1、,安阳市实验中学化学组,王静,化学工业之母,化肥,农药,炸药,药品,冶金,炼油,化纤,硫酸,它的消费量被视为一个国家工业发展水平的标志,高中化学必修一第四章第四节第二部分,浓硫酸的氧化性,学生活动一：浓、稀硫酸的实验对比,实验一 将浓、稀硫酸分别滴在pH试纸上。 实验二 将浓、稀硫酸分别滴在硫酸铜晶体上。 实验三 将铝丝分别放入浓、稀硫酸中。 实验四 将浓、稀硫酸分别滴在蔗糖上。 友情提示： 向烧杯中加入3药匙蔗糖，滴入34滴水，慢慢加入2滴管浓硫酸（请小心哦！），搅拌。,对比学习 温故知新,我观察 我发现,将稀、浓硫酸分别滴在pH试纸上,吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。,我观
2、察 我发现,将浓、稀硫酸分别滴在硫酸铜晶体上。,利用浓硫酸的吸水性干燥中性、酸性气体,将铝丝分别放入浓、稀硫酸中,带着问题去学习,？,蔗糖和浓硫酸反应现象,浓硫酸的氧化性,生成SO2,放热，有气体生成,大家一起来帮忙,？,蔗糖（C12H22O11 ）,C + 2 = 2 + CO2 + 2H2O,SO2,H2SO4(浓),浓硫酸具有氧化性，其氧化性通过+6价S的化合价降低体现。,发现浓硫酸的氧化性,C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2H2O + 2SO2,0 +6 +4 +4,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,稀硫酸中的H+和浓硫酸中的S哪种的氧化性更强？,Cu与浓硫酸的反应,提出
3、问题,设计实验方案,对比学习,学生活动二：浓硫酸与铜反应实验现象分析,我观察 我发现,浓硫酸的强氧化性,2、试管内壁为什么有大量水珠？,1、试管中产生的是哪种气体？,3、试管中灰白色的固体是什么？,4、干燥管内的氢氧化钠的作用是什么？,生成H2O,生成SO2,生成CuSO4,Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + 2H2O + SO2 ,0,+6,+2,+4,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,再探浓硫酸的氧化性,在反应中浓硫酸体现了哪些性质？,酸性 强氧化性,稀硫酸中的H+和浓硫酸中的S氧化性 哪种更强,Cu与浓硫酸的反应,浓硫酸中的S氧化性更强 浓硫酸具有强氧化性,提出问题,设计实验
4、方案,得出结论,浓硫酸的强氧化性,我思考 我收获,浓硫酸强氧化性小结,我思考 我收获,1、加热时,浓硫酸可与C、S、P等非金属单质反应，反应中 浓硫酸仅体现强氧化性。,2、加热时,浓硫酸可以和几乎所有金属单质反应（金、铂除外） 反应中浓硫酸体现强氧化性和酸性。,5、氧化性：浓硫酸大于稀硫酸。,4、加热时浓硫酸的氧化性更强。,3、浓硫酸可以和具有还原性的物质（如HBr、HI等）发生氧化 还原反应。,解决问题,学生活动三：浓硫酸与铝反应的实验探究,猜 想,铝和浓硫酸反应形成氧化膜。,设计方案验证,1、将铝丝直接放入CuSO4溶液， 2、将铝丝从浓硫酸中取出后放入CuSO4溶液,得出结论,铝和浓硫酸
5、迅速反应形成氧化膜。,1、钝化： 在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时， 能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而 阻止内部的金属继续与硫酸发生反应，这种现象称为 钝化现象。,2、钝化实质：体现了浓硫酸的强氧化性,3、钝化应用：可以用铝、铁制的容器 储运冷的浓硫酸,解决问题,稀硫酸： 具有酸的通性 浓硫酸： 具有三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性 重点掌握：强氧化性,归纳总结,硫酸的性质,成分 稀硫酸： H+、 SO42- 浓硫酸： H2SO4分子,量变引起质变,1、上网查阅资料了解硫酸的工业用途 2、两瓶无色溶液：浓硫酸和稀硫酸，你能用几种方法鉴别？,学以致用,作业,感谢各位专家光临指导,
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