3与乙中分解的NH3的和为2 mol，则B项正确；此时c1c2，121。而丙中加入的NH3是乙中的两倍，开始时c32c2，但丙中压强亦是乙中的两倍，增大压强，平衡正向移动，则平衡时2c1p3，A、C错误；增大压强，不利于NH3的分解，则23，故13”、“0.04 molL10.16 molL1min114一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。根据题意

6、完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是()a氢气的浓度减小b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。答案(1)减小 (2) molL1min1(3)bc (4)Cu2OCO2CuC

7、O2解析本题主要考查平衡常数、化学反应速率、化学平衡移动的影响因素等知识，着重考查分析问题，尤其是利用所给图象数据进行综合分析、推理归纳得出结论的能力。(1)根据反应式和平衡常数的定义可得该反应的平衡常数表达式K，从题给图象可以看出平衡后500时的甲醇的物质的量小于300时的物质的量，说明该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值将减小。(2)500时反应达到平衡，生成甲醇的物质的量为nB，则消耗H2的物质的量为2nB，因此v(H2) molL1min1。(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，根据反应特点推知，增大压强，正、逆反应速率都增加，且平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量将增加，即选b、c。(4)因Cu2O能被CO还原为Cu，所以通入CO2可抑制此反应，化学方程式为Cu2OCO2CuCO2。