1、本章复习课一、选择题1下列过程中需要吸收热量的是()AH22HB2H2O2=2H2OCCaOH2O=Ca(OH)2D2ClCl22下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A化合反应一定是放热反应B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既有物质变化又有能量变化3已知反应XY=MN为放热反应，下列有关说法正确的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4某原电池的总反应离子方程式为ZnCu2=Zn2Cu则该原电池的正确组成可以是下列的()5化学反应限度的调控
2、在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是()A能够节约原料和能源B能够提高产品的产量C能够提高经济效益D能够提高化学反应速率6氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2O2=2H2O题号123456答案二、非选择题7一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2 molL1，B的浓度为4 molL1,2 min后，A的浓度减少0.8 mo
3、lL1，则(1)v(B)_，v(C)_。(2)在2 min末，C的浓度是_，B的浓度是_。8氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。(1)请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。(2)从能量转换的角度看，过程应是_能转化为_能。(3)该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：负极：_；正极：_。9一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可以写成氧化反应：C
4、u2e=Cu2，还原反应：2Fe32e=2Fe2。(1)根据以上信息将反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O拆分为两个“半反应式”。氧化反应：_；还原反应：_。(2)已知甲烷燃料电池的半反应式分别为CH410OH8e=CO7H2O；O22H2O4e=4OH，则总反应式为_本章复习课课后作业1AH22H，需打开H2中的化学键，因此需要吸收热量，答案为A。2D化合反应不一定是放热反应；化学键的断裂和形成是化学反应中的热量变化的主要原因；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，才使反应表现为吸热或放热。3C反应XY=MN为放热反应，说明X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；X的能量不一定高
5、于M，Y的能量也不一定高于N；放热反应有时也需要加热才能发生。4C该原电池的负极必须是锌，正极是活泼性比锌弱的电极，电解液中含Cu2，符合条件的只有C装置。5D化学反应的限度与反应速率之间没有直接关系，提高化学反应的限度，反应速率不一定增大，同样增大反应速率，化学反应的限度不一定能提高。6D燃料电池是将化学能转化为电能，A项不正确；a极通入H2发生氧化反应，是电池的负极，B项不正确；外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项不正确。7(1)0.6 molL1min104 molL1min1(2)0.8 molL12.8 molL18(1)从左到右：H2OH2和O2(2)化学电(3)2H24e4OH=4H2OO22H2O4e=4OH9(1)3Cu6e=3Cu28H2NO6e=2NO4H2O(2)CH42O22OH=CO3H2O
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