2020届浙江省嘉兴市重点中学高三上学期期中考试化学试题含答案（PDF版）

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1、1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确 的是 A“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法，提取过程 中发生了化学变化 C中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗 句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到 D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色 反应 2. 某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中设计的部分检验方法如下，其中不是通过化学原 理进行检验的是 A. 通过测定大米浸泡液的 pH 检验大

2、米新鲜度 B. 用含 Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D.通过观察放入检验液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 3下列说法正确的是 A等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 B按系统命名法，化合物的名称为 2甲基4乙基戊烷 C苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物 D三硝基甲苯的分子式为 C7H3N3O6 4.下列说法不正确 的是 页 2 第 A.CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 B.在 SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了 8 电子稳定结构 C.H2NCH2COOH 和 CH3

3、CH2NO2 熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大 D.N2比 O2分子稳定，与分子间作用力无关 5下列反应的离子方程式不正确 的是 A苯酚与少量碳酸钠溶液的反应 B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I O 22H2O2I24OH C电解熔融氯化镁制镁： D铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)Cu2+2NO3 2NO 22H2O 6. 通过以下反应可获得新型能源物质二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确 的是 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)   H1akJ mol 1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)  H2bkJ mol 1 CO2(g)

4、3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)  H3ckJ mol 1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)  H4dkJ mol 1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应 CH3OH(g) 1 2CH3OCH3(g) 1 2H2O(l)的 H d 2kJ mol 1 D反应 2CO(g)4H2(g) CH3OCH3(g)H2O(g)的 H(2b2cd) kJ mol 1 7测定 0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。 时刻 温度/ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.

5、37 9.25 实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀 多。 下列说法不正确 的是 ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO32 H 2O HSO3 OH B的 pH 与不同，是由于 SO32浓度减小造成的 页 3 第 C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D与的 Kw值相等 8. 下列说法正确的是 A抽滤实验洗涤晶体时，应先关小水龙头停止抽气，再在布氏漏斗中加少量洗涤剂，用 玻璃 棒小心搅动使晶体润湿，静置一会再打开水龙头慢慢抽气 B.容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0” 刻度 C. 在比较乙醇

6、和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶 液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性 D.中和滴定实验中锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后， 必须干燥或润洗后方可使用 9化合物 Y 具有抗菌、消炎作用，可由 X 制得。 下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 A. Y 与丙醇发生酯化反应可得到与 X 相对分子质量相同的酯 B. X、Y 均能与 FeCl3溶液发生显色反应  C. 1 mol X 与 1 mol Y 最多能反应的 NaOH 量相同 D. 室温下 X、Y 分别与足量 Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为 4 10

7、 .NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误 的是 A.1 mol 月球表面的氦3(3He)含有质子为 2NA B.1LpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H C.标准状况下，22.4L CCl4中所含分子数为 NA D.标准状况下，1mol 金刚石中含有的 CC 键数目为 2NA 11元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 页 4 第 原子的最外层电子数之和为 17，下列说法不正确 的是 X   Y Z Q  A原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z) B元素 X 有-4，+2、+4 等多种价态 CY、Z

8、 的氧化物对应的水化物均为强酸 D可以推测 H3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物 12. 在恒容绝热的容器中进行反应：2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s) H= -aKJ.mol-1 (a0)，下列说法不正确 的是 A.容器中压强不变，表明反应达到平衡状态 B.反应过程中 A、B 的转化率始终相同 C.增加 A 的浓度，平衡时 B 的体积分数减少 D.容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态 13某混合物浆液含 Al(OH)3、MnO2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸 出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成

9、固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。用惰 性电极电解时，下列说法正确的是： Aa 极产生氧气，b 极产生氢气 Ba 电极区溶液 pH 值减小 C含铬微粒主要以 Cr2O72 形式在 b 极区聚集 DCrO42-能从浆液中分离出来向 a 极区迁移 14. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. pH=1 的 NaHSO4溶液：c(H+)c(SO42 )c(OH) B. 0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合(pH7)：c(NH3 H2O) c(NH4+) c(Cl ) c(OH) C. 0.1mol/LNa2C2O4与 0.1mol/LHCl 溶液

10、等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O42 )c(HC 2O4 )c(OH)c(Na+)c(H+) D. 0.1 mol/LNa2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 3 c(Na+)2c(CO32 )c(HCO 3 )c(H 2CO3) 页 5 第 15实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没 食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液 B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热

11、 D装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 16. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、 NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理 后得试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：3NO38Al5OH2H2O3NH38AlO2 根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确 的是 A试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42和 NO3 B试样中一定不含 Al3 C试样中可能存在 Na、Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4 非选择题部分非选择题部分 二、

12、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分） 17.五种短周期元素 Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。 页 6 第 W 的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水 化合物 X2O2可与 Q 的某种气态氧化物（标准状况下密度为 1.25gL 1）在一定条件下发生 化合反应，生成一种正盐乙 请回答下列各题 已知：ZO3n M2+H+ZM4+H 2O（M 为金属元素，方程式未配平） 则 Z 原子的结构示意图为            ，n   。

13、 过程的化学方程式为                 。 甲的水溶液呈   性 （填 “酸” 、 “碱” 或 “中” ） ， 原因是           （用 离子方程式表示）。 将 Y 单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成 白色沉淀丙。经检验气体是由单质 A 和少量 Q 的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的 是        。 A.Q 元素是形成化合物种类最多的元素 B.单

