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    2020高考化学一轮课练12:氮及其化合物(含解析)

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    2020高考化学一轮课练12:氮及其化合物(含解析)

    1、课练12氮及其化合物小题狂练12019陕西质检下列有关环境问题的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染答案:A解析:温室效应的形成与CO2等有关,B错误;酸雨是pH小于5.6的雨水,C错误;含磷合成洗涤剂易导致水质的富营养化,D错误。22019福建泉州质量检查明崇祯年间徐光启手迹记载:“绿矾五斤,硝(硝酸钾)五斤,将矾炒去,约折五分之一,将二味同研细,次用铁作锅锅下起火,取气冷定,开坛则药化为强水。五金入强水皆化,惟黄

    2、金不化强水中,加盐则化。”以下说法不正确的是()A“强水”主要成分是硝酸B“将矾炒去,约折五分之一”是指绿矾脱水C“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程D“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2答案:D解析:根据“五金入强水皆化,惟黄金不化强水中”判断“强水”的主要成分是硝酸,故A正确;“将矾炒去,约折五分之一”是指绿矾脱水,故B正确;“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程,故C正确;“五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸,涉及反应产生的气体主要是氮的氧化物,故D不正确。32019大连模拟随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了严重的污染。汽车尾气装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所

    3、示,下列说法正确的是()A反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为2NOO24CO4CO2N2答案:D解析:反应中NO、O2均为氧化剂,CO为还原剂,N2为还原产物,A项错误;N2不是污染成分,B项错误;NO与O2在常温下就可以发生反应,C项错误。4下列有关氨的说法正确的是()ANH3是4核7电子分子,具有还原性B氨气易液化,液氨可用作制冷剂C氨气、NH3H2O均是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶答案:B解析:NH3含有10个电子,A项错误;氨气易液化,液氨汽化吸收大量的热,可作

    4、制冷剂,B项正确;氨气本身不能电离产生自由移动的离子,是化合物,属于非电解质,一水合氨在水溶液中能够电离产生铵根离子和氢氧根离子,是化合物,属于电解质,C项错误;浓盐酸极易挥发,能与氨气反应生成氯化铵固体,所以产生大量白烟,D项错误。5下列说法不正确的是()A在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性C所有铵盐受热均可以分解,但产物不一定有NH3DHNO3NONO2,以上各步变化均能通过一步反应实现答案:A解析:加入Cu(NO3)2固体后,Cu和H、NO发生反应:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,

    5、A错误。62019滁州模拟中学实验中,通常利用如图所示的装置进行喷泉实验来验证气体的“溶解性”,下列有关说法不正确的是()A用滴管加入液体后,由于气体的“溶解”,使瓶内压强减小,导致瓶内压强小于外界压强,从而形成喷泉B选用合适的溶液,CO2也能用于做喷泉实验CHCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验,烧瓶中将充满稀硝酸答案:D解析:NO2、N2O4与H2O反应生成不溶于水的NO,因此烧瓶中不可能充满稀硝酸。7氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上,下列说法正确的是()AFe2、Mg2、Cl、NO能大量共存于pH0的溶液中B1 L 1molL

    6、1的NH4Cl溶液中含有NA个NHC加热可除去NaHCO3中的少量NH4ClD不论是浓硝酸还是稀硝酸,与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性答案:D解析:酸性条件下,NO氧化Fe2,A错误;NH水解,B错误;NaHCO3受热分解,C错误。8.如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸,加热充分反应后,下列微粒在体系中一定大量存在的是()NOFe3HNO NO2A B C D答案:B解析:Fe与浓HNO3由于相对量不同而得到不同产物,Fe与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2故一定大量存在NO和NO2。9下列说法正确的是()A将

