1、第2课时分散系及其分类课后训练案巩固提升A组1.将少量下列物质分别加入足量的水中,充分搅拌后能形成溶液的是()A.粉笔灰B.冰块C.食盐D.色拉油解析:粉笔灰不溶于水,形成悬浊液;冰块是固态的水,融化后是纯净物,不是溶液;食盐溶于水形成氯化钠溶液;色拉油不溶于水,形成乳浊液。答案:C2.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带解析:胶体粒子带电荷,胶体不带电,A错误;
2、若溶液中的溶质粒子不带电(如酒精溶液)或胶体中的分散质粒子不带电(如淀粉胶体),则通电时,分散质粒子不发生移动,B错误;溶液中和胶体中的粒子运动都是无规律的,C错误;胶体具有丁达尔效应,溶液不具有,D正确。答案:D3.纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是()A.能全部通过滤纸B.有丁达尔效应C.纳米材料能通过半透膜D.有电泳现象解析:纳米材料的直径在几纳米至几十纳米,作为分散质分散在水中就得到了胶体分散系,胶体分散系能全部通过滤纸,有丁达尔效应,可能有电泳现象,但纳米材料胶粒不能通过半透膜。答案:C4.下列关于FeCl3溶
3、液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是()A.都是无色透明、均一、稳定的分散系B.分散质颗粒直径都在1100 nm之间C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应D.FeCl3溶液具有丁达尔效应解析:FeCl3溶液为棕黄色,Fe(OH)3胶体为红褐色,A错误;FeCl3溶液中溶质的粒子直径小于1 nm,B错误;FeCl3溶液无丁达尔效应,D错误。答案:C5.下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体粒子不能通过滤纸C.胶体粒子做不停地、无秩序地运动D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀解析:胶体的性质均匀、介稳性,胶体粒子能通过滤纸,胶体粒子做布朗运动。答案:C6.目前在制药机械中有一种胶
4、体磨,基本工作原理是通过剪切、研磨及高速搅拌作用对物质进行细化,得到纳米材料。以下说法错误的是()A.细化后的纳米材料与分散剂形成胶体B.胶体磨的细化是物理作用C.纳米材料都有丁达尔效应 D.纳米材料都能发生电泳解析:胶体的胶粒直径都在1100 nm之间,都能产生丁达尔效应,但胶体中只有带电的胶粒才能发生电泳。答案:D7.下列鉴别方法不可行的是()A.用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B.用稀硫酸来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液C.用BaCl2溶液和稀硝酸来鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液D.用CCl4来鉴别FeCl3溶液和溴水解析:C项将BaCl2溶液加至Na2SO
5、4和AgNO3溶液,均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。答案:C8.下列关于胶体的说法不正确的是()A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.电泳现象可证明胶体都带电D.胶体是分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系解析:制备的Fe(OH)3胶体中含有的杂质离子是Fe3+和Cl-,可用渗析的方法除去,A正确;丁达尔效应是胶体的特性,B正确;电泳现象只能证明胶体中胶粒带电,而胶体呈电中性,C错误;胶体是分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系,D正确。答案:C9.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行
6、循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断()A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸解析:透析膜属于半透膜,可用来分离提纯物质,蛋白质、血细胞的粒子直径大,不能透过半透膜,毒性物质的粒子直径小,能透过半透膜。答案:C10.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:A.过滤B.聚沉C.凝胶D.布朗运动E.电泳F.丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附
7、近的颜色逐渐变深,这种现象叫。(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫。(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了。(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是。解析:(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷,所以在电场作用下向阴极区移动而使该区颜色加深,这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时,产生光亮的通路,称为丁达尔效应。(3)加入胶粒带相反电荷的胶体,胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。答案:(1)E(2)F(3)B(4)F11.(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研
8、究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 。A.能全部透过滤纸B.有丁达尔效应C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是。(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体,回答下列问题:写出上述反应的化学方程式。向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象。解析:(1)该混合物属于胶体。(2)丁达尔效应是胶体特有的性质。(3)当加入少量硫酸时,硫酸中和了Fe(OH)3胶粒所带电荷,胶体发生聚沉,看到有沉淀产生,当硫酸过量时,F
