1、 高中同步测试卷(十五)高考水平测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1第三周期元素的原子，其最外电子层p能级上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是()AROBROCRO DRO2下列说法正确的是()A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5C基态铜原子的轨道表示式：D基态碳原子的轨道表示式：3下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF5、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面
2、体分子且键角都为10928CNaCl晶体中与每个Na距离相等且最近的Na共有12个D由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度4在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或范德华力的是()5下列说法正确的是()A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的6下列物质性质变化规律正确的是()A金属K、Na、Li的硬度依次降低 BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低 DO、F、H的原子半径依次减
3、小7下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成常温下的液态化合物D其电子排布图为8下列晶体中每个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键相结合形成正四面体的结构，并向空间发展成网状结构的是()A甲烷晶体 B晶体硅C石墨 D水晶9下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()AK1s22s22p63s23p64s1 BF1s22s22p5CMg21s22s22p6 DBr1s22s22p63s23p63d104s24p510观察下列模型并结合相关信息，判断下列说法正确的是()B的结构单元SF6分子S8分子HC
4、N结构模型示意图备注熔点1 873K/易溶于CS2/A单质硼属于原子晶体，结构单元中含有30个BB键，含20个正三角形BSF6是由极性键构成的极性分子C固态硫属于原子晶体DHCN的结构式为HC=N11下列对分子的性质的解释中，不正确的是() A水很稳定(1 000 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B乳酸分子中含有一个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D由右上图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数12下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自
5、范性；含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；共价键可决定分子晶体的熔、沸点；MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A BC D13下面的排序不正确的是()A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI14向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加
6、氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为Cu(NH3)42不会与乙醇发生反应D在Cu(NH3)42中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道15我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是()A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成18 g H2O消耗224 L O216甲、乙、丙、
7、丁都具有如图所示的结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应；一个丙分子与一个丁阳离子所含电子数相等。下列有关叙述正确的是()A甲的晶体类型为分子晶体B化合物乙不能与卤化氢反应C丙可能为氯仿D加热条件下丁阳离子与OH反应生成两种化合物，这两种化合物分子间均可形成氢键题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题共4小题，共52分)17(12分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式：_。从电负性角度分析，C、Si和O元
8、素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，粒子间存在的作用力是_。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键：_。18(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素性质元素编号
9、原子半径(1010 m)152227074143077110099186075071最高价态11345715最低价态243131试回答下列问题：(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是_(填写编号)。(2)上述三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是_(写分子式)。某元素R的原子半径为1021010 m，该元素在周期表中位于_；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：_。(3)元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的
10、物质(其中的元素用“”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为_。19(14分)(1)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)。(2)基态Mn2的核外电子排布式为_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键B共价键C金属键D范德华力E氢键20(16分)碳及其化合物广泛存在
11、于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。(3)CS2分子中，共价键的类型有_，C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中
12、，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。参考答案与解析1导学号02020281【解析】选D。符合题意的元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，对应的元素为Al或Cl，其最高价氧化物对应水化物的酸根离子为AlO或ClO，只有D选项符合题意。2导学号02020282【解析】选B。核外电子排布式为1s2的原子是He，核外电子排布式是1s22s2的为铍(Be)，He是惰性元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A错。Fe的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子
