1、化学 必修 1 物质的量浓度的有关计算 课前回顾 知识 回顾 n、m、N、V、c 之间关系换算 物质的量 微粒数 质量 气体体积 物质的量浓度 知识索引 物质的量浓度的计算 基本量的换算 溶液中溶质N及c的计算 w与c换算 溶液稀释的计算 S、w与c之间的换算 有关溶液反应的计算 几种常见计算题类型 习题导学 例1、在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的 c 。 n (HCl) = 0.73g 36.5g/mol = 0. 02 molV (盐酸) = 0. 2 L c (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 基本量的换算 练习练习1 1、配制2
2、50mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO310H2O的质量 ？ Na2CO310H2O-Na2CO3 1mol1mol 0.25L 0.2 mol/L n m=nM=14.3gn=0.05mol 习题导学 基本量的换算例2、标准状况下448L NH3 溶于1L 水中，得密度 0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L = 1. 49 L m (氨水) = 340g + 1
3、000g = 1340g C(氨水) = 20 mol 1. 49L =13. 4 mol/L 特别提醒： (1)cn/V中，V是溶液体积，不是溶剂体积，也不是两者之和 (2) 气体溶于水，溶质是气体与水反应的生成物，NH3溶于水后 主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。 溶液中溶质N及c的计算 习题导学 例3、含AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液 中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+) 依据：溶液中正负电荷总数相等 假设溶液体积为1 则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-)
4、 + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2 0.5mol/L 练习练习2 2、某地酸雨中除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，浓 度依次为7.010-6mol/L 3.510-5mol/L 2.310-5mol/L 2.510-6mol/L，其 中OH-的浓度极小可忽略。则酸雨中H+的物质的量浓度为 ( ) A 7.010-6mol/L B 110-5mol/L C 1.510-5mol/L D 210-5mol/L 7.010-6mol/L+ 2.310-5mol/L+c(H+) =3.510
5、-5mol/L+ 2 2.510-6mol/L B 特别提醒： (1)溶液V、c均同，含溶质n必同，但不能说所含微粒数也相同； (2)在电解质溶液中，阴阳离子遵守电荷守恒。 w与c换算 习题导学 例 (1)75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g，求该溶液w (2)12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数 (1)75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L =0.15mol m(NaOH)=n(NaOH) M (NaOH ) =0.15mol40g/mol =6g (NaOH)= m(NaOH) mNaOH(
6、aq) 100% =7.5% = (2) 设溶液的体积为1L即1000ml =57.3% 12mol/L1L63g/mol 1.32g/cm31000mL w = 1000 c M 单位为g/cm3 w与c换算 习题导学 例4、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求c C = 1000w M 单位为g/cm3 C(HCl) = 1.19g/cm31000ml 36.5% 36.5g/mol1L =11.9mol/L 练习练习3 3、 98%的硫酸，密度1.84g/cm3，求C C(H2SO4 )= 1000mL 1.84g/mL 98% 98g/mol =18.4mol/L 习题导学
7、例5、配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少 mL ？ 溶液稀释的计算 C前V前= C后V后 6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 练习练习4 4、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL 加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3- 的物质的量浓度 10 mol/LamL= C(NO3-) bmL C(NO3-)= 10a b mol/L 习题导学 例6、一定温度下，某饱和NaOH溶液V mL， 溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液 中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaO
8、H的溶解度为S。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。 (2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为 _。 (3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 _。 S、w与c之间的换算 饱和溶液溶质w= S 100+S 100% 100w 1w g c= 1000dw M w= cM 1000d = S 100+S 100c 25d - c g c = n/V = m g/40g.mol-1 V10-3L 25m V molL-1 习题导学 S、w与c之间的换算 例6、一定温度下，某饱和NaOH溶液V mL， 溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c m
9、olL1，溶液 中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。 (5)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。 (6)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。 c25dw molL1 4c d % 100S 100+S n= mol S 40 V= 10-3 L 100+s d c = n / V 25Sd 100+S molL-1 % 习题导学 有关溶液反应的计算 例7 、中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需1 mol/L H2SO4 溶液多少L？ 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2H2O设需
10、H2SO4 溶液的体积为 x 2 mol 1 mol (0. 5 mol/L1L) (1 mol/Lx) 2 mol : ( 0. 5 mol/L1L) = 1mol : ( 1 mol /L x ) x = 0.25L 练习练习5 5、中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求 NaOH溶液的c和w。 ( (NaOH NaOH溶液溶液) )=1.05g/mL =1.05g/mL NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O (0.05 2)mol 1 1 C(NaOH) 0.08Lc c=1.25mol/L=1.25mol/L w = 1000 c M w w =47.6%=47.6% 课堂感悟 课堂小结 物质的量浓度的计算 c = n V w = 100% m(溶质) m(溶液) w = 1000 c M C = 1000w M C前V前= C后V后 饱和溶液 w= S 100+S 100%
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