2020届山东省师范大学附属中学高三上学期第3次月考化学试题含答案（PDF版）

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1、1 绝密绝密 启用前启用前 试卷类型试卷类型 A 2017 级级第第 3 次次月考月考考试考试 化化 学学 试试 题题 本试卷分第卷和第卷两部分，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。 注意事项：注意事项： 1答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在 规定的位置上。 2第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3 第卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答， 答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 的位置。 相对原于质量：相对原于质量： H l C 12 N 14 O 16 N

2、a 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 第第卷（共卷（共 45 分）分） 一、选一、选择题择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个 选项符合题意） 1 淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( ) A“化为铜”表明发生了氧化还原反应 B“外化”时化学能转化为电能 C“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D 反应中溶液由蓝色转化为黄色 2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀 C

3、u 刻制印刷电路板 CSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 D铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨 3下列有关化学用语使用不正确的是( ) ANH4Br 的电子式： BS2-的结构示意图： 2 C乙酸的分子式：C2H4O2 D原子核内有 l8 个中子的氯原子： 4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA B1mol NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3NA C7.8 g Na2O2与过量 CO2反应时，转移的电子数为 0.4NA D2g H218O 与 D216O 的混合物中所含的中子数和电子数均为 NA 5下列各

4、组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） 常温下 pH1 的溶液中：Fe3、SO2 4、K 、MnO 4 0.1 mol/L Na2S 溶液：K、NH 4、NO 3、Al 3 中性透明溶液中：K 、SO2 4、NO 3、Fe 3 加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO 25时，KW/H0.1 mol L1的溶液：Na、K、SiO2 3、Al(OH)4 A B C D 6MnO2和 Zn 是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为 MnO2)和闪锌矿(主 要成分为 ZnS)制备 MnO2和 Zn 的工

5、艺流程如下： 下列说法不正确的是( ) A干电池是一种将化学能转变为电能的装置 B酸溶时，ZnS 作还原剂，每析出 12.8g S 沉淀，共转移 0.8mol 电子 C通电电解时 MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+- 2e-+2H2OMnO2+4H+ D原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶 7用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热)，试纸的选用、 现象、对应结论都正确的一项是( ) 选项 试剂 B 湿润的试纸 A 现象 结论 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水，生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3，硫酸 品红

6、试纸 退色 SO2具有漂白性 3 D Cu，浓硝酸 淀粉- KI 试纸 变蓝 NO2为酸性气体 8X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、 W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的 是（ ） A原子半径：XYZW BX、Y、W组成的化合物只存在共价键 C在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 DY 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的弱 9中科院科学家设计出套利用 SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示， 下列说法错误的是（ ） A. 该电化学装置中，Pt 电极作正极 B. BiVO4电极上的

7、反应式为 SO32 2e2OHSO 4 2H 2O C. 电子流向：Pt 电极导线BiVO4电极电解质溶液Pt 电极 D. Pt 电极的电势高于 BiVO4电极的电势 10. 下列各组性质比较中，正确的说法有( ) 沸点：HFHClHBrHI； 离子还原性：S2 ClBrI； 酸性：HClO4HBrO4HIO4； 金属性：KNaMgAl； 气态氢化物稳定性：HFHClH2S；半径：O2 FNaMg2。 A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 二二、选择题、选择题（共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题有一个 或 两个 选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时

8、，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ） 11下列反应对应的离子方程式书写正确的是( ) ANa2O2溶于水产生 O2：Na2O2H2O=2Na 2OHO 2 B向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：Ca2 2ClOSO 2H2O=CaSO32HClO 4 C电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O= 通电 H2Cl22OH D将 1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I2Cl 2=2Fe 34ClI 2 12X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中

