（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习专题综合检测（五）（含解析）

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1、专题综合检测(五) (时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。下列行为与该主题不相吻合的是()A发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车D开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气解析：选D。A.发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源，与该主题相吻合，选项A不选；B.实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排

2、放，与该主题相吻合，选项B不选；C.在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车，与该主题相吻合，选项C不选；D.开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气，不利于低碳环保，与该主题不相吻合，选项D选。2(2019张家口高三模拟)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107 m)，不宜沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()A胆矾中加浓硫酸B浓硫酸与木炭共热C乙酸乙酯与稀硫酸共热D浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析：选C。题中“飘尘”起催化剂的作用，C中稀硫酸

3、做催化剂。3N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是()AN、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的DN、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2解析：选C。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的NOx主要是空气中的N2、O2在汽车汽缸内化合生成的，C正确

4、；N2和O2反应生成NO，得不到NO2，D错误。4(2019青岛高三模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红溶液X中一定含有SO和Fe3B检验HCl气体中是否含有Cl2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色证明含有Cl2C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3的还原性比I2的强D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体易升华解析：选B。氯气与水反应生成HClO，可使品

5、红溶液褪色，加热不恢复，则证明HCl气体中含有Cl2，故B正确。5(2019河北名校联盟质量检测)化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是()A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”， 丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染解析：选A。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，A项错误。6某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A实验中溶液呈蓝

6、色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B实验中反应的化学方程式：3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2OC实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应解析：选B。A项，实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被Cu还原为NO，NO在试管口遇到空气中的氧气生成NO2，错误；B项，中反应的化学方程式为3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2O，正确；C项，实验中滴加稀硫酸，提供H，铜片继续溶解，硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，错误；D项，由题述实验可得出结论

7、：硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，错误。7如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是()选项abcdA浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC浓盐酸KMnO4Cl2H2OD浓硝酸CuNO2浓硫酸解析：选A。SO2可以被NaOH溶液吸收，A正确；NH3的密度小于空气，应从短管进入，B错误；Cl2不能用水吸收，C错误；NO2应用碱液吸收，D错误。8A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是()AA可能是金属，也可能是非金属BA、B、C含有一种相同的元素CB、

8、C的水溶液一定都呈碱性D反应不一定都是氧化还原反应解析：选B。A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物，发生了氧化还原反应，元素A的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负化合价，A项错误；A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物，则A、B、C含有一种相同的元素，B项正确；若A单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯化钠的水溶液呈中性，C项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质，元素的化合价也发生变化，所以反应和反应一定都属于氧化还原反应，D项错误。9(2019山东九校联考)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它

9、们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲为氮气，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2解析：选B。若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙是氢氧化铝，丙是偏铝酸钠，AlO和Al3发生双水解可生成乙(氢氧化铝)，能够实现转化，A正确。若甲为氮气，丁是O2，则乙是NO，丙是NO2，但NO2和氮气不能反应生成NO，不能实现转化，B错误。若甲为Fe，丁是稀硝酸，过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁(乙)，硝酸亚铁再与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁能反应生成硝酸亚铁，能够实现转化，C正确

10、。若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能够实现转化，D正确。10将6.4 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为3.36 L(标准状况)，其中NO的体积为(标准状况)()A0.56 LB1.344 LC2.016 L D2.8 L解析：选A。6.4 g铜的物质的量是0.1 mol，标准状况下3.36 L气体的物质的量是0.15 mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则xy0.15 mol，3xy0.1 mol2，解得x0.025 mol，y0.125 mol，标准状况下NO的体积

11、为0.025 mol22.4 Lmol10.56 L。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11(13分)碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是_(用化学方程式表示)。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：HCl H2高纯硅 电弧炉 流化床反应器还原炉用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸

12、点数据如表所示，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/2 35557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_。(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。B中反应的离子方程式是_。通过步骤知浓盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性C氧化性 D酸性C装置

13、中的试剂X是_(填化学式)。D中反应的化学方程式是_。碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：_。解析：(1)玻璃中的二氧化硅与NaOH溶液反应。(2)石英砂的主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；由于SiHCl3与SiCl4、SiH2Cl2等的沸点相差较大，可以使用蒸馏的方法提纯；SiHCl3中Si是4价，氢元素、氯元素均为1价，SiHCl3完全水解时，Si以H2SiO3形式存在，1价的氢元素与H2O反应后生成H2。(3)B中盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式是CaCO32H=Ca2CO2H2O；步骤是为了验证浓盐酸是否具有挥发性(看A中是否产生沉淀)和酸性(与盐反应)；因

14、为浓盐酸具有挥发性，所以C装置的作用是将HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；D中反应的化学方程式是Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，也可以生成NaHCO3，答案合理即可；由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。答案：(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)SiO22CSi2CO蒸馏SiHCl34H2O=H4SiO4H23HCl(或SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl)(3)CaCO32H=Ca2CO2H2OADNaHCO3Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3

15、Na2CO3(答案合理即可)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱12(13分)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2O22H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为_，产生该气体的主要化学反应方程式是_。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。其中的Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液

16、代替，理由是_。(3)装置B的作用是_。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填序号)。A敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。解析：(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈烧瓶中的气体颜色为红棕色。(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性

17、环境，BaCO3 不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因为Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2 含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。(3)装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)NO与O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。答案：(1)红棕色C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(2)BaCO3不能Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低

18、，不能形成CaCO3沉淀(3)防倒吸(4)AC浓硝酸的分解13(14分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95 ，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：(1)电解时，发生反应的化学方程式为_。实验室制备气体B的化学方程式为_。为保

19、证实验的安全，在电解时需注意的问题是控制好生成NCl3的浓度；_。(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_。(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；步骤2：量取V1 mL试样加入锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min；步骤3：以淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I22S

20、2O=2IS4O)上述步骤3中滴定终点的现象是_；根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的密度为_gL1(用含字母的代数式表示)。解析：(1)NH4Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl3，结合元素守恒及离子放电顺序可知A为氢气，故电解反应的化学方程式为NH4Cl2HCl3H2NCl3；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为氨，实验室制氨的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；由于NCl3自燃爆炸点为95 ，在热水中易分解，所以在电解时除控制好生成NCl3的浓度外，还要控制好反应温度。(2)NCl3与ClO反应生成NH3、ClO2，离子方程式为NCl36ClO3H2O=

21、6ClO2NH33Cl3OH。(3)上述步骤3中，滴定前溶液中含碘单质，所以淀粉溶液为蓝色，滴定过程中碘单质逐渐消耗，蓝色逐渐变浅，所以滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液从蓝色变成无色，且30 s内不变色；由题知，2ClO25I210S2O，n(S2O)cV2103 mol，原溶液中n(ClO2) mol，m(ClO2) g g，所以原ClO2溶液的密度为 gL1。答案：(1)NH4Cl2HCl3H2NCl32NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O控制好反应温度(2)NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH(3)滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液从蓝色变成无色，且30 s内不变色- 9 -