1、 高中同步测试卷(十三)能力提升卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列表达式错误的是()A甲烷的电子式：B氮原子的L层电子的电子排布图：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D碳12原子：C2具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn和C，下列分析正确的是()A原子序数关系：CBAB微粒半径关系：r(Bn)r(An)C微粒C是稀有气体元素的原子 D原子半径关系：r(A)r(B)r(C)3根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是 ()A离子半径：Ca2ClS2 B电负性：FSMgC第一电离能：SiCN D热稳定性
2、：SiH4H2SH2O4下列说法正确的是()AC60汽化和I2升华克服的作用力都是范德华力B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体5下列有关元素碳和锗及其化合物的叙述中正确的是 ()锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气态化合物锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质A BC D6下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO
3、2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子7金属晶体和离子晶体是重要晶体类型，下列关于它们的说法中，正确的是()A金属晶体和离子晶体在任何条件下都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性8下列描述中不正确的是 ()ACS2为V形的极性分子 BClO的空间构型为三角锥形CSF6中有6对完全相同的成键电子对 DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化9阿伏加德罗常数约为6021023 mol1
4、，下列说法中一定正确的是()A60 g SiO2晶体中含有26021023个SiO键B石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1所示)，则012 g石墨烯中含有6021022个碳原子 C720 g C60晶体(如上图2所示)中含有6021023个晶胞结构单元D14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3602102310已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW
5、与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W311下列叙述正确的是 ()离子化合物可能含有共价键 构成分子晶体的粒子一定含有共价键 共价化合物中不可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键A BC D12某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的相对分子质量与其气态氢化物的相对分子质量之比是158，该元素的最高价氧化物形成的晶体是 ()A分子晶体 B离子晶体C原子晶体 D以上晶体都不是13下图所示是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的
6、可能是第一电离能 By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径 Dy轴表示的可能是原子的电子层数14下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A液态HF与液态HBr分别受热变为气体B氯化铵与苯分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体15如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()XWYRZAW、R元素单质分子内的化学键都是非极性键BX、Z元素都能够形成双原子分子C键能WHYH，键的极性YHWHD键长XHWH，键能XHWH16三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分
7、子空间构型理由的叙述，不正确的是()APCl3分子中PCl三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中PCl三个共价键键能、键角均相等CPCl3分子中的PCl键属于极性共价键DPCl3分子中PCl键的三个键角都是1001，键长相等题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题共4小题，共52分)17(12分)4种短同期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息：原子半径大小：ABCD。信息：四种元素之间形成的某3种分子的比例模型及部分性质：甲乙丙是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成物质无色，无味且易燃，是
8、21世纪的主要能源弱酸，有强氧化性，可以用于消毒、杀菌请根据上述信息回答下列问题。(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是_(填名称)。(2)B元素在周期表中的位置为_。(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是_(填元素符号)。(4)丙的电子式为_，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为_。18(12分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态锌原子的核外电子排布式：_。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式：_。(3)
