1、1,怎样将空气中的氮气转化为化合物被植物吸收？,氮的固定：,将游离态的氮转为氮的化合物的过程,D,第四节 氨气,雷电固氮,生物固氮,2,一、氨气的物理性质：,常见气体的溶解性：,无色，刺激性气味，密度小于比空气，易液化(制冷剂)， 极易溶于水。,实验（4-8）： 喷泉实验,实验结论： 氨极易溶于水 溶于水溶液显碱性,实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。,归纳：,a.盛氨气的烧瓶必须是干燥的 b.胶头滴管挤入水：形成负压差 c.酚酞：验证有碱生成,3,形成喷泉的原理：容器内外产生较大的压强差 失败的原因： 气密性差 烧瓶不干燥 NH3未充满烧瓶 由胶头滴管挤入烧瓶的
2、水太少,4,在水溶液中溶解度很大的气体,（如CO2和NaOH、Cl2与 NaOH 等）,（如HCl、NH3、SO2等）,什么气体在什么条件下可形成喷泉？,气体与吸收剂几乎完全反应又不生 成气体（或产生气体的量很少）。,关键：产生足够的压强差。,下列气体和液体的组合能够产生喷泉的是（ ）,B、O2和H2O,C、CO2和H2O,D、SO2和NaOH溶液,A、HCl和H2O,E、体积比4：1的NO2与O2混合气 和H2O,ADE,练一练,6,为什么烧瓶内液体呈红色？,氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”； 一水合氨有一小部分部分电离，故氨水显弱碱性,常见气体中水溶液呈碱性的气体，称碱性气体,根
3、据新制氯水的成分推测，思考氨水中存在哪些分子、哪些离子？,三分子：NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要),三离子：NH4+、OH- 、 H+（很少）,7,蘸浓氨水玻璃棒和蘸浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触,现象：白烟生成,NH3 + HCl = NH4Cl,利用浓盐酸和浓氨水的挥发性,浓硝酸具有挥发性，也能发生白烟的现象,NH3 + HNO3 = NH4NO3,NH3与水反应，与酸反应，还有其他的化学性质吗？,还原性,氧化剂是：,还原剂是：,还原产物是：,氧化产物是：,O2,NH3,NO,NO、H2O,（白烟）,（白烟）,2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,（无白烟）,氨与酸反应的
4、实质：NH3 + H+= NH4+,8,N2,NH3,NO,NO2,HNO3,O2,O2,H2O,写出对应反应的化学方程式：,（工业制氨）,工业制硝酸,9,有机合成工业原料（制纤维、塑料、染料）, 做制冷剂,制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。,氨气的用途,10,1、物理性质,2、化学性质：,不稳定性：,与碱溶液反应：,都易溶于水的白色晶体，溶于水吸热。,NH4 OH NH3H2O,注意：,二、氨盐的性质,固体反应不写离子方程式。,用作氮肥、NH4NO3可制炸药、NH4Cl可作干电池的原料，做焊药（除去金属表面氧化膜）,3、用途,11,往待测液中加入NaOH溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸
5、变蓝的气体，则证明含NH4。,4、NH4的检验：,12,（能用无水氯化钙干燥吗？）,固体NH4Cl、消石灰,向下排空气法（棉花的作用？）,固、固加热装置,碱石灰,a、湿润的红色石蕊试纸（变蓝）,b、蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟）,三、氨气的实验室制法,尾气处理：,NH4Cl能用（NH4）2SO4代替但不能用NH4NO3,消石灰不能用KOH或NaOH代替,注 意:,13,浓氨水加生石灰法,（生石灰吸水、溶解时放热）,加热浓氨水法,实验改进：快速制取氨,下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）,AC,NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,
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