(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题8化学反应原理强化突破(二)检测(含解析)
《(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题8化学反应原理强化突破(二)检测(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题8化学反应原理强化突破(二)检测(含解析)(8页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、化学反应原理强化突破(二)1(2016浙江10月选考,T30)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知:900 K时,4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g),反应自发。该反应是放热还是吸热,判断并说明理由:_。900 K时,体积比为41的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应,HCl的平衡转化率(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变,升温到T K(假定反应历程不变),请画出压强在1.51054.5105 Pa范围内,HCl的平衡转化率(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。(2)已知:Cl2(g)2NaOH(aq)=NaCl(aq)NaClO(aq)H2O(
2、l)H1102 kJmol13Cl2(g)6NaOH(aq)=5NaCl(aq)NaClO3(aq)3H2O(l)H2422 kJmol1写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式:_。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气,制得NaClO溶液(不含NaClO3),此时ClO的浓度为c0 molL1;加热时NaClO转化为NaClO3,测得t时刻溶液中ClO浓度为c1 molL1,写出该时刻溶液中Cl浓度的表达式:c(Cl)_molL1(用c0、c1表示)。有研究表明,生成NaClO3的反应分两步进行:2ClO=ClOClClOClO=ClOCl常温下,反应能快速进行,但氯气与NaOH溶
3、液反应很难得到NaClO3,试用碰撞理论解释其原因:_。(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气,会使电解电压升高,电解效率下降。为抑制氢气的产生,可选择合适的物质(不引入杂质),写出该电解的总化学方程式:_。解析:(1)对于反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g),自发进行,则GHTS0,又S0,则H0,即放热。温度升高,平衡逆向移动,HCl的平衡转化率(HCl)减小;该反应是气体体积减小的反应,增大压强,平衡正向移动,HCl的平衡转化率(HCl)增大,故在T K时,压强在1.51054.5105 Pa范围内,HCl的平衡转化率(HCl)
4、随压强(P)变化曲线如图所示。(2)将题干中的两个反应分别标为a、b,根据盖斯定律:由ba3得3NaClO(aq)=NaClO3(aq)2NaCl(aq)H116 kJmol1。根据得失电子守恒:Cl2eClOCl,即制得NaClO溶液(不含NaClO3)时,c(Cl)c(ClO)c0 molL1;3ClO4eClO2Cl,即加热NaClO转化为NaClO3时,生成的c(Cl)c(ClO)(c0c1)molL1,即t时刻c(Cl) molL1 molL1。答案:(1)放热反应,S0且反应自发(2)3NaClO(aq)=2NaCl(aq)NaClO3(aq)H116 kJmol1c0(或)反应的
5、活化能高,活化分子百分数低,不利于ClO向ClO转化(3)2NaClO3O22NaClO42(2019浙江十校联盟考试)CO和CO2的处理和利用是化学工业重要的课题。(1)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,在适当的催化剂存在下,可发生反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。在830 时,在催化剂存在下,0.1 mol CO2和0.1 mol H2在恒温、容积恒定为1 L 的密闭容器中发生上述反应,20 min后达到平衡,测得CO2的转化率为50%,反应吸收的热量为a kJ。可以判断该反应已经达到平衡的是_。Av(CO)v(CO2)B断开HO键的物质的量与断开CO
6、2中C=O键的物质的量相同C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中气体的平均相对分子质量不变在第25 min时,保持温度不变,迅速往容器中再充入0.1 mol H2,至第50 min时反应重新达到平衡,请在图中画出从第25 min至第60 min H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。水煤气变换反应为COH2OCO2H2,在830 时,在催化剂存在下,0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g)在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中发生上述反应,达到平衡时反应放出的热量为b kJ。请写出此反应的热化学方程式:_。(2)采用高温熔融混合碳酸盐Li0.896Na0.625K0.479CO3作为
7、电解质,吸收并电解CO2制得无定形碳,是二氧化碳的资源化利用的一种新途径。此法的阴极的电极反应式为_。(3)一氧化碳经过一系列变化可以制得草酸。25 时草酸(H2C2O4)的两步电离常数分别为Ka15.9102、Ka26.4105,已知水解平衡常数KhKw/Ka,请通过计算判断KHC2O4溶液的酸碱性:_。(必须写出过程)解析:(1)无论反应是否达到平衡状态,都有v(CO)v(CO2),A项错误;1 mol CO2中含有2 mol C=O键,1 mol H2O中含有2 mol HO键,故当断开HO键的物质的量与断开C=O键的物质的量相同时,说明正、逆反应速率相同,反应已达到平衡状态,B项正确;
8、由于该反应中的物质全是气体,且容器容积不变,故无论反应是否达到平衡状态,混合气体的密度均不变,C项错误;由于反应物与生成物均为气体,且反应前后气体总物质的量不变,故气体的平均相对分子质量始终不变,D项错误。由第一次达到平衡时的数据可求得K1,设第二次达到平衡时转化的H2为x mol,则达到平衡时c(CO2)(0.05x) molL1,c(H2)(0.15x) molL1,c(CO)(0.05x) molL1,c(H2O)(0.05x) molL1,代入K的表达式中解得x0.016 7,则重新达到平衡时c(H2)(0.150.016 7) molL10.133 3 molL1。CO2(g)H2(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江 2020 高考 化学 一轮 复习 专题 化学反应 原理 强化 突破 检测 解析
链接地址:https://www.77wenku.com/p-102849.html