【100所名校】2018-2019学年青海省西宁市城北区高一上学期第三次月考化学试题（解析版）

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1、2018-2019学年青海省西宁市第四高级中学高一上学期第三次月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列图示与操作名称不对应的是A升华 B分液C过滤 D蒸馏2下列实验事故的处理方法不正确的是A不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验

2、台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。B少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。C不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。D较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%5%的NaHCO3溶液3下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B量筒的“0”刻度在下面C用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D用托盘天平称量5.85gNaCl晶体4下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A乙醇和水 B汽油和煤油C植物油和水 D碘和四氯化碳5下列物质中，属于电解质的是A硫酸铜溶液 B干冰 C熔融的烧碱 D铁丝6下列说法

3、正确的是A1 mol氯含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g7下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H2SO4A B C D8下列溶液中c(Cl)与120mL2molL1KCl溶液中c(Cl)相等的是A60mL1molL1MgCl2溶液 B60mL2molL1ZnCl2溶液C40mL2molL1AlCl3溶液 D480mL1molL1NaCl溶液9铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是A2Fe + 6H+ = 2

4、Fe3+ + 3H2BFe + 2H+ = Fe2+ + H2CFe + 2H+ + SO42- = FeSO4+ H2D2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3+ 3H210能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D氢氧化钠和稀醋酸反应11下列反应的离子方程式不正确的是A澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3B碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2

5、+2H+=Cu2+2H2O12在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是AKMnO4O2 BCO2CO CBrBr2 DFe2O3Fe13下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是ACuO + H2 Cu + H2O B2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2CFe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 DNaOH + HCl = NaCl + H2O14氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2F

6、2+2H2O4HF+O2；4NO2+O2+2H2O4HNO3；2Na+2H2O2NaOH+H2A B C D15氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH35O24NO6H2O，对于该反应判断正确的是AO2被氧化B该反应是置换反应CNH3是氧化剂D若有17 g NH3参加反应，则反应中转移的电子数为5 mol16下列说法正确的是A切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+2Na+H2C常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快DNa的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg17常

7、温下，下列物质可以用铝制容器存放的是A浓盐酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液18可用于治疗胃酸过多的物质是A碳酸氢钠 B氯化钠 C氯化钾 D氢氧化钠19将0.2mol钠、镁、铝、 铁分别放入100m 1molL-1的盐酸中，产的气体体积比是(同温同压下)A1:2:3:2 B6:3:2:3 C1:1:1:1 D2:1:1:120把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是A稀盐酸 B烧碱溶液C硫酸铝溶液 D硫酸镁溶液21做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须A用水洗涤23次后再使用 B用滤纸擦干后才可使用C用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有

8、颜色，才可使用22碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为A2.48g B2.58g C4.16g D4.41g二、推断题23某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A暴露在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C_，D_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E：_；B和D生成C：_；A在空气中加热：_。三、填空题24设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填

9、空：(1)1molCH4含 碳原子_mol，含氢原子_mol。(2)标准状况下，0.5mol个CO2分子所占有的体积为_。(3)标准状况下，33.6LH2所含的分子数目为_。(4)34g H2O2的物质的量为_; 0.5molH2SO4的质量为_。25写出下列反应的离子方程式：(1)二氧化碳通入碳酸钠溶液中：_(2)在硫酸铝溶液中滴加氨水制备氢氧化铝 ：_(3)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：_(4)金属钠与水反应：_26根据反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，回答下列问题：(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目_。(2)请用化学式写出该反应中的还原剂是_；氧化剂是_；

10、氧化产物是_。 (3)还原剂和还原产物物质的量之比_。四、实验题27实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸,请填空并回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_列出算式)(2)配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL(3)配制时，其正确的操作顺序是_(用下列字母表示，每个字母只能用一次)A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注

11、入容量瓶中。D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处。(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_。(5)向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度_(偏大、偏小、不影响)。2018-2019学年青海省西宁市第四高级中学高一上学期第三次月考化学试题化学 答 案参考答案1A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；

12、C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。2B【解析】【分析】化学实验过程中要做到：操作规范、注意安全，如果发生意外也要冷静处理从常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法等方面解答【详解】A、因为降温和隔绝空气可灭火，洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，故A正确；B、少量酸或碱滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，做法不正确，故B错误；C、不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时就医，故C正确；

13、D、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故D正确；故选B。【点睛】解题关键：熟记常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法；难点：学会处理常见意外事故的方法技巧。3A【解析】【分析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为0.1g。【详解】A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误；C. 量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒

14、只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；D. 托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。4C【解析】【分析】分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。5C【解析】【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，电解质导电必须是

15、自身电离；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A. 硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B. 二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故B错误；C. 熔融的NaOH中含有自由移动的氢氧根离子、钠离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故C正确；D. 铁丝是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故

16、D错误；故选C。【点睛】本题考查了电解质的判断，解题关键：对电解质概念的理解。易错点A，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质6B【解析】试题分析：A、没有指明是什么微粒，A不正确；B、阿伏加德罗常数数值约等于6.021023，B正确；C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误，答案选B。考点：考查物质的量的有关判断与计算7A【解析】【分析】计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多，以此分析。【详解】0.5mol NH3含有原子物质的量为2mol； 标

