2020届山西省实验中学高三上学期第二次月考化学试题（含答案）

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1、山西省实验中学2019-2020学年上学期第二次月考高三 化学第一卷（客观题）可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Cu 64 Ba 1371、 选择题（本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1本草经集注记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（ ）A鸡屎矾中主要成分属于碱式盐B碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D“内质不变”说明出现了钝化现象2

2、下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水3下列化合物中不能由单质直接化合而制得的是（ ） AFeS BSO2 CCuS DFeCl34设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当得到标准状况下6.72L Cl2时，反应中转移的电子数为0.6NAB50ml 18.4

3、mol/L的浓H2SO4与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.46NAC2.7gAl分别与100ml 2mol/L的HCl和NaOH溶液充分反应，转移电子数均为0.3 NA D含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中含有离子的总数为0.2NA5甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH 6.常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，且,若溶液中c(H)101 mo

4、lL1有气体产生；若溶液中c(H)1013 molL1又有沉淀生成，该组离子可能是（ ） ANH4+、Cl-、SO、Mg2+ BNa、Al3、NO、CO CBa2、K、Cl、NO3- DFe2、Na、SO42-、NO7下列离子方程式正确的是 （ ）A含0.1mol FeI2的溶液中通入0.125molCl2 ：2Fe28I5Cl2=2 Fe 34I210Cl-B浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2OCCu溶于稀HNO3: Cu+2H+NO3- =Cu2+NO2+H2OD氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O稀硫酸8用下列装置进行有关实验不

5、能达到预期目的的是（ ）A甲装置可制得Fe(OH)3胶体 B乙装置可制得金属锰 C丙装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀9将一定量的钠铝合金置于水中，合金完全溶解，并得到20mLpH14的溶液，用1.0 mol/L盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40 ml盐酸。原合金中n（Na）为（ ）A0.010 mol B0.020 mol C0.030 mol D0.040 mol10用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的 试剂），其中可行的是（ ）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BCl2KMnO4浓盐酸

6、饱和食盐水CSO2Na2SO3稀硫酸浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰11下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去CO2中少量的SO2气体：将气体通过饱和碳酸钠溶液B除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后静置C除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2:加入稍过量NaOH溶液充分反应后过滤D除去NO气体中少量的NO2：将气体通过NaOH溶液12.某同学采用硫铁矿焙烧取取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO47H2O溶液1

7、下列说法不正确的是 （ ） A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D若在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离可得到FeSO47H2O13下列操作、现象与结论对应关系正确的是 ( )操作、现象结论A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定有SO32-B将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色SO2有漂白性C向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色溶液中一

8、定没有NH4+D某溶液中加入KSCN，无现象，再滴入氯水，溶液变红 溶液中一定有Fe2+14.下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是 金属钠投入到CuSO4溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液 NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 过量的Na2O2投入FeCl2溶液 金属钠投入NH4Cl溶液中 A B C D15下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加入1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.

9、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小16下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D 17用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜： （1）铜跟浓硝酸反应； （2）铜跟稀硝酸反应； （3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中错误的是（ ）A. 三种途径所消耗的铜的物质的量相等B. 途径三符合绿色化学的理念C三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

10、D三种途径所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3）18含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。有关离子沉 淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04ABCD19下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是选项XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BNaClNaHCO3Na2CO3CN2NO2HNO3DCCOCO220研究发现，硝酸越稀

11、，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁粉和铝粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A溶液中n(NH4+)=0.012molB混合物中铝粉与铁粉物质的量的比为1:2C测定F点沉淀的质量，步骤是：过滤、洗涤、低温烘干、称量D铝与该浓度硝酸反应的离子方程式为：8Al+30 H+3NO3- = 8Al3+ 3NH4+9H2O 第二卷（主观题 共60分）二、填空题(本题包括5个小题，共60分)21(8分)已知A、B、C、D是中学化

12、学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B。则B的化学式为_。(2)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是_。(3)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。(4)若A的焰色反应呈黄色，D为二氧化碳，则反应的离子方程式是_。22.（12分）大苏打(Na2S2O35H2O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。(1)工业上制备苏

13、打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式 ，操作时，往饱和食盐水中先通入 气体，先制备小苏打的原因是 (2)Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因_。(3)工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是_。(4)工业上，将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式_。Na2S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为_。(

14、5)在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300 下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时满足的条件是_。23.（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 bK3Fe(CN)6溶液 c浓氨水

15、 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体（Q不考虑水蒸气）。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。（5）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（6）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C

16、间 dC-D间24.（15分）（13分）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:(1) 步骤的主要反应为:FeOCr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 - Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 + NaNO2上述反应配平后NaNO3与FeOCr2O3与的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是 。(2) 滤渣1中主要成分是,滤渣2中含量最多的金属元素名称是 。(3)步骤调滤液2的pH变小的目的是(用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl, 、 ,

17、 过滤得到K2Cr2O7固体。该反应的反应类型是 。（5）写出步骤7中涉及的离子方程式 。25（14分） 某小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+, 发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉, 搅拌后静置, 烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。(1)检验产物：取出少量黑色固体, 洗涤后, (填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的

18、猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2,由于(用离子方程式表示),可氧化产生Fe3+;假设c:酸性溶液中存在的 离子具有氧化性,可氧化产生Fe3+;假设d:根据加入KSCN溶液后产生白色沉淀的现象,判断溶液中一定存在Ag+, Ag+可氧化Fe2+产生Fe3+。下述实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验:向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置

19、,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。实验:设计实验证明假设d成立 。 (3) 根据实验现象, 结合本题涉及的三个方程式，推测实验中Fe3+浓度变化的原因（用离子方程式和文字结合表述）: 。答案第I卷 (客观题，共40分)一、选择题(每题2分，共40分)12345678910DCCBBDACDB11121314151617181920BDDADCCCCB第II卷(主观题，共60分)以下答案一般为每空2分，特殊情况已注明21. （8分）（1）FeCl3（2）Al（OH）3+OH- = AlO2-+2H2O；（3）2H2S+SO23S+2H2O

20、(4) CO32-+CO2+H2O2HCO3- 22（13分）(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3NH3 （1分）NaHCO3溶解度小，易分离出来（1分）(2)S2O2H=SSO2H2O(3)将CaSO4转化成CaCO3 (4)Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2Na2S2 （1分）（5）223.（12分）（1）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）（2）bd 66.7%（或其他合理答案）（3）检验SO2是否除尽（1分）（4）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（5）C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O（6）c （1分）

21、24.（13分）（1）7:2 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 （2）Fe2O3（1分） 铝（1分）(3) 增大溶液中H+，促进平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移动（4） 蒸发浓缩，冷却结晶 复分解反应（1分）（5）Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O25（14分）(1)加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀(2)2Fe3+Fe = 3Fe2+4Fe2+O2+4H+ = 4Fe3+2H2O NO3-（1分）0.05 molL-1 NaNO3分别取用不同浓度（均小于0.05 molL-1）的硝酸银溶液与FeSO4溶液混合，取上层清液滴加KSCN溶液，观察是否变红及红色深浅，如果变红，且红色深浅与Ag+浓度大小有关，证明假设d成立。（只答变红就给分，其它正确答案也给分）。(3)溶液中存在反应:2Ag+Fe=Fe2+2Ag Ag+Fe2+=Fe3+Ag Fe+2Fe3+= 3Fe2+。反应开始时, c(Ag+)大, 以反应、为主, c(Fe3+)增大。约30 min后,c(Ag+)小, 以反应为主, c(Fe3+)减小（3分）