1、 高中同步测试卷(五)集训5分子的性质(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是()ACl2C2H4BC2H4CH4CCO2H2S DNH3HCl 2下列对极性分子和非极性分子的说法正确的是()A含非极性键的分子一定是非极性分子B含有极性键的分子一定是极性分子C非极性分子一定含有非极性键DCH4是由极性键构成的非极性分子3关于氢键，下列说法中，正确的是()A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C含氢原子的物质之间均可形成氢键DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于
2、氢键所致4下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()ANH3 BCH2S DC2H5OH5下列变化或数据与氢键无关的是()A水的沸点比硫化氢的沸点高 B氨极易溶于水C乙醇能跟水以任意比混溶 DSbH3的沸点比PH3高6下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和PH3CBF3和NH3 DHCl和HI7NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C在ABn分子中每个共价键的键长都相等
3、D在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量8下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央9微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两种元素的原子组成D水分子是极性分子10下列关于氢键的说法中
4、正确的是()A由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C没有氢键，就没有生命D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多11下列说法中错误的是()A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键BH2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C氨水中含有分子间氢键D氢键XHY的三个原子总在一条直线上12当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()ABCD13无机含氧酸的化学式可用XOn(OH)m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。
5、硫酸和磷酸的结构分别为，则下列叙述正确的是()A硫酸和磷酸都是强酸 B硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱C磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱 D硫酸是二元酸，磷酸是三元酸14已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()A BC D15已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是() A分子的正、负电荷中心重合 B分子中只有极性键C它是极性分子 D它是非极性分子16对XOH型化合物，X是除去H、O外的其他元素时，下列
6、说法正确的是()A当X是活泼的金属元素时，它一定是强碱B当X是非金属性很强的元素时，它一定是强酸CXOH为酸时不可能有强氧化性DXOH的分子构型一定是直线形题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_。18(12分)已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周
7、期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107。(1)PH3分子与NH3分子的构型_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A键的极性NH比PH强B分子的极性NH3比PH3强C相对分子质量PH3比NH3大DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力19(14分)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下所示：含
8、氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为_，_。(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是_，_。(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_，写出化学方程式：_。20(14分)A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强
9、的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。请填空：(1)在B的单质分子中存在_个键，_个键。(2)已知B的气态氢化物很容易与H结合，B原子与H间形成的键叫_，形成的离子立体构型为_，其中B原子采取的杂化方式是_。(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是_(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是_。(4)A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是_。参考答案与解析1导学号02020081A2导学号02020082【解析】选D。含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2、CH3CH2OH是极性分子，A项错误。含有极性键的分子不一定是极性分子，
10、如CH4、CO2是非极性分子，B项错误。非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等，C项错误。键的极性只与成键原子是否相同有关；而分子的极性除了与键的极性有关外，还与分子的立体构型有关，D项正确。3导学号02020083B4导学号02020084【解析】选B。形成氢键的分子含有：NH、HO或HF键。NH3、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B中的OH间可在分子间形成氢键，OH键与可在分子内形成氢键。5导学号02020085【解析】选D。A中水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，故A项与氢键有关；B、C中的物质分子间都可以形成氢键，且所述性质都与氢键有关；D项中的物质分子间