17、准状况下22.4L He的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；4 9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为1.5mol；0.2mol H2SO4含有原子物质的量为1.4mol。所以含有的原子数目由大到小顺序为。所以A选项是正确的。8A【解析】【分析】电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，120mL2molL1KCl溶液中c(Cl)=2molL1，据此结合计算判断【详解】A. 60mL1molL1MgCl2溶液中c(Cl)=1molL12=2molL1，

18、与120mL2molL1KCl溶液中c(Cl)=2molL1浓度相等，故A正确；B. 60mL2molL1ZnCl2溶液中c(Cl)=2molL12=4molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c(Cl)=2molL1浓度不相等，故B错误；C. 40mL2molL1AlCl3溶液中c(Cl)=2molL13=6molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c(Cl)=2molL1浓度不相等，故C错误；D. 480mL1molL1NaCl溶液中c(Cl)=1molL11=1molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c(Cl)=2molL1浓度不相等，故D错误；故选A。9B【解析】【

19、详解】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氢气是单质，必须写化学式，硫酸为强电解质、硫酸亚铁为强电解质且都易溶，拆成离子，反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，答案选B。10C【解析】【分析】根据离子反应方程式的书写条件分析。【详解】A.氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时，不能拆成离子形式，故A错误；B. Ba(OH)2与稀硫酸反应过程中会生成难溶性的BaSO4，故离子反应方程式：Ba2+ 2OH+2HSO42-BaSO4+2H2O，故B错误；C. 澄清石灰水和稀硝酸反应实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水，故C正确；D. 稀醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，故书

20、写离子方程式时，不能拆开，故D错误。故选C。【点睛】在书写离子反应方程式过程中，难电离的物质(如，弱酸、弱碱)，难溶性物质(如，CaCO3等)，易挥发性物质(如，气体)，不能拆开。11B【解析】【分析】A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。【详解】A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2+ + CO32-=CaCO

21、3，A正确；B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2-+2CH3COO-，B错误；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，C正确；D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，D正确；答案为B。12C【解析】【分析】根据氧化还原反应中的还原剂、氧化剂中元素的化合价变化规律分析。【详解】A.KMnO4O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故A错误；B.CO2CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B错误；C.B

22、r-Br2中Br元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故C正确；D.Fe2O3Fe中Fe元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁粉，故D错误。 故选C。【点睛】氧化还原反应中，元素化合价降低，即做氧化剂，需要添加还原剂，反之，元素化合价升高，即做还原剂，需要添加氧化剂。13C【解析】【详解】ACu、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；BMn、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于分解反应，故B不选；CFe、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C选；D没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，

23、属于复分解反应，故D不选；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应与四类基本反应。本题的易错点为AB，要注意审题：属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。判断反应是否为氧化还原反应，常常根据反应中有无元素的化合价变化判断。14D【解析】因反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合价从01，Br2作氧化剂，S的化合价从+4+6，SO2作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂；反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，不符合；反应中单质氟是氧化剂，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，符合；反应中NO2是还原剂，氧气是氧化剂，水既非氧化剂又非

24、还原剂，不符合；反应中水是氧化剂，符合；答案选D。15D【解析】【分析】主要根据氧化还原反应概念分析解题。【详解】A项，O2得电子，被还原，A项错误；B项，生成物中无单质，不是置换反应，B项错误；C项，反应中，NH3中氮失电子，NH3是还原剂，C项错误；D项，从氮元素化合价升高或氧元素化合价降低可知，每4molNH3参加反应有20 mol电子转移，D项正确。本题选D。【点睛】NH3、NH3H2O、NH4+中氮元素均为-3价。氧化还原反应概念可简记成：氧化剂得、低、还；还原剂失、高、氧。16B【解析】【详解】A、切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为

25、：4Na+O22Na2O，选项A错误；B钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H+2Na+H2，选项B正确；C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，选项C错误；D、钠的金属性很强，极易和水反应，不能用Na与MgCl2溶液反应制Mg，选项D错误；答案选B。17B【解析】【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器(或铁制容器)来存放浓硫酸、浓硝酸。【详解】Al与浓盐酸可持续反应放出氢气，不能用铝制容器存放浓盐酸，故不选A；常温下，浓硫酸与Al发生钝化，可以用铝制容器存放浓硫酸，故选B； Al与稀硝酸持续反应至反应结束，不能用铝制容器存

26、放稀硝酸，故不选C； Al与NaOH溶液可持续反应放出氢气，不能用铝制容器存放氢氧化钠溶液，故不选D。18A【解析】【分析】能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。19D【解析】金属的物质的量均为

27、0.2mol，n(HCl)=0.1mol，根据相关反应方程式判断反应后金属均过量。过量的钠与水反应也生成氢气，0.2molNa生成0.1molH2，其他金属根据HCl的物质的量计算生成的氢气，均为0.05mol，故产生的气体体积比是2：1：1：1，故选D。点睛：解答此题首先根据反应方程式结合题给数据分析哪种物质过量，根据不足的物质计算生成氢气的量，特别注意过量的钠能与水反应也放出氢气。20B【解析】【详解】A、镁和铝都是活泼的金属，都能和酸反应，选项A不正确；B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，因此把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是氢氧化钠溶液，即烧碱溶液，选项B