9、甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu数目为_。19(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高的是_(用化学式表示)；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。(2)LX2分子的电子式是_，XY2分子是_(填“极性分子”或“非极性分子”)；QY3分子中Q采用_杂化。(3)由J、L、
10、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则J原子的核外电子排布式是_(基态)；与配体微粒互为等电子体的离子是_；J(LR)4固态时属于_晶体(填晶体类型)。(4)由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多种同分异构体(其中Q以三个单键与其他原子相连)，请写出其中沸点最低的物质的结构简式：_。(5)A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“”处的原子是_(填元素符号)。20(14分)(2016高考四川卷)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主
11、族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是_，X和Y中电负性较大的是_(填元素符号)。(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_。(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是_。(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_(填离子符号)。 (5)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为3价，该反应的化学方程式是_
12、。参考答案与解析1导学号02020241【解析】选C。硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。2导学号02020242【解析】选C。设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Zn，B的原子序数为Zn，故原子序数大小顺序为ACB，A项错误；因An和Bn具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即r(Bn)r(An)，B项错误；An、Bn都应具有稀有气体原子的电子层结构，C的电子层结构与An、Bn相同，所以C必为稀有气体元素的原子，C项正确；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B，D项错误。3导学号02020243【解析】选B。电子层结构相同的离
13、子，原子序数越大，半径越小：Ca2ClCSi；电负性：FSMg；热稳定性：H2OH2SSiH4，故只有B项正确。4导学号02020244【解析】选A。乙酸分子间可形成氢键，故乙酸的熔点高；氯化钠、氯化氢分别是离子晶体和分子晶体，溶于水时克服的微粒间的作用力分别是离子键和共价键；Si3N4的熔点很高，故是原子晶体。5导学号02020245【解析】选D。A选项中锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能应低于碳。选项中金属的氧化物不可能为气态化合物。6导学号02020246【解析】选B。由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高，A错误；氮原子与磷原子的原子结构相似，故NH与PH结构相似，B正确；
14、CO2是分子晶体，SiO2为原子晶体，C错误；丙烷不是直线形碳链的分子，而是碳链呈锯齿形的分子，D错误。7导学号02020247【解析】选C。离子晶体在水溶液或熔融状态下能导电，金属晶体中有自由电子，能导电，故A项不正确；金属晶体中的电子气属于整个晶体，故B项不正确；D项中离子晶体没有延展性。8导学号02020248【解析】选A。CS2的结构式为S=C=S，C与S形成两个键和两个键，无孤电子对，C为sp杂化，键角为180，故CS2是直线形的非极性分子，A错误；ClO中Cl为sp3杂化，Cl在四面体中间，3个氧原子及一对孤电子对占据四个顶点，故ClO的空间构型为三角锥形，B正确；SF6中S最外层
15、的6个电子分别与6个氟原子各形成一对共用电子对，而且完全相同，C正确；SiF4中Si与4个F形成4个键，故Si为sp3杂化，SO中的硫原子与3个氧原子形成3个键，还有一对孤电子对，故S为sp3杂化，D正确。9导学号02020249【解析】选D。SiO2晶体是原子晶体，1 mol SiO2晶体中含1 mol硅原子，含4 mol SiO键，A项错误；0.12 g 石墨烯的物质的量为0.01 mol，所含碳原子个数为0.016.021023，B项错误；由晶胞示意图可知，一个晶胞所占有的C60分子数大于1，故1 mol C60晶体中的晶胞单元一定小于1 mol，故C项错误。10导学号02020250【
16、解析】选A。由题意可知四种元素在周期表中的位置为，根据同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大可知A正确。W为氧元素，X为钠元素，形成的氧化物过氧化钠中含有共价键，B错误。如果W为碳元素，Z为硅元素，则甲烷的沸点小于硅烷的沸点，C错误。W与Y的原子序数相差5，若W为氮元素，Y为镁元素，则二者形成化合物的化学式为Y3W2。11导学号02020251【解析】选B。离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K和OH通过离子键构成的离子晶体，其中OH是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于的叙述，要注意一般规律中
