2020届山东省泰安市第四中学高三上学期期中考试化学试卷含答案（PDF版）

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1、页 1 第 高三期中化学试题高三期中化学试题 第第 I I 卷卷 H H- -1 C1 C- -12 N12 N- -14 O14 O- -16 Na16 Na- -23 Mg23 Mg- -24 Al24 Al- -2727 P P- -31 S31 S- -32 Cl32 Cl- -35.5 Fe35.5 Fe- -56 Cu56 Cu- -64 Ag64 Ag- -108 Zn108 Zn- -65 Ca65 Ca- -40 Mn40 Mn- -55 K55 K- -3939 一、选择题（一、选择题（第第 1 1- -1414 题，每题题，每题 2 2 分，第分，第 1515- -242

2、4 题每题题每题 3 3 分，分，共共 2424 题计题计 5858 分）分） 1中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是( ) A “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字， “木活字”的主要成分是纤维素 B “指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是 Fe2O3。 C “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是( ) A中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有

3、机高分子材料 B中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 Si C现代科技已经能够拍到氢键的“照片” ，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一 个水分子中的氧原子间形成的化学键 D用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片 更强 3分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( ) AHC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 B冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 C漂白粉、冰水、氯水均为混合物 DNa2O、NaOH、NaC1、Na2SO4、Na2O2都属于

4、钠的含氧化合物 4下列关于物质用途的叙述中不正确的是( ) ANa2O2可用作供氧剂 B铝槽车可用于浓硫酸的贮运 C水玻璃可用于木材的防火 D在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多 5.黄浦江上游水质污染较为严重,相关自来水厂采用多种方法并用的方式对水质进行处理,下列说法中错误 的是( ) A.加活性炭可吸附水中小颗粒,这种净化水质的方法属于物理方法 B.加臭氧对水进行消毒,这利用了臭氧的氧化性 C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化 页 2 第 6.下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是( ) A.过多 CO2排放会导致“温室

5、效应”,应提倡“低碳生活” B.一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合 C.金刚石和石墨都是碳单质, 但原子排列方式不同,物理性质也不同 D.锅炉中水垢的主要成分为 CaCO3和 MgCO3 7.将过量的 CO2分别通入CaCl2溶液,Ca(OH)2溶液,饱和 Na2CO3溶液,最终有白色浑浊出现的( ) A.只有 B. C.只有 D. 8.下列有关物质分类的说法正确的是 ( ) A.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C.漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D.无水乙醇、一水合氨、熔融 MgSO4都是电解质 9.据报道,科学家已经

6、研制出世界上最薄的材料碳膜片,其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所 示,这种碳膜片形状如蜂巢,是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成,下列有关碳膜片的说法中,正确的 是( ) A.碳膜片属于一种新型的化合物 B.碳膜片与石墨的结构相同 C.碳膜片与 C60互为同素异形体 D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同 10.下列离子方程式正确的是 ( ) A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe 2+4H+NO 3 - =3Fe3+NO+3H 2O B.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3:AlO2 -+CO 2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 - C. 向

7、 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液:2NO3 -+8H+6I- =3I 2+2NO+4H2O D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4:3ClO -+2Fe(OH) 3 =2FeO4 2-+3Cl-+H 2O+4H + 11.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是 ( ) A.c(H +)/c(OH-)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO 3 - B.能与 Al 反应产生 H2的溶液中:HCO3 -、Na+、Al3+、Br- C.使甲基橙变红的溶液:K +、Fe2+、SO 4 2-、NO 3 - D.常温下 pH=1 的溶液中:Mg 2+、

8、Cl-、SO 4 2-、Fe3+ 12.利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是( ) 页 3 第 A.在化学反应中,H2O 可转变为 D2O B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质 I2 C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液 Br2 D.电解饱和 MgCl2溶液时在阴极得到 Mg 13.英国科学家希尔发现,离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁),在光照时可使水分解而 释放氧气,从而证明了氧的释放与 CO2还原是不同的过程,将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方 程式为 4Fe 3+2H 2O4Fe 2+4H+O 2,下列有关希尔反应说法错误的是( ) A.水在光反应中

9、起供氢体和电子供体双重作用 B.反应后溶液 pH 减小 C.生成标准状况下 11.2 L O2时,Fe 3+得电子数为 2N A D.叶绿体本身被氧化 14.钯的化合物 PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体 CO,该反应的反应物与生成物有 CO、Pd、H2O、HCl、 PdCl2和一种未知物质 X。下列说法错误的是( ) A.未知物质 X 为 CO2,属于氧化产物 B.每转移 1 mole -时,生成 2mol X C.反应中 PdCl2作氧化剂,被还原 D.还原性:COPd 15.标准状况下V L 氨气溶解在 1 L 水中( =1 gmL 1)，所得溶液的密度为 gmL1，氨气质量分数为

