新教材2019-2020学年上学期高一期中备考精编金卷 化学（B卷） 学生版

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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年上学期高一年级期中备考精编金卷化 学（B）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分

2、，每小题只有一个选项符合题意）1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯2下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫D醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳3从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是A溶液中N

3、aOH的物质的量 B溶液中Na+的物质的量浓度C溶液中Na+的数目 D溶液的质量4铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是AOH+HCl=H2O+ClBCa(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2CFe+Cu2+=Cu+Fe2+DFe+2H+=Fe3+H25将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A B C D6设NA表示

4、阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAB24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NAC4时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等7某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白表面出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是A过程钠转化为过氧化钠B过程是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液C过程只发生了物理变化D如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO38现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2

5、+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl和I，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl，可以加入的试剂是ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl9某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是ANa+、SO、HCO、ClBMg2+、Cl、Na+、NOCK+、MnO、NO、Fe2+DCu2+、Cl、NH、SO10将0.2mol MnO2和50mL 12molL1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)A等于0

6、.3mol B小于0.3molC在0.30.6mol之间 D以上结论均不正确11用98%的浓硫酸配制2molL1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A未冷却就转移、定容B容量瓶中有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线观察液面D用量筒量取浓硫酸时，俯视读数12某新型纳米材料的主要成分为MFe2Ox(3xFe2+，反应可知：Fe2+Cl，反应ClMn2+；综上还原性：IFe2+ClMn2+，氧化性：KMnO4 Cl2FeCl3I2；现要除去I而不氧化Fe2+和Cl，只能加FeCl3试剂，C正确；而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2+和I，达不到目的，A、B均错误，盐酸不能氧化I，D错误；正确选项C。9.

7、 【答案】B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及无色酸性溶液分析判断。A在酸性溶液中HCO与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误；BMg2+、Cl、Na+、NO在酸性溶液中不反应，均是无色的，能大量共存，B正确；C在酸性溶液中MnO、NO均能氧化Fe2+，且MnO4在溶液中显紫色，不能大量共存，C错误；DCu2+在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，D错误。答案选B。10. 【答案】C【解析】由题意可知n(HCl)0.6mol，根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可判断出MnO2过量。若0.6mol HC

8、l完全反应，则有0.3mol HCl被氧化，反应后的溶液中存在0.3mol Cl，加入足量AgNO3溶液生成0.3mol AgCl。但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，而稀盐酸与MnO2不反应，所以实际被氧化的HCl的量必然小于0.3mol，即反应后溶液中存在的Cl的量大于0.3mol，故加入足量AgNO3溶液产生的AgCl的量大于0.3mol，小于0.6mol，C项正确。11. 【答案】D【解析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据cn/V进行误差分析，凡是使n偏小或使V偏大的操作都能使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高。A项，未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降溶液体积偏小，溶液浓度

9、偏高；B项，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；C项，定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。12. 【答案】C【解析】当x3时，铁元素的化合价为+2，当x4时，铁元素的化合价为+3，A项错误；1mol MFe2Ox中Fe的物质的量为2mol，质量为256=112g，C项正确；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错误。13. 【答案】D【解析】A氢元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；B碳元素化合价降低，发生了还原反

10、应，需加入还原剂才能实现，错误；C铁元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；D溴元素化合价升高，发生氧化反应，需加氧化剂才能实现，正确，答案选D。14. 【答案】C【解析】设混合物中NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om284 106 28410662x 0.31gx0.84 g 则原混合物中碳酸钠的质量为5.00g0.84g4.16g。15. 【答案】B【解析】CO2与Na2O2反应时，消耗CO2与放出O2的物质的量之比为21，即VV(O2)V(CO2)。16. 【答案】C【解析】Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸

11、恰好反应，最后所得的溶质只有NaCl，依据氯元素的守恒，可得NaCl的质量为11.7g。17. 【答案】(1)NaNa2O2Na2CO3CO2NaOH(2)2Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2【解析】根据金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，可以推断出A为Na，则B为Na2O2。结合Na2O2的性质，可以推断出D为CO2，C为Na2CO3，根据A、B都能与水反应生成E，可推断出E为NaOH。18. 【答案】（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl（2）BaSO4（3）Mg2+2OH=Mg(OH)2（4）0.5。【解析】（1）加入稀盐酸，发生Ag+Cl=AgCl，沉

12、淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2+、Mg2+、H+和Cl，加入Na2SO4，发生Ba2+SO=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H+OH=H2O，Mg2+2OH=Mg(OH)2；（4）根据电荷守恒，2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)=c(NO)，c(NO)=(20.1+20.1+0.1)molL1=0.5molL1。19. 【答案】(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5ClO=Cl+4ClO2+2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度【解析】(1)根据仪器D的形

13、状和结构可知其为锥形瓶。根据“长进短出”的原则可知应该选装置b。(2)滴加稀盐酸的速度应该慢，这样产生ClO2的速度也会慢，ClO2通过D时才能被充分吸收。(3)关闭B的活塞后，ClO2被完全吸收，而装置F中淀粉+KI溶液颜色不变，说明没有I2单质生成，推知装置A中生成的Cl2被装置C中的药品吸收，可见装置C的作用是吸收Cl2。(4)ClO在酸性条件下(H+)反应生成ClO2，同时生成Cl、H2O，其离子方程式为5ClO+4H+=Cl+4ClO2+2H2O。ClO2具有强氧化性，根据实验目的，若释放出了ClO2，则ClO2与淀粉+KI溶液反应生成I2，F中溶液变蓝，所以装置F的作用是验证是否有

14、ClO2生成。(5)根据变化曲线，稳定剂释放出ClO2的速率快，保鲜时间相对较短，稳定剂释放出ClO2的速率缓慢平稳，保鲜时间更长，所以选稳定剂。20. 【答案】(1)(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OD(3)NaHCO3a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊(4)把二者分别配成溶液后滴加BaCl2试剂，有白色沉淀生成的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3【解析】(1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠

15、与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(2)图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，实验的优点是可同时做对比实验。(3)碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，就可说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，观察到的现象为a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊。(4)鉴别Na2CO3和NaHCO3还可利用其在溶液中电离出的阴离子的不同性质选择试剂，CO与Ba2+或Ca2+反应生成白色沉淀，HCO与Ba2+、Ca2+不反应。21. 【答案】(1)252

16、1(2)(3)(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)(5) LV(CO2) L【解析】(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为100842521。(2)如果混合物与盐酸恰好完全反应，根据反应的化学方程式可知，n(HCl)n(NaHCO3)+n(KHCO3)+mol。(3)若盐酸过量，则n(CO2)n(NaHCO3)+n(KHCO3)，故V(CO2)22.4 LL。(4)如果反应后溶液中存在HCO，则n(CO2)n(HCl)，要计算CO2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度。(5)假设混合物全部为KHCO3，则V(CO2)22.4 L，假设混合物全部为NaHCO3，则V(CO2)22.4 L。