（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题2第二单元氧化还原反应检测（含解析）

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1、氧化还原反应一、选择题1氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败D点制豆腐解析：选D。豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。2(2019温州选考模拟)下列反应中，不属于氧化还原反应的是()ACO2CO2BCH42O2CO22H2OCCaOH2O=Ca(OH)2DCuOH2CuH2O解析：选C。A.C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D.Cu和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。

2、3(2019台州教学质评)下列属于氧化还原反应的是()ACO22NaOH=Na2CO3H2OBHClNaOH=NaClH2OCCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNH4ClNaOH=NH3H2ONaCl解析：选C。A.CO22NaOH=Na2CO3H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B.HClNaOH=NaClH2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C.Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，故C选；D.NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl反应中没有元素的化合价发

3、生变化，不属于氧化还原反应，故D不选。4(2019杭州学军中学选考模拟考试)反应Al2O3N23C=2AlN3CO中的还原剂是()AAl2O3BN2CCDCO解析：选C。反应Al2O3N23C=2AlN3CO中碳元素化合价从0价升高到2价，失去电子，碳是还原剂，氮元素化合价从0价降低到3价，得到电子，N2是氧化剂。5(2019浙江91联盟联考)下列化学反应属于区域3的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2解析：选C。A项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；B项

4、中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。6(2019浙江选考十校联盟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。7(2019温州高一期中)下

5、列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()ANa、Cl2、Br2BH2、N2O4、Cl2CI、F2、H2ODSO2、H、HCl解析：选C。A项，Na只有还原性；Cl2中Cl元素化合价为4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Br2中Br元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故A错误；B项，H2中H元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故B错误；C项，I中元素化合价最低，只有还原性；F2化合价为0价，为最高价态，只有氧化性；H2O中，H元素有氧化性，O元素

6、有还原性，则H2O既有氧化性也有还原性，故C正确；D项，SO2中S元素化合价为4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故D错误。8根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：选A。H2SO3I2H2O=2HIH2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3I，2FeCl32HI=2FeCl22HCl

7、I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性IFe2，3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3IFe2NO，故选A。9已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明F

8、e2既有氧化性又有还原性解析：选A。根据题意知中生成了氯气，则Cl被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，中I被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知，氧化性：MnOCl2Fe3I2，上述三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验只能说明Fe2有还原性。10(2019衢州选考模拟)LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在 125 分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是()ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂BLiAlH4与D2O反应，所得氢

9、气的摩尔质量为 4 gmol1C1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子DLiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H2解析：选B。LiAlH4中氢显1价，具有很强的还原性。A项，乙醛乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中1价的H与D2O中1价D发生归中反应生成HD气体，摩尔质量为3 gmol1，错误；C项，1 mol Al3生成Al，转移3 mol电子，正确；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸和强碱而不溶于水，LiOH是中强碱，不能溶解Al(OH)3，正确。11高效水处理剂ClO

10、2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物B1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 molCKClO3在反应中被氧化DH2C2O4的还原性强于ClO2的还原性解析：选C。反应中，Cl元素由5价(KClO3)变成4价(ClO2)，C元素由3价(H2C2O4)变成4价(CO2)，因此CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。KClO3作氧化剂，在反应中被还原。12将Na2S溶液逐滴加入到等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3S2=2Fe2S；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度

11、的Na2S溶液中，发生反应：2Fe33S2=Fe2S3。则以下叙述错误的是()AFe3在酸性环境中氧化性较强BS2在碱性环境中还原性较强C相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大D往FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出解析：选B。FeCl3溶液呈酸性，Na2S溶液呈碱性，题干中的反应前者在酸性溶液中反应，可知A、D正确；后者在碱性溶液中反应，生成更难溶的Fe2S3，B错误，C正确。13(2019金丽衢十二校选考模拟)向FeI2和FeBr2物质的量之比为11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是()A2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I

12、24ClC2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl解析：选D。Fe2、I、Br还原性顺序为IFe2Br。A项，属于只氧化FeI2的情况；B项，属于I、Fe2全部被氧化的情况；C项，属于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情况；D项，不符合n(FeI2)n(FeBr2)11的情况。二、非选择题14(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再

13、生反应的化学方程式：_。(3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_。答案：(1)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(2)2NH4HSO22NH3H2O2S(3)3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O15(2018浙江4月选考，T27)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH；另取一定量溶液丙，

14、加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。请回答：(1)X的化学式是_，步骤的化学方程式是_。(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_。解析：含结晶水的正盐X共含有四种短周期元素，则包括H、O元素；实验最后加入酸化的AgNO3溶液可得白色沉淀，则X中含Cl元素，甲中含HCl；正盐X灼烧可分解得固体乙和混合气甲，说明X中含金属元素。由步骤中消耗NaOH的物质的量可知n(HCl)0.02 mol，则混合气甲中n(H2O)0.05 mol。根据推断，阳离子可能为Mg2、Al3，则灼烧产物分别为MgO和Al2O3，根据质量和电荷的计算可知阳离子为Mg2，固体乙为MgO，n(Mg2)0.01

15、mol，则X为MgCl26H2O。答案：(1)MgCl26H2OMgCl26H2OMgO2HCl5H2O(2)2K2FeO416HCl=4KCl2FeCl33Cl28H2O16食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备溴酸盐过程如下：根据上述转化关系回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：.2BrO10Cl12H=5Cl2Br26H2O.6BrO5Cl6H=5ClO3Br23H2O.BrO5Br6H=3Br23H2O上述反应所涉及的粒子中，氧

16、化性最强的是_。在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为_，还原产物为_。将12 mL 0.4 molL1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 molL1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为_。解析：(1)分析实验过程，由于反应中只加入KCl，不会发生氧化还原反应，反推知反应中必生成BrO，由此得反应中的化学方程式为6MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2。(2)在三个反应中BrO均作氧化剂，所以其氧化性最强。对比反应和，可知KBrO3过量时，Cl被氧化成ClO，还原产物为Br2，反应中Br2既是氧化产物也是还原产物。由题可知KBrO3的物质的量为4.8103 mol，KCl的物质的量为6103 mol，两者物质的量之比为45。设参加反应的KBrO3的物质的量为x，则参加反应的KBrO3的物质的量为(4x)，由Cl守恒得：5x(4x)5，得x，反应生成的Cl2为1，反应生成的KClO3为3。答案：(1)6MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2(2)BrOKClO3、Br2Br231- 6 -