    7、相同的铜粉投入稀硝酸和浓硝酸,分别产生无色和红棕色气体,结论:稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B向AgNO3溶液中滴加过量氨水,溶液澄清,结论:Ag与NH3H2O能大量共存C灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,结论:氨的催化氧化反应是放热反应D将铜丝伸入到稀HNO3中,溶液变蓝,结论:Cu与稀HNO3发生置换反应答案:C解析:浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强,A项错误;向硝酸银溶液中滴加过量氨水,溶液澄清,说明硝酸银与氨水反应生成的AgOH又溶于氨水生成银氨溶液,而银离子与一水合氨是不能大量共存的,B项错误;铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,溶液变蓝,不是置换反应,D项

    8、错误。102019黑龙江牡丹江一中模拟表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液答案:B解析:因NH3的密度比空气的小,不能用图示装置收集,收集方法不合理,故A错误;Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2,SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去,收集装置合理,故B正确;NO与空气中的氧气反应,则不能用图示装置收集NO,应利用排水法收集,故C错误;NO2被NaOH溶液吸收,收集不到

    9、NO2,故D错误。112019日照检测2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为N。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是()A每个N含有26个电子BN的摩尔质量为71 gmol1C全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质答案:C解析:每个N中含有的电子数为75136,A项错误;N的摩尔质量为14 gmol1570 gmol1,B项错误;盐类均含有离子键,全氮阴离子中存在共价键,则全氮阴离子盐中既含离子键又含共价键,C项正确;全氮阴离子盐属于电解质,D项错误。122019江苏苏锡常镇四市调研实验室制取氨气、收

    10、集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A用装置甲制取氨气B用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D可以用装置丁吸收氨气,进行尾气处理答案:B解析:氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,二者在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵,不能用装置甲制取氨气,A错误;氨气密度小于空气,可以用向下排空气法收集,即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出,B正确;装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜,因为氧化亚铜也是红色的,C错误;氨气极易溶于水,不能用装置丁直接吸收,应防倒吸,D错误。132019甘肃天水一中阶段考试探究氨气及铵盐性质的过

    11、程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B将pH11的氨水稀释1 000倍,测得pH8,说明NH3H2O为弱碱C加热NH4HCO3 固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3 受热不稳定D将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2答案:D解析:氨气极易溶于水生成氨水,所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,故A正确;常温下,pH11 的氨水中c(OH)103 molL1,稀释1 000倍,测得pH8,c(OH)106 molL1,说明稀释时NH

    12、3H2O的电离平衡正向移动,所以 NH3H2O为弱碱,故B正确;碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳和水,故C正确;氨气的氧化产物为NO,NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2,所以瓶口出现少量红棕色气体,故D错误。142019湘潭模拟NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNO2与水反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3,然后过滤得到NaHCO3答案:C解析:NaHCO3不是化肥,A

    13、项错误;氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,B项错误;制NaHCO3时是向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2,D项错误。15将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积可能是()1.2 mL2.4 mL3.6 mL4 mLA BC D答案:D解析:可能发生的反应为4NO2O22H2O=4HNO3,3NO2H2O=2HNO3NO,剩余的气体为NO或O2,若剩余的气体为O2,则参加反应的气体为12 mL2 mL10 mL,根据4NO2O22H2O=4HNO3,可知参加此反应的NO2的体积为10 mL8 mL,参加反

    14、应的O2的体积为10 mL8 mL2 mL,原混合气体中O2的体积为2 mL2 mL4 mL;若剩余的气体为NO,根据3NO2H2O=2HNO3NO可知,过量的NO2为32 mL6 mL,反应4NO2O22H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12 mL6 mL6 mL,则反应消耗的O2为6 mL1.2 mL,故选D。162019河南调研某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3,设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是()A若X为浓氨水,Y为生石灰,则可用装置甲制取NH3B反应可在装置乙中发生,反应可在装置丁中发生C可用装置丙进行过滤操作D将母液蒸干灼烧后可得到 NH4Cl 固体答案:C解