9、e(OH)3沉淀又溶解。答案:(1)AB(2)用一束可见光分别照射两种无色液体,可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl硫酸少量时,有红褐色沉淀生成,硫酸过量时,沉淀溶解,溶液变成棕黄色B组1.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的
10、通路D.该分散系很不稳定解析:该分散质粒子直径5.536 nm在胶体分散质粒子直径1100 nm的范围内,所以判断该分散系是胶体,A错误;胶体有丁达尔效应,C正确;分散质是盐FeSO4 和Fe2(SO4)3与碱NaOH反应的产物而不是Fe2O3,B错误;胶体比较稳定,D错误。答案:C2.下列事实与胶体性质无关的是()A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里,从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到有红褐色沉淀生成而后沉淀溶解解析:A项是胶体的电泳,C项是胶体的丁达尔效应,D
11、项是胶体的聚沉。答案:B3.微波是一种高频电磁振荡,“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热;现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。下列关于其作用原理的说法正确的是()A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C.微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚D.以上说法都正确解析:高温和电流都不可能用于手术中,局部受热则是使血液胶体凝聚的方法。答案:B4.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;乙同学直接加热饱和
12、FeCl3溶液;丙同学向25 mL沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是 ;若丙同学实验中不停止加热,会看到。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是。(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明。向其中加入稀硫酸,产生的现象是。解析:(1)丙同学的操作是制取氢氧化铁胶体的正确方法,但实验中始终加热,红褐色胶体会产生沉淀;(2)证明胶体的方法是利用丁达尔效应;(3)氢氧化铁胶体粒子带正电荷,电泳时
13、阴极附近的颜色逐渐变深;向其中加入稀硫酸,先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液,是胶体先聚沉,后又与稀硫酸发生中和反应所致。答案:(1)丙出现红褐色沉淀(2)用激光笔照射,若有一条光亮的通路,则有胶体生成(3)Fe(OH)3胶粒带正电先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液5.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸,发生反应的化学方程式为。(2)用上述所得溶液进行以下实验:取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为,此反应属于反应。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加
14、热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈色,即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别。答案:(1)纯净物Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl复分解(3)红褐(4)乙溶液与胶体6.导学号98980032为研究胶体的性质,某同学查阅了如下资料:当一束可见光(波长410-77.610
15、-7 m)照射到某一分散系时,若该体系粒子直径小于10-9 m,则光束发生直射现象,光路没有明显增强;若粒子直径大于10-9 m小于10-7 m,则光束发生明显的散射现象,即光路显著增亮;若粒子直径大于10-7 m,则光束发生反射现象,光路逐渐变暗,同时可看到一些颗粒。胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多,但胶体却能较稳定地存在,其主要原因是胶体粒子有较大的表面积,能有选择性地吸附与其组成相同或相似的离子,导致胶粒带电。减弱或中和胶粒所带的电性,可使胶体聚沉(如加热、加少量电解质溶液、加带相反电荷胶粒的胶体等)。给Fe(OH)3胶体接通直流电源,可发现阴极附近红褐色加深,这种胶粒定向移动
16、的现象叫电泳。该实验证明Fe(OH)3胶粒吸附阳离子带正电。回答下列问题:(1)资料中说了几种分散系,请你按次序列举一下:、。(2)腌制咸鸭蛋时,Na+、Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内,而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜。请说明半透膜上孔径的大小:。(3)陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题,解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径在1100 nm之间,然后插入电极,接通直流电源,这时阴、阳两极可分别聚集氧化铁和陶土。这种做法的可能原理是。(4)Fe(OH)3、Al(OH)3胶体常用于净水,使用原理是。(5)江河入海口常形成泥沙三角洲,出现这一现象的原因是。解析:资料说明可见光对三种分散系的影响,胶粒对可见光散射造成胶体的丁达尔效应。资料说明胶粒带电是胶体稳定存在的主要原因,胶粒一般优先吸附与其组成相同或相似的离子,如Fe(OH)3胶体粒子吸附Fe3+带正电。资料通过电泳现象证明了胶粒带电。答案:(1)溶液胶体浊液(2)半透膜上孔径比单个分子或离子大,但比胶粒小,约为10-9 m(3)陶土、氧化铁胶体粒子所带电荷电性相反,通电后分别向两极移动,这种做法依据了电泳原理(4)胶粒表面积大,吸附性强,能吸附水中悬浮杂质,故可用于净化水(5)江河水可看成是泥沙胶体,海水是电解质溶液,胶体遇电解质,由于胶粒电性被中和,引起聚沉
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