（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题5第二单元元素周期律和元素周期表检测（含解析）

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1、元素周期律和元素周期表一、选择题1下列四组元素中，原子半径相差最大的是()ALi和MgBLi和NaCBe和MgDBe和Na解析：选D。Na、Mg电子层3层，且半径Na大于Mg；Li、Be电子层2层，且半径Li大于Be，几种元素中最大(Na)与最小(Be)相差最大。2(2019绍兴第一中学期中)X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为()AHX BH2XCXH3DXH4解析：选D。X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为XH4，故选D。3(2019平湖中学选考模拟)下列各组元素中

2、，按微粒半径递增顺序排列的是()ALi、Na、KBBa2、Ca2、Mg2CK、Ca2、ClDN、O、F解析：选A。A.同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：LiNaK，故A正确；B.同主族自上而下电子层越多离子半径越大，故离子半径：Ba2Ca2Mg2，故B错误；C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：ClKCa2，故C错误；D.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径NOF，故D错误。4(2019湖州中学选考模拟)下列说法错误的是()A作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C构成催化剂的元素通常

3、在元素周期表的左下方区域内D在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素解析：选C。A.金属元素和非金属元素的交界处的元素有金属性和非金属性，则可作半导体材料的元素，故A正确；B.农药中常含有的元素为P、Cl、As等，则可在元素周期表的右上方区域内寻找，故B正确；C.构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，故C错误；D.作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，故D正确。5(2017浙江11月选考，T13)Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYQZAY的

4、原子半径比X的大BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键DQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4答案：D6a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析：选D。a、b、c、d均为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为钠元素；b的最外层电子数为内

5、层电子数的2倍，则b为碳元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素(因为氧元素没有最高正价)，c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为氯元素，进而确定d元素非金属性最强，A正确；钠、碳、硫、氯均存在两种或两种以上的氧化物，B正确；只有钠元素与其他元素生成的化合物均为离子化合物，C正确；碳、硫、氯与氢形成的化合物中化学键多数为极性共价键，如CH4、H2S、HCl，但是碳元素与氢元素形成的化合物中可以含有非极性共价键，如 CH3CH3中的碳碳单键，D错误。7下列说法中，正确的是()A所有主族元素最高正化合价等于它的族序数BA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱CA、A族

6、元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种解析：选B。A项O元素没有最高正化合价，F元素没有正化合价；C项H元素不符合；D项前三周期共有Li、Be、Na、Mg、Al 5种金属元素，其余13种为非金属元素。8(2019杭州七县高二上期末考试)五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是()XZYMNAN的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强B相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质YCX的原子半径比Y的小DX和M的原子序数相差10

7、解析：选A。五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于第A族；根据各元素的相对位置可知，X位于第2周期，为C元素，则Z为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素。A.N为Cl、X为C元素，由于没有指出最高价氧化物对应水合物的酸性，则无法判断二者含氧酸的酸性，错误，符合题意；B.金属性越强，对应单质与盐酸反应越剧烈，金属性Z(Mg)Y(Al)，则相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y，正确，不符合题意；C.X为C、Y为Al元素，Al的电子层较多，则X的原子半径比Y的小，正确，不符合题意；D.X为C、M

8、为S元素，二者原子序数分别为6、16，二者原子序数相差10，正确，不符合题意。9(2019嘉兴一中高二月考)六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()A原子半径：ZMYB气态氢化物的热稳定性：MNCW的单质能氧化X、Y和N形成的某种化合物DX能与另外五种元素分别形成化合物，但X的化合价不完全相同解析：选B。由题中周期表可知，X、Y、Z、M、N、W分别为H、O、Mg、Si、S、Cl 六种元素。A.根据元素在周期表中的位置，可以判断原子半径ZMY，正确，不符合题意；B.M和N在同一周期，同一周期从左到右，非金属性依次增强，所以气态氢化物的热稳定性NM，不正确，符合题意；C.氯气可以把

9、亚硫酸氧化为硫酸，正确，不符合题意；D.X能与另外五种元素分别形成化合物，但X的化合价不完全相同，与Z反应生成金属氢化物氢化镁，氢显1价，与其他四种元素形成的是非金属氢化物，氢显1价，正确，不符合题意。10(2019绍兴一中高二期中)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是()XYZWQAZ位于第3周期A族BX、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数CY元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键DX的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析：选C。第3周期