11、不能形成氢键。6导学号02020086【解析】选D。题目所给各物质分子中均为极性键。CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、Hl为极性分子。7导学号02020087【解析】选B。A项如CH4为非极性分子却含有氢原子。B项如NH3电子式为，价电子中有孤电子对，而分子中的中心原子所有价电子都参与成键，故B正确。C项如NH3、H2S分子中每个共价键的键长都相等却为极性分子。D项如CH4中C的相对原子质量大于H的相对原子质量却为非极性分子。8导学号02020088【解析】选C。NH3的氮原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中CCl键为
12、极性键，碳原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心；H2O分子中HO键为极性键，氧采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V型，整个分子电荷分布不对称，为极性分子；CO2分子中碳采取sp杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，碳原子位于2个氧原子所连成的直线的中央。9导学号02020089【解析】选D。在外加电场的作用下，水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子，这样才能受到外加电场的影响，选项D符合题意。10导学号02020090【解析】选C。A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得，水常温下是液
13、体，沸点最高。B项，分子内可以存在氢键。C项正确，因为氢键使常温、常压下的水呈液态，而液态的水是生物体营养传递的基础。D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。11导学号02020091【解析】选D。因氟化氢分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的；氨水中除NH3分子之间存在氢键外，NH3与H2O，H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键中的XHY三原子应尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故D错。12导学号02020092【解析】选C。由题干可知，A项、B项和D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。13导学号02020093
14、【解析】选D。硫酸是二元强酸，磷酸是三元中强酸。14导学号02020094【解析】选B。此题为信息题，由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，即3个羟基氢可与D原子发生交换，而次磷酸也可与D交换说明含羟基氢，但NaH2PO2不能跟D2O发生交换，说明Na2H2PO2中无羟基氢，即H3PO2中只含一个羟基氢。15导学号02020095【解析】选C。由H2O2的结构式可以看出，该分子中存在HO极性键和OO非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、负电荷中心不重合，故为极性分子。16导学号02020096【解析】选A。对元素X分两种情况进行讨论：非金属元素和金属
15、元素。当X为非金属性很强的元素时，X吸引电子对的能力较强，使OH间的电子对偏向氧原子，OH键断裂，电离出H而显酸性，但不一定是强酸，如HClO具有强氧化性和弱酸性；当X为活泼的金属元素时，XOH易从处断键，电离出OH而显碱性，如NaOH、KOH等。XOH为共价化合物时，其结构不对称，且氧原子上有孤电子对，分子构型不可能为直线形。17导学号02020097【解析】HF是含有极性键的双原子分子，为极性分子；H2O中含有极性键，是V形结构的极性分子；NH3中含有极性键，是三角锥形结构的极性分子；CS2与CO2相似，含有极性键，是直线形结构的非极性分子；CH4中含有极性键，是正四面体构型的非极性分子；
16、N2是由非极性键结合的非极性分子；BF3中含有极性键，是平面三角形结构的非极性分子。【答案】(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH318导学号02020098【解析】(1)氮原子与磷原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似，PH键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3热稳定性强。 (3)“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系，以及分子间作用力与物质的物理性质的
17、关系分析，应该是PH3比NH3沸点高，PH3比NH3易液化。事实是NH3比PH3易液化，这种反常现象的客观存在，说明这当中必有特殊的原因氢键。【答案】(1)相似有有(2)NH3(3)D19导学号02020099【解析】本题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查学生运用题给信息推断物质结构和性质的能力。(1)已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。(2)与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为
18、二元酸，H3AsO3为三元酸。(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；由于As位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，故H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。【答案】(1)(2)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应H3AsO33HCl=AsCl33H2O20导学号02020100【解析】根据题给信息，A为短周期元素，其气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、D为第二周期元素，B的最高
19、价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N，C的电负性介于A、B之间，则C为O，A为F；D与B相邻，则D为碳。(1)B单质即N2，其结构式为NN，三键中有一个键，2个键。(2)NH3分子中N原子上有一对孤电子对，可与H以配位键结合成NH，据价层电子对互斥理论知，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp3杂化。(3)F的氢化物只有一种即HF，电子数为10，其他元素有10个电子的氢化物分别是NH3、H2O、CH4，其中CH4沸点最低，因为只有CH4分子间不能形成氢键，其他三种分子间均能形成氢键，故它们的氢化物沸点显著高于CH4。(4)根据“相似相溶”规律作答。【答案】(1)21(2)配位键正四面体形sp3杂化(3)CH4CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键(4)HF和H2O均为极性分子且它们之间可形成氢键，而CH4为非极性分子
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