    15、析:生石灰遇水会变为粉末状的熟石灰,所以浓氨水与生石灰制取NH3 不适合用图甲装置,故A错误;反应制取NaHCO3可在装置乙中发生,反应是NaHCO3加热分解制Na2CO3,同时有CO2和水生成,丁中试管口应略向下倾斜,故反应不可以在装置丁中发生,故B错误;装置丙为过滤装置,过滤是将固液混合物进行分离,可以用装置丙进行过滤操作,故C正确;NH4Cl受热易分解,生成NH3 和 HCl,所以将母液蒸干灼烧后得不到 NH4Cl 固体,故D错误。172019山东烟台模拟取一定质量的 Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气,充分反应后,固体的质量为25.6 g,另一份

    16、加入到500 mL 稀硝酸中,固体恰好完全溶解,并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O2H=CuCu2H2O。则稀硝酸的浓度为()A2 molL1 B1.6 molL1 C0.8 molL1 D0.4 molL1答案:A解析:取一定质量为Cu、Cu2O、CuO 的固体混合物,将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气,充分反应后,固体的质量为25.6 g,被氢气还原后所得固体为Cu,n(Cu)0.4 mol,另一份加入到500 mL稀硝酸中,固体恰好完全溶解,一定生成了0.4 mol Cu(NO3)2,并产生标准状况下的NO气体4.48 L,NO的物质的量为0.2 mol,由N原子守

    17、恒可求出硝酸的物质的量为1 mol,则稀硝酸的浓度为2 molL1,A正确。18下图表示铁与不同浓度硝酸反应时,硝酸还原产物分布与硝酸溶液浓度的关系,下列说法不正确的是()A一般来说,不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B用一定量的铁粉与足量的9.75 molL1HNO3 溶液反应得到标准状况下气体2.24 L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC硝酸的浓度越大,其还原产物中高价态的成分越多D当硝酸浓度为12.2 molL1时,反应的化学方程式为4Fe18HNO3=4Fe(NO3)33NO3NO29H2O答案:B解析:根据图像可知,不同浓度的硝酸与铁反应的还原产物有多种,因此一般来

    18、说,硝酸与铁反应的还原产物不是单一的,A正确;参加反应的硝酸包括被还原的,以及没有被还原的(转化为硝酸铁),因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1 mol,B错误;根据图像可知随着硝酸浓度的增大,NO2的含量增大,这说明硝酸的浓度越大,其还原产物中高价态的成分越多,C正确;根据图像可知当硝酸浓度为12.2 molL1时还原产物是NO、NO2,且其物质的量相等,D正确。课时测评12019北京西城区模拟下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A人工固氮可以得到硝酸盐B细菌对氮元素的循环有重要作用C雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化答案:C解析:工

    19、业上以氮气合成氨,然后通过氨的催化氧化制硝酸,再以硝酸制硝酸盐,人工固氮可以得到硝酸盐,A正确;由图可知,细菌对氮元素的循环有重要作用,B正确;雷电作用只能将氮气直接转化为一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸可以转化为硝酸盐,雷电作用不可以将氮气直接转化为铵盐,C不正确;亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化,D正确。2下列有关防止或减少酸雨的措施不可行的是()A对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B对含SO2、NO2的废气处理后再排空C人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料答案:C解析:酸雨产生的原因主要有燃煤和汽车尾气排放,

    20、可以分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。对燃煤及燃煤烟气进行脱硫,可以减少硫酸型酸雨的产生,A可行;SO2、NO2是形成酸雨的直接原因,对含SO2、NO2的废气处理后再排空,可以减少酸雨,B可行;人工收集大气雷电产生的氮的氧化物不现实,C不可行;天然气、甲醇等燃料的燃烧产物为CO2和H2O,对环境无污染,D可行。3下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()A硝酸应保存在棕色试剂瓶里B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C常温下,铁、铝不与浓硝酸反应DNO可用排水法收集,NO2可用向上排空气法收集答案:C解析:硝酸不稳定,光照容易分解,所以应保存在棕色试剂瓶里,A项正确;铵态氮肥与碱性肥料混合施用,会产生氨气,

