1、氧化还原反应氧化还原反应 第三课时第三课时 知识点一知识点一知识点一知识点一 氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律 （1）守恒律 化合价升高总数=化合价降低总数 失电子总数=得电子总数 B 返回 电子守恒的计算公式 n(氧化剂)降价原子个数化合价变化值 n(还原剂)升价原子个数化合价变化值 返回 B （2）强弱律 自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“ 弱”的。 思考问题思考问题 如何比较物质的氧化性和还原性 1）根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 氧化性：氧化剂氧化产物
2、还原性：还原剂还原产物 返回 A 返回 B 2 2）根据物质活动性顺序进行判断 其一般的反应规律是：上左下右可反应， 隔之愈远愈易行。 （1）根据金属活动性顺序进行判断 （2）根据非金属活动性顺序进行判断 F2 Cl2 Br2 I2 S 单质氧化性逐渐减弱 F- Cl- Br- I- S2- 阴离子还原性性逐渐减弱 3）根据反应结果（产物的价态）判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂 氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越 强。 2Fe3Cl2 = 2FeCl3 点燃 Fe S = FeS 氧化性 ：Cl2 S 4）根据反应的条件及反应的剧烈程度判断 不同物质与同一物质发生的反应，反应条件 （如是
3、否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓 度大小等）要求越低、反应程度越剧烈，反应物质的氧 化性或还原性越强。 F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl 光照或点燃 氧化性 ： F2 Cl2 氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关，与 得失电子的难易程度有关。 （3）价态律（只针对该元素） （1）元素处于最高价态，只有氧化性，如 Fe3+ （2）元素处于最低价态，只有还原性，如 S2- （3）元素处于中间价态，既有氧化性又有 还原性，如Fe2+ （4）先后律 氧化还原反应中，强者优先。 （一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原 性最强的优先发生反应，同理，一种还原 剂同时遇
4、到多种氧化剂时，氧化性最强的 优先发生反应。） Zn、Fe 同时加入CuCl2 溶液中 先发生Zn+CuCl2 = CuCl2 +Cu 再发生Fe+CuCl2 = FeCl2 +Cu 即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应 ，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交 叉。 最低价中间价中间价最高价 正确 最低价中间价中间价最高价 正确 最低价中间价中间价最高价 正确 最低价中间价中间价最高价 错误 只靠近 不交叉 相邻邻价态态 不反应应 （5）归中律 H2S + H2 SO4 (浓)= S + SO2 + 2H2O -2+60+4 失去2- 得到2- H2S + H2 SO4 (浓)= S + SO
5、2 + 2H2O -2+60+4 失去6- 得到6- X X （6）对立统一规律 一个反应中必有氧化剂和还原剂 练习： 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ） ACl2Cl-BH+H2CMnO2Mn2+DZnZn2+ D 知识点二知识点二知识点二知识点二 氧化还原反应的化学方程式氧化还原反应的化学方程式氧化还原反应的化学方程式氧化还原反应的化学方程式 配平配平配平配平 1、依据 氧化剂和还原剂得失电子相等或者化合价升降 相等 2、方法 化合价升降法配平 3、步骤 以配平KMnO4+HCl KCl +MnCl2+Cl2+H2O为例 （1）标变价：标出化合价有变化的元素的化 合价 KMnO4+HCl KCl +MnCl2+Cl2+H2O （2）列变化：列出元素化合价升高或者降低 的数值 KMnO4+HCl KCl +MnCl2+Cl2+H2O +7 -1+20 -1+20 +7 升高2 降低5 （3）定化学计量数：求元素化合价升降数的最小公倍数 ，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学 计量数。 KMnO4+HCl KCl +MnCl2+Cl2+H2O +7 -1+20 升高2X5 降低5X2 （4）观察配平：用观察法确定其他物质的化学化学计量 数 2KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + 5Cl2 + H2O （5）检查：检查化学方式是否配平 16282
浙公网安备33030202001339号