1、第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体目标要求1.进一步掌握范德华力、氢键对物质性质的影响。2.掌握分子晶体的概念和结构特点。3.初步掌握晶体类型与性质之间的关系。分子晶体1结构特点(1)构成粒子及作用力分子晶体(2)粒子堆积方式若分子间作用力只是_，则分子晶体有_特征，即每个分子周围有_个紧邻的分子，如_。若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有_，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有_个紧邻的水分子。2性质特点由于分子间作用力较_，所以分子晶体的：(1)熔点_，(2)_升华，(3)硬度_。3物质种类(1)所有_，如H2O、NH3、
2、CH4等。(2)部分_，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。(3)部分_，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。(4)几乎所有的_，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。(5)绝大多数_，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。(6)稀有气体是单原子分子，靠_形成分子晶体，晶体内_化学键。4典型的分子晶体(如图)(1)干冰我们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构每8个CO2分子构成立方体，且在六个面的中心又各占据1个CO2分子，每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的CO2分子有_个(以一个CO2为中心，切成互相垂直的X、Y、Z三个平面，每个平面上_个最近)。每个晶
3、胞中有_个CO2分子。(2)冰水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是_。由于_的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。1下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键D其结构一定为分子密堆积2干冰熔点很低是由于()ACO2是非极性分子BC=O键的键能很小CCO2化学性质不活泼DCO2分子间的作用力较弱3SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是()ASiCl4晶体是分子晶体B常温、常压下SiCl4是气体CSiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子DSiCl4的熔点高于CCl4
4、4下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是()A氯气碘单质 B四氯化硅四氟化硅CNH3正戊烷5.水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是()A1 mol冰中含有4 mol氢键B1 mol冰中含有45 mol氢键C平均每个水分子只含有2个氢键D平均每个水分子只含有个氢键练基础落实知识点1分子晶体的概念及其结构1下列晶体中，不是分子晶体的是()A氯化铵 B硫酸C氦气 D
5、三氧化硫2下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A非金属单质 B非金属氧化物C含氧酸 D金属氧化物3科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中正确的是()AN60是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种原子晶体BN60和14N都是氮的同位素CN60与NO2互为同素异形体DN60的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料知识点2分子晶体的性质4已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ，则下列结论不正确的是()A氯化铝是电解
6、质B固态氯化铝是分子晶体C固态氯化铝是离子晶体D氯化铝为非极性分子5HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是()HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质HgCl2属于弱电解质A B C D6下列性质适合于分子晶体的是() A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C难溶于CS2，熔点1 128 ，沸点4 446 D熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 gcm3练方法技巧分子晶体的判断方
7、法7下列物质中，属于分子晶体的是()二氧化硅碘食盐蔗糖磷酸A BC D8硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于四氯化碳，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是()A原子晶体 B分子晶体C金属晶体 D以上均有可能分子晶体的性质与作用力关系的应用技巧9碘易升华是因为()A碘的化学性质较活泼B碘分子中共价键不稳定C碘原子最外层有7个电子D碘是分子晶体，分子间的作用力较弱10下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水11下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()A冰 B晶体硅C溴单质 D二氧化硅练综合拓展12固体乙醇晶体中不存在的作
8、用力是()A极性键 B非极性键C离子键 D氢键13对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为()A2 B4 C6 D814.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41 ，沸点为116 。固体溴化碘是_晶体，含有_键。溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是_。15如图为甲烷晶体的晶胞，根据图形回答：(1)每个晶胞中有_个甲烷分子。(2)此晶体在常温、常压下不能存在的原因是_。第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体基础落实1(1)分子分子间作用力共
9、价键(2)范德华力密堆积12O2方向性42弱(1)低(2)易(3)小3(1)非金属氢化物(2)非金属单质(3)非金属氧化物(4)酸(5)有机物(6)分子间作用力不含4(1)1244(2)氢键氢键课堂练习1B稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，所以B项正确，C项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。2D3B由于SiCl4具有分子结
10、构，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4，所以SiCl4的分子间作用力更大一些，熔、沸点更高一些。CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。4BA、B选项属于无氢键存在，分子结构相似的情况，相对分子质量大的物质熔、沸点高；C选项属于有氢键存在，分子结构相似的情况，存在氢键的物质熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同的同分异构体，支链多的物质熔、沸点低。5C由图可知，每个水分子(处于四面体的中心)与4个水分子(处于四面体的四个顶点)形成
11、四个氢键，因为每个氢键都是由2个水分子共同形成的，所以每个水分子形成的氢键数为42。课时作业1A2C非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2均为原子晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。故C正确。3D由于C60晶体为分子晶体，而N60结构与之相似，应为分子晶体，因此A项错。B项中同位素是质子数相同中子数不同的同种元素，N60是一种分子而非元素，故错误。同素异形体是指同种元素生成的性质不同的单质，故C项错。D项可由所给信息推出。4C由相似相溶原理可推知AlCl3为非极性分子，故D项正确。5BHgCl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物。HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，
12、说明在水分子作用下能够发生微弱电离，故HgCl2属于弱电解质。所以B选项正确。6B7.A8B据相似相溶原理两种晶体均易溶于非极性溶剂，应为分子晶体。9D10.D11BA、C两项属分子晶体，熔化时破坏分子间作用力(A含氢键)，B、D两项属于原子晶体，熔化时必须破坏共价键，但SiO2晶体中是极性共价键。12C13B由H2O分子的V形结构及氢键形成条件可得下图：，故每个水分子周围有4个H2O分子。14分子极性共价IBrH2O=HBrHIO15(1)4(2)甲烷分子间靠分子间作用力结合，故甲烷晶体为分子晶体，而分子晶体熔、沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小，故在常温、常压下甲烷以气体形式存在而不能形成晶体
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