（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题4第三单元含硫化合物的性质和应用检测（含解析）

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1、含硫化合物的性质和应用一、选择题1(2019杭州七中选考模拟)下列关于SO2的说法中，不正确的是()ASO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性BSO2在空气中极易被氧化为SO3CSO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应DSO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气答案：B2(2019绍兴一中高一期中)下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()ASO2的漂白原理与次氯酸相同B硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体D可用铝槽储运浓硫酸解析：选D。A.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的

2、漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误；B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，浓硫酸可以氧化硫化氢生成单质硫，不能用来干燥硫化氢，可以干燥中性气体H2和酸性气体CO2，故C错误；D.常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确。3(2018浙江4月选考，T9)下列反应中能产生二氧化硫的是()A氧化铜和稀硫酸反应B亚硫酸钠和氧气反应C三氧化硫和水反应D铜和热的浓硫酸反应答案：D4SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。下列措施中能够减少SO

3、2排放量的是()用天然气代替煤炭做民用燃料提高热能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用ABCD解析：选B。题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。煤炭中含有一定量的硫，用煤炭做民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO2的排放量；用CS2做萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案为B。5(2019浙江名校协作体高三上考试)下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是()A2NaS=Na2SBS

4、O22H2S=3S2H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClDSO2SO2解析：选A。A.该反应中S元素化合价由0价变为2价，所以只表现氧化性，故A正确；B.该反应中S元素化合价由2价变为0价，由4价变为0价，所以硫元素表现还原性和氧化性，故B错误；C.该反应中S元素化合价由4价变为6价，所以S元素表现还原性，故C错误；D.该反应中S元素化合价由0价变为4价，所以S元素表现还原性，故D错误。6(2019平湖中学选考模拟)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C铜的金属活动性比铁弱，可用

5、铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料解析：选D。A.浓硫酸不能干燥氨气，错误；B.二氧化硫有毒，不能用作食品增白，错误；C.铜和浓硝酸反应，不能用铜罐代替铁罐，错误。7下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()解析：选C。因SO2为酸性氧化物，其溶液遇酚酞不变色；SO2能使品红褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2生成白色沉淀；SO2与BaCl2溶液不反应。8(2019浙江名校新高考研究联盟第一次联考)硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确

6、的是()ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%解析：选B。本题考查元素及其化合物的性质和分类思想。A项，CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，错误；B项，除去与水的反应外，其他反应元素的化合价均发生变化，均为氧化还原反应，正确；C项，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水浓度太小，不宜于工业上制取漂白粉，应用Cl2和石灰乳制取，错误；D项，CH3OH合成HCHO时，化学方程式为2CH3OHO22HCHO2H2O，有水生成，显然原子

7、利用率不是100%，错误。9已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：选D。X为浓硫酸，使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2转化成SO3是在催化剂作用下400500 、常压下进行的。10如图，在注

8、射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：选C。由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能使其褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2，C项正确。11锌与

9、100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子解析：选B。反应后溶液的pH1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5 molL10.1 L0.05 mol1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物。由Zn2H2S

10、O4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成SO2还是H2，都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol。则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为14，B错误。12已知NH4CuSO3与足量的1 molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据

11、此判断下列说法合理的是()ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性解析：选C。红色金属说明生成了Cu单质，刺激性气味气体应该是SO2，溶液呈蓝色说明生成CuSO4溶液，可写出该反应的化学方程式：2NH4CuSO32H2SO4(NH4)2SO4CuSO4Cu2SO22H2O。A项，NH4CuSO3SO2，S元素化合价没有发生变化，错误；B项，酸性溶液中不可能生成氨气，错误；C项，NH4CuSO3中Cu元素显1价，发生歧化反应生成还原产物Cu和氧化产物CuSO4，正确；D项，硫酸中元素化合

12、价没有发生变化，硫酸只体现酸性，错误。二、非选择题13(2017浙江11月选考，T27)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 gL1。请回答：(1)气体Y分子的电子式：_，白色沉淀的化学式：_。(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式：_。(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式：_(不考虑空气的影响)。答案：(1) BaSO4(2)4Na2SO33Na2SO4Na2S(3)SO2S26H=3S3H2O14(2019台州教学质评)为探究黄色固体A(仅含

13、三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：a.气体C能使品红溶液褪色；b.溶液D遇KSCN溶液显血红色；c.溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32 g。请回答：(1)A的化学式是_。(2)固体A与O2反应生成B和C的化学方程式：_。(3)少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证：_。解析：36.8 g固体A与足量氧气在加热条件下反应生成32 g固体B，和刺激性气体C，气体C能使品红溶液褪色，说明C为二氧化硫，说明A中含有S元素；固体B被盐酸溶解生成溶液D，溶液D遇KSCN溶液显血红色，D

14、中含有Fe3，则B中含有氧化铁；溶液D中加入过量铁粉，生成固体E和氢气，其中含有红色固体，说明溶液D中还含有Cu2、H，因此固体B中还含有氧化铜，则A中含有Cu、Fe和S三种元素；(1)假设溶液D中含有的Fe3和Cu2、H的物质的量分别为x、y、z。生成的氢气为0.5 mol，则z1 mol。根据固体B的质量为32 g，有160 g/moly80 g/mol32 g，溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32 g，有56 g/mol56 g/moly(6456) g/mol32 g，根据解得，x0.2 mol，y0.2 mol，根据固体A的质量为36.8 g，则S元素的物质的量为0.4

15、mol，则A的化学式为FeCuS2；(2)固体A与O2反应生成B和C的化学方程式为4FeCuS213O22Fe2O34CuO8SO2；(3)少量Mg在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3。答案：(1)FeCuS2(2)4FeCuS213O22Fe2O34CuO8SO2(3)MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在 MgSO315某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。如图：已知：1.0

16、molL1的Fe(NO3)3溶液的pH1。请回答：(1)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。(2)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明SO2具有_性。(3)分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：_；猜想2：SO2与Fe3反应；猜想3：在酸性条件下SO2与NO反应。按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_，证明该猜想正确应进一步确认生成了_。按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_(填字母)。a0.1 molL1稀硝酸b1.5 molL1 Fe(NO3)2溶液c6.0 molL1 NaNO3和0.2 molL

17、1盐酸等体积混合的溶液解析：本题通过制取二氧化硫并探究二氧化硫与硝酸铁溶液反应的产物，考查实验方案的设计、反应原理的猜想、实验现象的描述、实验条件的控制等实验能力。(1)根据图示提示，排除空气干扰的方法是通氮气，答题时要注意“打开”弹簧夹通入氮气，一段时间后“关闭”弹簧夹。(2)亚硫酸钡溶于强酸，在强酸条件下生成白色沉淀只能是硫酸钡，硫酸根由氧化二氧化硫得到，二氧化硫体现还原性。(3)二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，要么是被Fe3氧化(猜想2)，要么酸性条件下被NO氧化(猜想3)，其他没有氧化剂可氧化二氧化硫，猜想1只能是上述两种氧化剂都氧化了二氧化硫；要证明猜想2正确必须检验生成了Fe2，要证明猜想3正确应选用c组溶液，因其除了铁离子换成钠离子外，硝酸根离子和氯离子浓度与装置B中混合溶液中相同。答案：(1)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹(2)BaSO4还原(3)猜想1：SO2与Fe3、酸性条件下NO都反应SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H(可分两步写SO22Fe32H2O=2Fe2SO4H、SOBa2=BaSO4)Fe2c- 7 -