    21、导致肥效降低,因此不能混合施用,B项正确;常温下,铁、铝遇浓硝酸,表面均会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜,阻止内部的金属进一步反应,即发生钝化,钝化为化学变化,C项错误;NO能与空气中的氧气发生反应,而不能与水反应,所以可用排水法收集,由于NO2的密度比空气的大,故可用向上排空气法收集,D项正确。42019东北三省模拟下列实验装置能完成相应实验的是()答案:B解析:二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,不能用排水法收集NO2,故A错误;实验室制取氨气,发生反应为Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3,NH3的密度比空气小,用向下排空气法收集,故B正确;制取氯气的反应为MnO24H

    22、Cl (浓)MnCl2Cl22H2O,该实验装置缺加热装置,故C错误;制取乙酸乙酯时,导管不能插入Na2CO3液面下,防止发生倒吸,故D错误。52019淄博模拟下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁物质的量(mol)之间的关系,其中正确的是()答案:B解析:硝酸与铁反应时,随着铁的物质的量增加,先后发生下列反应:4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O或6HNO3(浓)FeFe(NO3)33NO23H2O,2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2,可见生成Fe(NO3)3消耗的Fe与Fe(NO3)3变为Fe(NO3)2消耗的Fe的物质的量之比为2:1,故图像B正确。62019

    23、赣州联考次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强的还原性,有关次磷酸及其盐的说法正确的是()A次磷酸的电离方程式为H3PO2=HH2POBNaH2PO2是次磷酸的正盐,其水溶液呈中性C白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,反应的化学方程式为P49NaOH=3Na3PO2PH33H2OD利用H3PO2进行镀银反应时,1 mol H3PO2被氧化成H3PO4时还原4 mol Ag答案:D解析:次磷酸是一元中强酸,电离方程式中应该用可逆号,A项错误;因为次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,所以NaH2PO2是次磷酸的正盐,NaH2PO2溶液由于H2PO水解而呈碱性,B项错误;白磷(P4)与NaOH 溶

    24、液反应生成的次磷酸盐应为NaH2PO2,故反应的化学方程式为P43NaOH3H2O=3NaH2PO2PH3,C项错误;利用H3PO2 进行镀银反应时,1 mol H3PO2被氧化成 H3PO4时失去4 mol 电子,根据得失电子守恒知,可还原4 mol Ag,D项正确。72019安徽蚌埠质检将43.8 g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中,产生6.72 L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44 L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为()A39.2 g B44.8 gC58.8 g D66.4 g答案:C解析:

    25、合金溶于足量的NaOH溶液中,铝和氢氧化钠反应产生6.72 L氢气,其物质的量为0.3 mol,根据电子转移守恒可知n(Al)0.3 mol0.2 mol,故铝的质量为0.2 mol27 gmol15.4 g,铝提供电子的物质的量是0.6 mol,将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3、Cu2,根据得失电子守恒,金属共提供电子的物质的量为mol1.8 mol,故Cu提供的电子的物质的量为1.8 mol0.6 mol1.2 mol,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,铝离子全部转化为偏铝酸根离子,不会出现沉淀,所得沉淀为氢氧化铜,由电荷守恒可知,反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢

    26、氧根离子的物质的量即n(OH)1.2 mol,所以反应后沉淀的质量为43.8 g5.4 g1.2 mol17 gmol158.8 g,C正确。8某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器。请回答有关问题:(1)设计装置A的目的是_。(2)在完成(1)中的“操作”后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是_;B中反应的离子方程式为_。(3)装置E和F的作用是_;为实现此作用,其操作是_。(4)装置D的作用是_。答案:(1)产生CO2,赶走装置中的空气