9、 Z 为金属元素，X、W 为同一 主族元素。X、Z、W 分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关 系，下列判断错误的是( ) A反应可用于工业上制取 W 的单质 BX 位于元素周期表第二周期A 族 C甲、丙、丁均为酸性化合物 D工业上通过电解乙来制取 Z 的单质 13锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是 KOH，电池反应为 ZnAg2OH2O =Zn(OH)22Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。 下列说法正确的是( ) A装置中使用阴离子交换膜 B锌银电池 a 极反应式为 Ag2OH2O2e =2Ag2OH C左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较

10、浓的盐酸 D若锌银电池溶解 13 g 锌，则镍极净增质量最多为 5.9 g 14某酸性工业废水中含有一定量的 Fe3 、Cu2、Au3等离子。利用常用的酸、碱和工业 生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 下列说法不正确的是( ) A标号处发生的反应均为氧化还原反应 B标号处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸 5 C标号处发生的离子反应最多有三个 D铁红的化学式为 Fe2O3，工业上常用作红色颜料 15将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合 物共 0.8mol，这些气体恰好能被 600mL 2 mol

11、 L 1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO 3 和 NaNO2的盐溶液，其中 NaNO3的物质的量为( ) A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol 第第卷（共卷（共 55 分）分） 三三、填空填空题题（本题包括 5 小题，共 55 分。 ） 16.（8 分）元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填 下列字母序号)。 aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性 cHCl、HBr、HI 的热稳定性 dHCl

12、、HBr、HI 的酸性 (3)工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体： NaCl 溶液 80 ，通电 NaClO3溶液 室温，KCl KClO3晶体 完成中反应的总化学方程式： NaCl H2O= NaClO3 _。 中转化的基本反应类型是 。 17(14 分) A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及 反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行） ： . 若 A 为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元 6 强酸 D，D 具有强氧化性。 (1) A 的电子式为 _。 (2)在催化剂作用下，A 与 C 反应可生成两种无污染物质，该反

13、应化学方程式为 _。 (3)工业上常用过量的 Na2CO3溶液吸收 C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应 的离子方程式为 _。 . 若 A、C、W 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体， 常温下 A 与 C 反应生成 B，则该反应的化学方程式为_。 某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中， 每隔一定时间测酸雨 的 pH，发现在起始一段时间内，酸雨的 pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因： _。 . A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发 泡剂，受热分解可生成 B。 (1)若将标准状况下 2.24L 的 W 通入 150mL 1mol L

14、 1 的 A 溶液中，充分反应。总反 应的离子方程式为_。 (2)向两份 30mL 同浓度的 A 溶液中通入不同体积的 W 气体，得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为 0.2mol L1盐酸，如图所示，和分别为向 M、 N 溶液中加入盐酸的体积 V(HCl)与产生 W 气体的体积 V(W)的关系。则 M、N 两 溶液中相同溶质的物质的量之比为_。 18 （12 分）纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的两种 方法： 方法 a 用炭粉在高温条件下还原 CuO 方法 b 电解法，反应为 2Cu+H2O = 通电 Cu2O+H2 （1）工业上常用方

15、法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当 易生成 而使Cu2O产率降低。 7 （2）已知：2Cu(s)+ 1 2 O2(g) =Cu2O(s) H1=169 kJ mol 1 C(s)+ 1 2 O2(g) =CO(g) H2=110.5 kJ mol 1 Cu(s)+ 1 2 O2(g) =CuO(s) H3=157 kJ mol 1 则方法a中发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H= 。 （3）方法 b 是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中 OH 的浓度来制 备纳米 Cu2O，装置如图所示： 上述装置中 B 电极应连

16、 电极(填“C”或“D”)。 该离子交换膜为 离子交换膜(填 “阴” 或 “阳” )， 该电解池的阳极反应式为 。 原电池中负极反应式为 。 19 （10 分）纳米级 Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等 诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。 (1)还原- 沉淀法：用还原剂 Na2SO3将一定量 Fe3+可溶盐溶液中的 1 3 Fe3+还原，使 Fe2+ 和 Fe3+的物质的量比为 1：2。然后在所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形 成纳米 Fe3O4。检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 。 写出过程的离子方程式：_。 当还原后溶液中 c(Fe2+)：c