10、 ，物质的量浓度为c molL 1，则下列关系中正确的是( ) A 17V 22.41000 V1 B 17V 17V22400 C 17c 1000 % Dc V 22.4 V1 16.向含 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe 2)的变化如图所示。下列说法错误 的是( ) 页 4 第 A横轴 01：FeNO3 4H = Fe3NO2H 2O B横轴 12：Fe2Fe 3= 3Fe2 C横轴 23：FeCu 2= Fe2Cu D原溶液中三种溶质浓度相等 17.如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 ( ) A.向 B 溶液中滴加

11、 KSCN 溶液,溶液可能会变为红色 B.溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H +2Fe2+O 22Fe 3+2H 2O C.溶液酸性:ABC D.加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A 18.在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉,充分搅拌后铁 粉完全反应,同时析出 0.1 mol Ag。则下列结论不正确的是( ) A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解 B.氧化性:Ag +Fe3+Cu2+Zn2+ C.反应后溶液的质量减轻 D.反应后溶液中 Cu 2+与 Fe2+

12、的物质的量之比为 11 19. A、B、C、X 均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说 法正确的是 ( ) A.若 X 为 Fe,则 C 可能为 Fe(NO3)2溶液 B.若 X 为 KOH 溶液,则 A 可能为 Al C.若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物,则 X 一定为 CO2 D.若 X 为 O2,则 A 可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫 20.下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是( ) Cl2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉 木炭 Na2O2 A. B. C. D. 21.现有 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(O

13、H)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示的转化关系,图中每 条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是 ( ) A.X 可能为 Al 或 Cl2 B.Y 一定为 NaOH(aq) 页 5 第 C.N 一定是 HCl(aq) D.Q、Z 中的一种必为 Al2O3 22.如图所示为从固体混合物中分离 X 的两种方案，请根据方案 1 和方案 2 指出下列说法中合理的是( ) A可以选用方案 1 分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B方案 1 中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C方案 2 中加入的试剂一定能够与除 X 外的物质发生化学反应 D方案 2 中加入 NaOH 溶液可以分离出

14、 SiO2和 Fe2O3混合物中的 Fe2O3 23.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有 NO): 编号 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 NO 体积/mL 2 240 4 480 6 720 V 下列计算结果错误的是( ) A.实验中溶解了 8.4 g Fe B.原混合物总质量为 105.6 g C.硝酸的浓度为 4 molL-1 D.实验中 V=6 720 24.铜有两种常见的氧化物 CuO 和 Cu2O。某学习小组取 0

15、.98 g(用精密天平测量) Cu(OH)2固体加热,有铜的 氧化物生成,其质量随温度变化如图 1 所示;另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质 量的关系曲线,如图 2 所示。则下列分析正确的是( ) A.图 1 中,A 到 B 的过程中有 0.005 mol 电子发生了转移 B.图 1 整个过程中共生成 0.18 g 水 C.图 2 三条曲线中,表示 CuO 和其中所含铜元素质量关系的曲线是 A D.图 1 中 A 和 B 化学式分别为 Cu2O 和 CuO 页 6 第 第第 IIII 卷卷 25.(8 分) A、B、C、D、E、X 均为短周期元素形成的无机物,存在下图所示转

16、化关系(部分生成物和反应条 件略去);已知 A 由短周期非金属元素组成,B 具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题: (1)若 A 为单质,且 C 为一元强酸。 写出一种工业制备单质 A 的离子方程式: _。 X 可能为_(填字母代号)。 a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2 (2)若 A 为两种元素形成的化合物,且 E 与水反应生成的 G 的浓溶液遇 C 有白烟产生。 A 与 H2O 反应的化学方程式为_。 室温下,NH2OH(羟氨)会发生分解生成 C、D,试写出其分解反应的化学方程式_。 26.(12 分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特

17、定反应的装置。 (1)要将 C 装置接入 B 和 D 之间,正确的接法是 a_。 (2)实验开始先点燃 A 处的酒精灯,打开旋塞 K,让 Cl2充满整个装置,再点燃 D 处的酒精灯。Cl2通过 C 装置 后进入 D,D 装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成 CO2和 HCl(g),发生反应的化学方程式为 _。 (3)D 处反应完毕后,关闭旋塞 K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A 处仍有少量 Cl2产生,此时 B 中的现象 是_,B 的作用是_。 (4)用量筒量取 20 mL E 装置中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入 10 mL CCl4,盖好 玻璃塞,振荡,静置于铁

18、架台上(如图),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是_(填 “上层液” 或 “下层液”),再装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。 页 7 第 (5)在 A、B、C、D、E 装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置 图:_。 27.(12 分)纳米材料一直是人们研究的重要课题,例如纳米级 Fe 粉表面积大,具有超强的磁性、 高效催化性 等优良的性质。 .实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe,其流程如图所示: (1)纳米级 Fe 和稀盐酸反应的离子方程式为_ 。 (2)如何将 FeCl2nH2O 固体加热脱水制得无水 FeCl2_(