28、正确；C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝，是消耗镁生成铝而无法除去铝，选项C不正确；D、硫酸镁溶液与铝不反应，无法除去铝，选项D不正确。答案选B。21D【解析】【详解】做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，实验结束后同样要用盐酸洗涤，故答案D正确。故选D。22A【解析】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，用差量法可快速解决问题。 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O m 168 62m(NaHCO3) 0.93m(NaHCO3)=2.52g 则m(Na2CO3)= 5.00g-2

29、.52g = 2.48g。答案选A。23Na2CO3 CO2 NaOH 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na+O2Na2O2 【解析】【分析】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，则A是Na、B是Na2O2，A露置在空气中足够长时间变为C，银白色(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO2成Na2CO310H2O)最后变成Na2CO3粉(风化)，有关反应有：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3

30、+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，则C是Na2CO3，B和酸性气体D能生成C，则D是CO2，A和B都能与水生成E，则E是NaOH；据此分析可得结论。【详解】(1)通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是Na、Na2O2、Na2CO3、CO2、NaOH，故答案为：Na2CO3、CO2、NaOH；(2)钠和水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O

31、2+2CO2=2Na2CO3+O2；钠在空气中加热生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2。241 4 11.2L 1.5NA 1mol 49g 【解析】【分析】每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，微粒个数比等于物质的量之比；标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L；单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，以此分析解答。【详解】(1)每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，所以1molCH4含碳原子1mol，含氢原子4mol。(2)标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，所以 0.5molCO2分子所占有的体积为V=0.5mol22.4L/mol

32、=11.2L。(3)标准状况下，33.6LH2的物质的量n=33.6L22.4L/mol=1.5mol，所含的分子数目为1.5NA。(4)H2O2的摩尔质量为34g/mol，34g H2O2的物质的量为34g34g/mol=1mol；H2SO4的摩尔质量为98g/mol，0.5molH2SO4的质量为0.5mol98g/mol=49g。25CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 【解析】【分析】(1)反应的

33、方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；(2)发生的反应方程式Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4(3)发生的反应方程式为Ba(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4；(4)发生反应方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2；按照拆写离子方程式的要求进行。【详解】(1)CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，离子方程式为CO2CO32H2O=2HCO3；(2)离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；(3)Ba(OH)2和CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Ba22OHCu2SO42=Cu(OH)2

34、BaSO4；(4)金属钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2。26 Cu H2SO4 CuSO4 1:1 【解析】【分析】在Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原；所含元素化合价升高，失电子的物质作还原剂，还原剂对应的是氧化产物；所含元素化合价降低，得电子的物质作氧化剂，氧化剂对应的是还原产物。【详解】(1)该氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol，如图所示：故答案为： (2)在氧化还原反应中，所含元素化合价升高，失电子的物质作还原剂，

35、还原剂对应的是氧化产物；所含元素化合价降低，得电子的物质作氧化剂，氧化剂对应的是还原产物；所以还原剂是Cu；氧化剂是H2SO4；氧化产物是CuSO4； 故答案为： Cu ；H2SO4 ； CuSO4 ； (3)还原剂是Cu，还原产物是SO2，还原剂和还原产物物质的量之比为：1:1，故答案为：1:1。【点睛】本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，注意电子的转移方向和数目，难度不大。2712.5mol/L 10.0 250 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶,减小误差 重新配制 偏小 【解析】【分析】(1

36、)依据C=1000/M计算浓盐酸的物质的量浓度；(2)依据C浓V浓=C稀V稀计算所需浓盐酸的体积；(3)依据配制一定物质的量浓度的一般操作步骤解答；(4)(5)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析判断。【详解】(1)浓盐酸的物质的量浓度c=1000/M=10001.25g/mL36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L。(2)设所需浓盐酸的体积为V浓，依据C浓V浓=C稀V稀可知，250mL0.5mol/L=12.5mol/LV浓，V浓=10.0mL，所配制的溶液的体积为250mL，故所需的容量瓶的容积为250mL，故答案为：10

37、.0， 250。(3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D。(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，因为烧杯壁上沾有溶质，为防止引起误差，必须洗涤烧杯内壁2-3次，若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，无法挽回，必须重新配制，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶，减小误差；重新配制。(5)向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴落在容量瓶外面，溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小。【点睛】配制过程中误差分析：称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外；(mB偏小，cB偏低)溶解搅拌时有部分液体溅出；(mB偏小，cB偏低)转移时有部分液体溅出；(mB偏小，cB偏低)未洗涤烧杯和玻璃棒2次3次；(mB偏小，cB偏低)溶解时放热，且未冷却至室温(20)(V偏小,cB偏高)在定容时，仰视读数(V偏大，cB偏低)，俯视读数(V偏小，cB偏高)在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分；(V偏大，cB偏低)加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线；(无影响)洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。(无影响)