    27、,防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰(2)Cu丝表面产生气泡,稀硝酸液面上方仍为无色,溶液变蓝3Cu8H2NO=3Cu2NO4H2O(3)验证NO的生成将注射器中的空气推入E中(4)吸收多余的氮氧化物,防止污染空气,防止倒吸解析:(1)因烧瓶中有空气,则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮,利用装置A中生成的二氧化碳气体赶走装置中的空气,避免对一氧化氮气体的检验产生干扰。(2)因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,现象是Cu丝表面产生气泡,稀硝酸液面上方仍为无色,溶液变蓝,其离子反应为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。(3)NO与氧气能迅速反应生成二氧化氮,故用空气验证NO的生成,

    28、将注射器中的空气推入E中,若气体变为红棕色,则说明生成了NO。(4)NO、NO2,都有毒,能污染环境,氮的氧化物能用NaOH溶液吸收。9如图所示是某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)。已知F是一种红褐色沉淀;M、K是常见的金属单质;B是一种有刺激性气味的气体;向C溶液中加入BaCl2 溶液,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。(1)已知盐X不带结晶水,则X的化学式为_。(2)若不考虑损失,G、D和H2O可恰好完全反应生成I,反应时G和D的物质的量之比为_。(3)足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为_。(4)J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_(填化学式)

    29、。(5)在0.02 molL1的X溶液中,各种离子的浓度由大到小的顺序为_。答案:(1)(NH4)2Fe(SO4)2(2)4:3(3)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(4)NaAlO2(5)c(SO2)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)102019安徽亳州模拟亚硝酸钠(NaNO2)是生活中常用的一种食品添加剂,但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将如图装置连接起来制备NaNO2(装置可重复使用,A中加热装置已略去)。兴趣小组查阅资料可知:2NONa2O2=2NaNO2;NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被还原为Mn2;在酸性条件下,NaNO2能把I氧化为I2,NO被还原为

    30、NO;Na2S2O3与I2发生反应的化学方程式为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)装置连接的顺序为_。(2)装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_;为保证制得的亚硝酸钠的纯度,装置B中盛放的试剂可能是_(填序号)。P2O5 碱石灰 无水CaCl2 生石灰(3)C装置的作用是_;E装置的作用是_。(4)利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,再加过量c1 molL1KI溶液V1 mL和几滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2 molL1Na2S2O3溶液滴定,消耗V2 mL。滴定终点的判断方法是_;NaNO2的质量分数

    31、为_%(写出表达式即可)。答案:(1)ACBDBE(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(3)将NO2转化为NO吸收多余的NO,防止污染空气(4)滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液由蓝色变为无色,且30 s内不恢复蓝色解析:(1)由已知可得,该兴趣小组用NO和Na2O2反应制取NaNO2,所以将A中生成的NO2通入C中生成NO,经B除杂和干燥后与D中Na2O2反应;由已知可得,E为尾气吸收装置,为保证D中干燥,在D和E之间的应连接干燥装置B,综上分析,连接装置的顺序为ACBDBE。(2)在装置A的三颈烧瓶中,C和浓HNO3 在加热时发生反应生成CO2、NO2和H2O,化学方程式为C4H

    32、NO3(浓)CO24NO22H2O;CO2和H2O都能与Na2O2反应,为保证制得的NaNO2的纯度,装置B中盛放的试剂应既能吸水又能吸收CO2,P2O5和无水CaCl2只能吸水不能吸收CO2,碱石灰和石灰既能吸水又能吸收CO2,故选。(3)由第(1)小题的分析可得C装置的作用是将NO2转化为NO;E装置的作用是吸收多余的NO,防止污染空气。(4)由已知中给出的结论可知,在酸性条件下,NaNO2将I氧化为I2,由于该溶液中加入了淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,再滴入Na2S2O3溶液进行滴定,达到滴定终点时,蓝色褪去,且30 s内不恢复蓝色。由2NO2I4H=I22NO2H2O、2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI可得关系:NONa2S2O3,所以n(NaNO2)n(NO)n(Na2S2O3)c2V2103mol,m(NaNO2)M(NaNO2)n(NaNO2)69c2V2103g,NaNO2的质量分数为100%。


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