13、变成Fe2时最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3时，最外层电子排布式为3s23p63d5，B正确。基态铜原子的轨道表示式为，符合3d全充满时能量最低，即洪特规则特例，C错。基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满2s再填2p，即，不存在半充满能量低的问题。3导学号02020283【解析】选C。A项中的NCl3分子中的各原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构，故A错；P4是正四面体分子但是其键角为60，故B错；石墨是由原子间通过共价键而形成的晶体，但是石墨很软，硬度很小，故D错。4导学号02020284【解析】选C。石墨是层状结构，层内直线表示CC键，层与层之间不存在化学
14、键而存在分子间作用力，虚线表示分子间作用力，A项不符合条件；白磷分子是一个正四面体的结构，每个磷原子形成三个PP键，直线和虚线均表示PP键，B项不符合条件；CCl4分子里，只有CCl键表示化学键，Cl和Cl之间不存在化学键或分子间作用力，故Cl和Cl之间的虚线不表示化学键或分子间作用力，C项符合条件；立方烷(C8H8)的8个碳原子处于立方体的8个顶点，每个碳原子形成了三个CC键，还有一个CH键未画出，D项不符合条件。5导学号02020285【解析】选D。常温常压下，溴和汞的单质都呈液态；元素可分为天然元素和人造元素；过渡元素全是金属元素。6导学号02020286【解析】选D。B项中的HF分子间
15、可形成氢键，卤化氢中HF的沸点最高；C项中比较熔点时，可根据常温常压物质的状态判断，其熔点规律为气态物质液态物质MgNa。14导学号02020294【解析】选B。Cu2与NH3可形成深蓝色离子Cu(NH3)42，故Cu2浓度变小，A错误；向反应后的溶液中加入乙醇，因乙醇极性较小，将会析出深蓝色晶体，C错误；在Cu(NH3)42离子中，Cu2提供空轨道，NH3提供孤电子对，D不正确。15导学号02020295【解析】选C。甲醛的氧化反应为放热反应，A项错误；CO2分子的结构式为O=C=O，只有极性键，B项错误；HCHO的结构式为，其中中存在键和键，C项正确；生成1.8 g H2O消耗0.1 mo
16、l O2，D项中未指出O2是否处于标准状况，其体积不一定为2.24 L，D项错误。16导学号02020296【解析】选D。具有题给结构单元的物质有金刚石、二氧化硅晶体、CH4、CX4、NH等。由条件知：甲、乙应为金刚石和二氧化硅晶体，二者的置换反应为2CSiO2Si2CO，故A项不正确；SiO2可以和HF反应，故B项不正确；丙分子与丁阳离子所含电子数相等，故丙为CH4，丁为NH，C项不正确；NH与OH在加热条件下反应的化学方程式为NHOHNH3H2O，NH3和H2O均可形成分子间氢键，故D项正确。17导学号02020297【解析】(1)C、Si和O的电负性大小顺序为OCSi。(2)晶体硅中一个
17、硅原子与周围四个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3杂化。(3)晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大，所以熔点高。【答案】(1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)sp3杂化共价键(3)MgMg2半径比Ca2小，MgO晶格能大(4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键；而Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键18导学号02020298【解析】根据元素常见化合价与族序数的关系知，前20号元素、为
18、第A族元素，为第A族元素，为第A族元素，为第A族元素，、为第A族元素，、为第A族元素；根据同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大知，前20号元素、分别为锂、钾、钠，、分别为磷和氮，、分别为氯和氟；根据同一周期的元素的原子半径从左往右逐渐减小知，、为同一周期即第二周期，故、分别为氧和碳元素；由原子半径的数据0.991.021.10，知原子半径的大小顺序为氯R磷，故R为硫。根据晶胞中粒子数目求算的规律均摊法，我们取上图的虚线框内的三角形部分作为研究对象进行分析：碳原子数4，钾原子数3。【答案】(1)(2)PCl3、CCl4第三周期第A族(3)KC819导学号02020299【解析】(1)同一周期元素
19、自左向右第一电离能呈增大趋势(除半充满和全充满结构外)，故第一电离能AlSi。(2)Mn是25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。(4)由球棍模型可以看出，黑球为B原子，大灰球为O原子，小灰球为H原子。2号B原子形成3个键，无孤电子对，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；4号B原子的三个sp3杂化轨道与除5号外的三个O原子形成键后还有一个空轨道，而5号O原子能提供孤电子对填充在这一空轨道上，从而形成配位键；由图
20、示可以看出该结构可以表示为B4H4O9m，其中B为3价，O为2价，H为1价，根据化合价可知m2。在晶体中Na与Xm之间为离子键，H2O分子间存在范德华力及氢键。【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强，沸点越高(或其他合理答案)(4)sp2、sp34，5(或5，4)2ADE20导学号02020300【解析】(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用电子云形象地描述。基态14C原子的轨道表示式为，则核外存在2对自旋相反的电子。(2)碳原子核外最外层有4个电子，在化学反应中很难失去4个电子形成阳离子，也
21、很难得到4个电子形成阴离子。因此，碳在形成化合物时，主要通过共用电子对形成共价键。(3)CS2分子中，存在键和键。CS2分子中，C原子的价层电子对数为2，杂化轨道类型为sp。根据等电子理论，与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子有CO2、COS和N2O，离子有NO、SCN。(4)因Fe(CO)5熔、沸点较低，常温下为液体，其固体应属于分子晶体。(5)由石墨烯的结构可知，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为62。由金刚石的结构可知，每个C可参与形成4条CC键，其中任意两条边(共价键)可以构成2个六元环。根据组合知识可知四条边(共价键)任选其中两条有6组，6212。因此每个C原子连接12个六元环。六元环中C原子采取sp3杂化，为空间六边形结构，最多有4个C原子位于同一平面。 【答案】(1)电子云2(2)C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构(3)键和键spCO2、SCN(或COS等)(4)分子(5)32124
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