17、的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性的向量和等于零而形成的，如CO2、CH4等。12导学号02020252【解析】选C。该元素的气态氢化物的化学式可写作RH4，最高价氧化物为RO2，设R相对原子质量为x，则，x28，则该元素为Si，SiO2为原子晶体，故选C。13导学号02020253【解析】选B。同一周期主族元素随着原子序数递增，其第一电离能呈增大趋势，但是在半满、全满和全空时有反常，A错；同一周期主族元素随着原子序数递增，电负性逐渐增大，B正确；同一周期主族元素随着原子序数递增原子半径逐渐减小，C错；同一周期
18、主族元素电子层数相同，D错。14导学号02020254【解析】选D。选项各种粒子变化时克服的作用力A液态HF氢键和范德华力液态HBr范德华力BNH4Cl离子键苯范德华力CNaCl离子键HCl共价键DI2范德华力干冰范德华力15.导学号02020255【解析】选B。由周期表可推知X、W、Y、R、Z对应的元素分别是N、P、S、Ar和Br。Ar是单原子分子，分子内无化学键，A错误；N2和Br2都是双原子分子，B正确；根据元素的非金属性的相对强弱和原子半径的大小分析可知键能：WHYH、XHWH，故C、D错误。16导学号02020256【解析】选D。PCl3分子是由PCl极性键构成的极性分子，其结构类似
19、于NH3。17导学号02020257【解析】根据题干信息确定甲为H2O，乙为CH4，丙为HClO，则含有的共同元素为氢元素；由信息知，A为Cl，B为C，C为O，D为H；进而确定碳元素位于第二周期A族；四种元素中只有氯元素有M层电子，且只有一个未成对p电子；次氯酸的电子式为，次氯酸与二氧化硫反应的化学方程式为HClOH2OSO2=H2SO4HCl。【答案】(1)氢(2)第二周期A族(3)Cl(4)HClOH2OSO2=H2SO4HCl18导学号02020258【解析】(1)Zn为30号元素，根据核外电子排布规律即可得出。(2)根据CO与N2互为等电子体，具有相似结构，推断CO的结构式为CO。(3
20、)CH3OH与HCHO均为分子晶体，相对分子质量非常接近，而沸点相差较大，是因为CH3OH分子间存在氢键。形成氢键的条件：一是有N、O、F原子，并且N、O、F上存在孤电子对；二是有连接在N、O、F上的氢原子。有机物中碳氧双键中的碳原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形。甲醛中CH键均为键，碳氧双键中有1个键，故1 mol甲醛分子中有3 mol 键。弄清晶胞中位于顶角与体心的空心圆为O2，则O2数为81/812，4个位于体心周围的黑点为Cu，Cu数为4，满足CuO221。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(2)CO(3)甲醇分子之间能形成氢键sp2杂化
21、平面三角形3NA419导学号02020259【解析】(1)Y与D、E形成的化合物分别为NaCl、KCl，因为同属离子晶体，Na半径小于K半径，故熔点较高的是NaCl；T、X、Y分别为P、S、Cl，而磷原子电子层结构为1s22s22p63s23p3，3p能级为半充满的相对稳定结构，故第一电离能大于S小于Cl。(2)LX2为CS2；XY2为SCl2，为折线形极性分子；QY3为NCl3，中心原子采用sp3杂化。(3)J为28号元素Ni，J(LR)4为Ni(CO)4，配体微粒电子为14e，等电子体的离子为CN，Ni(CO)4固态时属分子晶体。(4)Z9L3Q的分子式为H9C3N，N以三个单键与其他原子
22、相连，分子间无氢键存在时，沸点最低的支链最多，故应为N(CH3)3。(5)AM2为MgB2，从晶体结构单元看出为2个，为1个，要使原子个数比为12。则应为Mg。【答案】(1)NaClSPCl(2)极性分子sp3(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2CN分子(4)N(CH3)3(5)Mg20导学号02020260【解析】由M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，可知M为氧元素；R是同周期元素中最活泼的短周期金属元素，且原子序数大于氧元素，故R为钠元素；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，故X为硫元素，Y为氯元素；Z的基态原子4s和3d轨道半充满
23、，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故Z为铬元素。(1)R为钠元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1；氯比硫活泼，故电负性较大的是Cl。(2)S的氢化物为H2S，与H2S组成相似的O的氢化物为H2O，由于水分子间能够形成氢键，使H2O的沸点高于H2S。(3)三氧化硫中硫是sp2杂化，形成3个能量等同的sp2轨道，键角为120，故SO3分子的空间构型为平面三角形。(4)分析Na2O的晶胞结构图，利用均摊法可知，黑球与白球的个数之比为21，故黑球代表的离子为Na。(5)在稀硫酸中，K2Cr2O7具有很强的氧化性，能把H2O2氧化，化学方程式为：K2Cr2O73H2O24H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33O27H2O。【答案】(1)1s22s22p63s1或Ne3s1Cl(2)H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键(3)平面三角形(4)Na(5)K2Cr2O73H2O24H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33O27H2O
浙公网安备33030202001339号