10、中Z元素的简单离子半径最小，Z为Al；结合短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为N，Y为O，W为S，Q为Cl。A.Z为Al，位于第3周期A族，故A正确；B.Y为O，无最高正价，X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性与氢键无关，故C错误；D.X的最高价氧化物对应的水化物(硝酸)和X的氢化物(氨气)形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，故D正确。11(2016浙江4月选考，T14)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC

11、溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推测N元素的单质可作半导体材料解析：选C。根据元素周期表可推知各元素。X为Na，Y为Mg，W为O，Z为S，M为Cl，N为Ge。因为M为氯元素，其非金属性比溴强，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性比高溴酸强，C错误。12如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是()AW的原子序数可能是Y的两倍BZ的原子半径比X的大CY元素的非金属性比Z元素的强DZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强解析：选D。A.由周期表的结构可知，X、Y一定位于第2周期，Z、W一定位于第3周期。如果Y的原子

12、序数为x，则与之相邻同主族元素W的原子序数为x8，当x82x时，得x8、x816，即Y、W分别为第A族的氧、硫元素，A正确；B.X、Z为相邻同主族元素，根据同主族从上到下元素的原子半径增大的规律，Z的原子半径比X的大，B正确；C.根据同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，可知Y元素的非金属性比Z元素的强，C正确；D.根据同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，可知Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性应比W的弱，D不正确。二、非选择题13某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下一系列实验。(1)将钠、钾、镁、

13、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。解析：(1)钠、钾同主族，钾的金属性强；钠、镁、铝同周期，金属性依次减弱。金属性由强至弱的顺序为钾、钠、镁、铝，故钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢。根据电子得失守恒，失去的电子数越多，与盐酸反应生成的氢气越多，所以铝与盐酸反应产生的气体最多。(2)氯气和Na2S反应生成NaCl和单质硫。答案：(1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl14A、B、D、E、F为短周期元素

14、，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质F的离子方程式：_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_色。解析：根据题目中给出的各种元素的结构特点和性质，推断出各种元素，解答各题。最外层电子数与其周期数相同的短周期非金属元素只有氢元素，A为氢元素。最外层电子数是其所在

15、周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素，根据B在D中充分燃烧生成的最高价化合物的化学式为BD2判定B为碳元素，D为氧元素。E与O2具有相同的电子数，则E为钠元素。H2在Cl2中燃烧生成的HCl溶于水得到的盐酸为强酸，F为氯元素。(1)氢元素在周期表中的位置为第1周期 A族。工业上制备Cl2可由电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl得到，其中的离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2。(2)C、O、Na组成的盐Na2CO3中Na的质量分数为43%，Na2CO3的俗名为纯碱或苏打，Na2CO3溶液与Cl2反应的化学方程式为2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3，产物中加入少

16、量KI，ClO将I氧化为I2，I2易溶于CCl4而使有机层显紫色。答案：(1)第1周期A族2Cl2H2O2OHH2Cl2(2)纯碱(或苏打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫15A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子，B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。(1)将D、E的元素符号分别填在相应的空格内。(2)在B、M、D、E四种元素的最简单的氢化物中，沸点最高的是_(填化学式)。(3)A、B、M、D可组成多种18电子分子，其中两种结构可分别表示为A2MMA2(对

17、称)和BA3MA2(不对称)，请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构简式：_、_。(用元素符号表示)解析：(1)A为氢，由原子序数依次增大，E的原子序数是D的原子序数的2倍，可知D为氧，E为硫，则B为碳、M为氮。(2)四种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O、H2S，H2O常温下呈液态，沸点最高。(3)对称的18电子有机物只能是CH3CH3，不对称的除题述CH3NH2，只有CH3OH。答案：(1)(2)H2O(3)CH3CH3CH3OH16下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。用元素符号回答下列问题。族周期 AAAAAAA0234(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_；过量的的最高价氧化物对应的水化物和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(3)元素的最简单氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_；该氢化物和元素的单质反应的化学方程式为_。答案：(1)Ar(2)NaOHOHAl(OH)3=AlO2H2O(3)H2O2H2O2K=2KOHH2H2OCl2HClOHCl- 7 -