(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题2第一单元离子反应检测(含解析)
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1、离子反应一、选择题1(2019浙江名校联考)下列物质中,属于强电解质的是()AH2CO3BNH4HSO4CSO3D食盐水答案:B2(2019温州选考模拟)下列消毒物质中属于强电解质的是()A酒精B高锰酸钾C碘酒D食醋解析:选B。A、C、D项均为混合物,不是电解质。3下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()ANaHSO4=NaHSOBBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33SODH2CO32HCO解析:选A。B中OH的系数为2,不能合并写作“OH”;C中Al3与SO的离子符号不正确;D中H2CO3是二元弱酸,应分步书写。4(2019衢州一中高一期中)下列各组溶液,不用其他试剂
2、,就可将它们区别开的是()A盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜B盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠C氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸钠D氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙解析:选A。A.由观察可知,蓝色溶液为硫酸铜,与硫酸铜反应生成沉淀,与盐酸反应生成气体的为碳酸钠,能溶解蓝色沉淀的为盐酸,则最后一个为氢氧化钠,不用其他试剂能区别,故A正确;B.因盐酸、氯化钠与硝酸银反应均生成白色沉淀,其他物质之间不反应,则不用其他试剂不能区别,故B错误;C.因硫酸镁能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成白色沉淀,只能鉴别出硫酸镁,而其他物质之间不反应,则不用其他试剂不能区别,故C错误;D.因硫酸钠与其他三种反应均生成沉淀,能鉴别出硫酸钠,而其他物质之间不反
3、应,则不用其他试剂不能区别,故D错误。5下列反应能用HOH=H2O表示的是()ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应解析:选C。A项的离子方程式应为2OHCO2=COH2O,B项的离子方程式应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,D项的离子方程式应为NH3H2OH=NHH2O。6含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()AH、Ba2、Fe3、NO,通入SO2气体BCa2、Cl、K、H,通入CO2气体CAlO、Na、Br、SO,通入CO2气体DHCO、Na、I、HS,加入Al
4、Cl3溶液解析:选B。A项,SO2可被NO(H)氧化为SO,通入SO2气体后生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,错误;B项,通入二氧化碳不发生反应,能大量共存,正确;C项,在溶液中,AlO可和CO2气体反应,不能大量共存,错误;D项,Al3和弱酸的酸式酸根离子(HCO、HS)反应,不能大量共存,错误。7(2019浙江教育绿色联盟适应性考试)对某溶液进行了如下实验:常温下,测定溶液的pH,溶液呈碱性;取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;在后的溶液,再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀;取后的上层清液,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。下列说法正确的是()A一定含C
5、OB一定含ClC一定含SOD可能含SO解析:选C。对某溶液进行了如下实验:常温下,测定溶液的pH,溶液呈碱性;取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,此气体为二氧化碳,说明溶液中有大量的碳酸根离子或碳酸氢根离子,一定不存在SO;在后的溶液,再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀,说明溶液中一定有SO;取后的上层清液,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,由于前面加入了盐酸和BaCl2溶液,所以此实验不能证明原溶液中是否有Cl。综上所述,C正确。8(2017浙江11月选考,T12)下列离子方程式不正确的是()A氢氧化钠溶液与二氧化硅反应:SiO22OH=SiOH2OB
6、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:COBa(OH)2=BaCO32OHC酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2O24H=4Fe32H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl22OH=ClOClH2O答案:B9(2019台州中学期中考试)某 100 mL 溶液可能含有Na、NH、Fe3、CO、SO、Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是()A原溶液一定存在CO和SO,一定不存在Fe3B原溶液一定存在Cl,可能存在NaC原溶液中c(CO) 是0.1 molL1D若原溶液中不存在Na,则c(Cl)0.1 molL1解析:选D。加入氯化钡溶液,生
7、成沉淀,至少含有碳酸根或硫酸根中的一种,沉淀部分溶解于盐酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在CO、SO,硫酸钡沉淀是2.33 g,物质的量是0.01 mol,碳酸根离子的物质的量是0.01 mol,碳酸根和铁离子不共存,一定不存在Fe3,所得到的滤液中加入氢氧化钠,出现气体,为氨气,一定含有铵根离子,根据元素守恒,铵根离子的物质的量是0.05 mol,根据电荷守恒,阳离子所带正电荷的物质的量之和:0.05 mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和0.01 mol20.01 mol20.04 mol,所以一定存在氯离子,钠离子不能确定,n(Cl)0.01 mol,所以c(Cl)0
8、.1 molL1。A.原溶液一定存在CO和SO、Cl,一定不存在Fe3,故A正确;B.原溶液一定存在Cl,可能存在Na,故B正确;C.原溶液中c(CO)0.1 molL1,故C正确;D.若原溶液中不存在Na,则c(Cl)0.1 molL1,故D错误。10向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL1 Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是()解析:选C。首先发生反应:Ba2SO=BaSO4,HOH=H2O,H反应完后发生反应:Mg22OH=Mg(OH)2,第一阶段只有BaSO4沉淀生成,第二阶段既有BaS
9、O4又有Mg(OH)2,第三阶段只有Mg(OH)2,结合量的关系,不难得出答案。11(2019宁波高三选考适应性考试)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A用白醋除铁锈:Fe2O3xH2O6H=2Fe3(3x)H2OB向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液:NHFe23OH=Fe(OH)2NH3H2OD用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2IH2O2=I22OH解析:选B。A项,白醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH是弱酸,不能拆分,错误;C项,NaOH过量
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