19、用简要文字描述)。 (3)生成纳米级 Fe 的化学方程式为 _。 .查阅资料:在不同温度下,纳米级 Fe 粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于 570 时生成 FeO,高于 570 时生成 Fe3O4。 甲同学用如图甲所示装置进行纳米级 Fe 粉与水蒸气反应的实验,乙同学用图乙所示的 装置进行纳米级 Fe 粉与水蒸气的反应并验证产物。 (4)甲装置中纳米级 Fe 粉与水蒸气反应的化学方程式是_。 (5)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验: 实验步骤 实验操作 实验现象 将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的),取出少 量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热 黑色粉末逐渐

20、溶解,溶液呈浅 绿色;有少量气泡产生 向实验得到的溶液中滴加几滴 KSCN 溶液,振荡 溶液没有出现红色 根据以上实验,乙同学认为该条件下反应的固体产物为 FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确,他的理由是 _(用简要文字描述)。 （6）丁同学称取 5.60 g Fe 粉,用乙装置反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却 后,称得质量为 6.88 g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_(结果保留三位有效数 字)。 页 8 第 28.(10 分)氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含 4.5%Cr2O3, 还含 Fe2O3、FeO、

21、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH: 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的 pH 2.3 8.8 4.9 7.5 沉淀完全的 pH 4.1 10.4 6.8 9.7 请回答下列问题: (1)将铬云母矿石粉碎的目的是 。 (2)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)第一次滴加氨水调节 pH 范围为 。 (4)第二次滴加氨水调节pH 为6.88.8的目的是 ,Cr(OH)3与 Al(OH)3 一样具有两 性,若第二次滴加的氨水改为 NaOH 溶液,生成的 Cr(OH)3会部分溶

22、解,写出 Cr(OH)3溶解的离子方程 式: 。 页 9 第 高三期中化学高三期中化学试卷试卷参考参考答案答案 题号题号 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 1111 1212 选项选项 B B B B A A D D D D D D A A C C C C B B D D C C 题号题号 1313 1414 1515 1616 1717 1818 1919 2020 2121 2222 2323 2424 选项选项 D D B B B B D D A A D D A A A A A A D D D D B B 25.25. (1)(1)2Cl2

23、Cl - -+2H +2H2 2O O2OH2OH - -+H +H2 2+Cl+Cl2 2其他合理答案均可其他合理答案均可)(2)(2 分分) ) cd (2cd (2 分分) ) (2) (2) NClNCl3 3+3H+3H2 2O O3HClO+NH3HClO+NH3 3 (2(2 分分) ) 5NH5NH2 2OHOH3NH3NH3 3+2NO+2NO+3H+3H2 2O (2O (2 分分) ) 26.1)c26.1)c b d (2b d (2 分分) ) (2)2Cl(2)2Cl2 2+C+2H+C+2H2 2O O4HCl+CO4HCl+CO2 2 (2(2 分分) ) (3

24、)(3)瓶中液面下降瓶中液面下降, ,长颈漏斗内液面上升长颈漏斗内液面上升(2(2 分分) ) 贮存少量贮存少量 ClCl2 2, ,避免避免 ClCl2 2造成污染造成污染 (2(2 分分) ) (4)(4)下层液下层液 (1(1 分分) ) 上层液上层液 (1(1 分分) ) (5)D(5)D 中反应生成的中反应生成的 HClHCl 气体极易溶于水气体极易溶于水, ,易使易使 E E 装置中的溶液发生倒吸装置中的溶液发生倒吸, ,改进后的改进后的 E E 装置如图所示装置如图所示 (2(2 分分) ) 27.27. (1)Fe+2H(1)Fe+2H + + FeFe 2+2+H +H2 2

25、(2(2 分分) ) (2)(2)在干燥的在干燥的 HClHCl 气流中加热气流中加热 (2(2 分分) ) (3)FeCl(3)FeCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl (2Fe+2HCl (2 分分) ) (4)Fe+H(4)Fe+H2 2O(g)O(g)FeO+HFeO+H2 2 (2(2 分分) ) (5)(5)加入加入 KSCNKSCN 溶液溶液, ,溶液没有出现红色溶液没有出现红色, ,也可能是因为也可能是因为 FeFe 过量过量, ,与生成的与生成的 FeFe 3+3+反应转化为 反应转化为 FeFe 2+ 2+ (2 (2 分分) ) (6)67.4% (2(6)67.4%

26、(2 分分) ) 28.28. (1)(1)增大接触面积增大接触面积, ,提高浸取率提高浸取率, ,加快浸取速率加快浸取速率(2(2 分分) ) ( (2 2)Cr)Cr2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4CrCr2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O(2O(2 分分) ) 页 10 第 (3)4.14.9(3)4.14.9(或或 4.14.1pH4.9, 2pH4.9, 2 分分) ) (4)(4)使使 CrCr 3+3+完全沉淀 完全沉淀,Mg,Mg 2+2+不沉淀 不沉淀(2(2 分分);); Cr(OH)Cr(OH)3 3+OH+OH - - Cr(Cr(OH)OH)4 4 - - 或 或 Cr(OH)Cr(OH)3 3+OH+OH - - CrOCrO2 2 - -+2H +2H2 2O,2O,2 分分