17、(Fe3+)=2：1 时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的 原因是 。 (2)电化学法也可制备纳米级 Fe3O4， 用面积为 4cm2的不锈钢小球(不含镍、 铬)为工作电极， 铂丝作阴极，用 Na2SO4溶液作为电解液，电解液的 pH 维持在 10 左右，电流 50mA。 8 生成 Fe3O4的总反应方程式为_。 (3)已知：H2O(1)=H2(g)+ 1 2 O2(g)H=+2855kJ mol- 1，以太阳能为热源分解 Fe3O4，经 由热化学铁氧化合物循环分解水制 H2的过程如下，完善以下过程 I 的热化学方程式。 过程 I_， 过程 II：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+

18、Fe3O4(s)H=+1289kJ mol- 1。 20（11 分） 实验室模拟“侯氏制碱法”原理， 以 NaCl、 NH3、 CO2等为原料先制得 NaHCO3， 进而生产出纯碱。 有关反应的化学方程式为 NH3CO2H2O=NH4HCO3； NH4HCO3 NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O。 (1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C 烧杯中盛有冰水， D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。 E 中制备气体时，所需药品是_(填字母)。 a石灰石 b生石灰 c稀盐酸 d浓氨水 B 中应盛有_溶液。在实验过程中，应向

19、C 中先通入足量的_。 E 装置向 C 中通气的导管不能插入液面下的原因是_。 (2)该小组同学为了测定 C 中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)， 将 晶体充分干燥后，称量质量为 4 g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末 质量为 m g。然后进行如图所示实验： 固体粉末m g 操作 溶解 溶液 操作 加入氯化钙溶液 操作 称量固体2.3g 在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯 FeO H2 Fe3O4 O2 太阳能 H2O 9 化钙溶液后， 。 操作涉及的步骤名称为_、_、干燥。 所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_% 。 高三第三次高三第三

20、次月考化学参考答案月考化学参考答案 一、选择题一、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个 选项符合题意） 1-5 A D A D B 6-10 D C D C C 二二、选择、选择题题（共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题有一个 或 两个 选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ） 11-15 C CD AB BC B 三三、填空填空题题（本题包括 5 小题，共 55 分。 ） 16.（8 分，每空 2 分

21、） (1) (2) bc (3) 1 3 1 3 H2 复分解反应 17 （14 分，每空 2 分） . (1) (2)8NH36NO2= 催化剂 7N212H2O (3) 2NO22CO2 3H2O =NO 3NO 22HCO3 - . 2H2SSO2=3S2H2O 2H2SO3O2=4H 2SO2 4 . (1) 2CO23OH =CO2 3HCO 3H2O (2) 13 18 （12 分，每空 2 分） （1）Cu （2）+34.5kJmol 1 （3）D 阴 2Cu- 2e +2OH= Cu 2O+H2O N2H4- 4e +4OH= N 2+4H2O 19 （10 分，每空 2 分）

22、 (1) 取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色（或取少量溶液，加 入铁氰酸钾，生成蓝色沉淀（KFeFe(CN)6） 。 ） ； Fe2 2Fe38NH 3H2O = Fe3O4 8NH4 4H2O Fe2 容易被氧化为 Fe3 (2) 3Fe4H2O(g) = 通电 Fe3O44H2 (3) 2Fe3O4（s）=6 FeO（s）O 2（g）H3=+313.2kJ mol 1 10 （或Fe3O4（s）=3 FeO（s） 1 2 O 2（g）H3=+156.6kJ mol 1） 20. （11 分，除标注的外，每空 2 分） (1) bd 饱和碳酸氢钠(1 分) 氨气（或 NH3）(1 分) NH3极易溶于水(1 分) (2) 振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 过滤(1 分) 洗涤(1 分) 96.6