1、专题02 化学计量与化学计算12019新课标 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；C重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元
2、素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正确；D正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。22019新课标 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01m
3、ol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。32018新课标下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24
4、g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4
5、，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1 mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，选项D错误。点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。42018新课标NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原
6、子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数
7、大于2NA，D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。52018新课标NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】
8、A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子
9、都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。62018海南NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18 g的D2O中含有的质子数为10C28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4和Cl的数目均为1NA【答案】C【解析】A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；B. D2O的摩尔质量为（22+16）g/mol=20g/mol，则18 g
10、的D2O中中含有的质子数为NA=9 NA，故不符合题意；C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为 3 NA=6NA，符合题意；D. NH4会发生水解，故数目1NA，不符合题意；故答案为：C。【点睛】解题时注意易错点：A中容易忽略一个共价键是两个原子共用的；B中同位素原子质量数不同；D中容易忽略铵根离子的水解。72017浙江11月选考设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC任意条件下，1 mo
11、l苯中含有CH键的数目一定为6 NADa mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA【答案】B【解析】A. 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A正确；B. 25 时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，故B错误；C. 苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有CH键的数目一定为6 NA，故C正确；D. R2+(R的核内中子数为N
12、，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确；故选B。点睛：本题的易错点为A，硫酸与金属镁反应可以生成氢气，也可以生成二氧化硫，可以利用极限的思维方式极限解答。82017浙江4月选考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA【答案】D【解析】标况下，乙醇为
13、非气体，A错误；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3与I反应是一个可逆反应；1 mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3 mol，1 mol混合物(任意比例混合)消耗氧气都为3 mol。92017海南卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NAD1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA【答案】C【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，故A说法正确；B、甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合
14、价为4价，CO2中C的化合价为4价，因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol，故B说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H物质的量小于0.1 mol，故C说法错误；D、1 mol CO含有质子物质的量为(68) mol=14 mol，1 mol N2中含有质子物质的量为27 mol=14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，故D说法正确。【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：书写常见物质的结构，如金刚石为原子晶体，一个碳原子与四个碳原子形
15、成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为2个，1个SiO2中Si有4个化学键等等；转移电子：一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或还原产物中寻找，如Na2O2与H2O的反应，从氧气中进行判断，生成1 mol O2转移电子物质的量为120(1) mol=2 mol；隐含条件：一般涉及可逆反应，如NO和O2的反应，2NOO2=2NO2，2NO2N2O4，可逆反应不能进行到底；气体摩尔体积：看清楚条件是否是标准状况，标准状况下，此物质是否是气体，记住H2O、SO3、HF在标准状况下不是气体；这需要夯实基础知识，此题一般属于基础题，容易拿分。102017新课标卷阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1
16、 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D【解析】A、是弱碱根离子，发生水解：H2ONH3H2OH，因此数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4224 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.
17、1NA，故C错误；D、H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2NA，故D正确。【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。112017新课标卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PC
18、l5（g），增加2NA个PCl键【答案】A【解析】AB的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
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