14、质 A 是热值最高的物质 C.白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于 NaOH D.白色沉淀丙可能是由生成的 YO2 离子与溶液中存在的某种离子反应生成 Y 可形成三元半导体 CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有 NO 生成，写出 溶解过程的离子方程式                       。 18. 铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。 (1) 通过以下反应制备金属铝。 反应 1：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO

15、(g)；H1a kJmol 1 反应 2：Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)；H2b kJmol 1 反应 3：3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)；H3 试比较 a、b 的大小，并说明理由：a   b，理由是            。 (2) 在高温条件下进行反应：2Al(l)AlCl3(g)3AlCl(g)。 向图 1 所示的等容积 A、B 密闭容器中加入足量的 Al 粉，再分别充入 1 mol AlCl3(g)，在相同的高温 下进行反应。图 2 表示 A 容器内的 AlCl3(g)体积分数随

16、时间的变化图，在图 2 中画出 B 容器内 AlCl3(g)体 积分数随时间的变化曲线。 页 7 第 1 100 时，向 2 L 密闭容器中通入 3 mol AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g) 2Al(l)AlCl3(g)。 已知该温度下 AlCl(g)的平衡转化率为 80%，则该反应的平衡常数 K        。 加入 3 mol AlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图 3 所示。此反应选择温度为 900 的原因是                

17、;             。 研究表明，当温度达到 2500以上时，图中曲线重合，试分析可能原因      。 (3) 用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图 4 所示。该电池充电时，阴极的电极反应式 为                   。 19.醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)22 2H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易 溶于酸。其制备装置及步骤如下： 检查装置气密性后，往三

18、颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3溶液。 关闭 K2，打开 K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 页 8 第 待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3 )变为亮蓝色(Cr2)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶 体时，关闭分液漏斗的旋塞。 将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 3.76 g Cr(CH3COO)22 2H2O。 请回答下列问题： (1)三颈烧瓶中的 Zn 与盐酸生成 H2的作用              ，还发生的另一个反应的离子 方程式为       &n

19、bsp;           。 (2)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为           ，当乙中析出红棕色沉 淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是      、      、洗涤、干燥。 (3)装置丙中导管口水封的目的是                 。 (4)若实验所取用的 CrCl3溶液中含溶质 6.34 g，则Cr(CH3CO

20、O)22 2H2O (相对分子质量为 376)的产率是                     （保留三位有效数字）。 20.具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如图所示： 已知： （以上 R、R、R代表氢、烷基或芳基等） A 属于芳香烃，其名称是      。 页 9 第 D 的结构简式是            。 由 F 生成 G 的反应类型是       。 由

21、E 与 I2 在一定条件下反应生成 F 的化学方程式是           ； 下列说法正确的是       （选填字母序号）。 AG 存在顺反异构体 B由 G 生成 H 的反应是加成反应 C1 mol G 最多可以与 1mol H2 发生加成反应 D1 mol F 或 1mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗 2 mol NaOH E 有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。 属于芳香族化合物，不考虑立体异构 既能发生加聚反应，又能发生水解反应 核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积之比为 1:

22、1:2:2:2 _      _。 以乙烯为原料，结合题给信息设计合成的路线。（用流程图表示，无机 试剂任选）           ，  页 10 第 参考答案 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 B D A B D C C D A C 题 号 11 12 13 14 15 16   答 案 C B C A B B   17. 五种短周期元素 Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。 W 的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲 X、Y、Z 的最高

23、价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水 化合物 X2O2可与 Q 的某种气态氧化物（标准状况下密度为 1.25gL 1）在一定条件下发生 化合反应，生成一种正盐乙 请回答下列各题 ，1。 。 酸，NH4+H2O NH3H2OH+。 ABCD。 4Al(OH)34CuO4CuAlO2O26H2O 3CuAlO216H+NO33Cu2+3Al3+NO8H2O 18. (14 分) (1) (1 分)理由：  (2 分) 页 11 第 (2) (2 分) 400 27 或 14.8(2 分) 900 时，产率已经较高，升高温度产率增幅不大(1 分)，但能耗升高，经济效益降低(1

24、分)； 高温条件下，可能 Al 气化使反应前后气体分子数相等，相同温度不同压强下达到平衡，产率相同。 (3) 4Al2Cl 73e =Al7AlCl 4(2 分) 生成 AlCl 4和 Al2Cl 7增强导电性(1 分) 19.(1)19.(1)排除装置中的空气排除装置中的空气（2 2 分）分） ；2Cr2Cr 3+3+Zn=2Cr +Zn=2Cr 2+2+Zn +Zn 2+2+； （ ； （2 2 分）分）  (2)(2)关闭关闭 k1,k1,打开打开 k2k2（2 2 分） ；分） ； 冷却、过滤（冷却、过滤（2 2 分）分）  (3)(3)防止空气进入装置乙中氧化防止空气进入装置乙中氧化 CrCr 2+2+； （ ； （2 2 分）分）  (4)5(4)5（2 2 分）分）  (5)50%(5)50%（2 2 分）分）  20、（1）邻二甲苯 （1 分） （2） （1 分） （3）消去反应  （1 分） （4） （2 分） （5） BD （2 分） （6）(3 分) (7) 页 12 第 （3 分）