（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习专题综合检测（六）（含解析）

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1、专题综合检测(六) (时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1(2019济宁统考)下列有关化学用语表示正确的是()A四氯化碳分子的球棍模型：B氢硫酸的电离：H2S2HS2C溴化铵的电子式：NHD含78个中子的碘原子：I解析：选D。题中所给图示为比例模型，且氯原子的半径应大于碳原子，A项错误；氢硫酸的电离：H2SHHS、HSHS2，B项错误；溴化铵的电子式：，C项错误；含78个中子的碘原子，质量数是131，符号是I，D项正确。2(2019石家庄第二中学高三联考)2017年1月26日，美国科学杂志刊发论文称发现了一种新材料金属氢，证实了一百多年前提出的存

2、在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是()A可以把H写入金属活动性顺序表BH与Na、K等碱金属元素同属于第A族CH存在HDH与非金属反应，产物中H通常显正价解析：选C。A.可以把H写入金属活动性顺序表，说明氢可能具有金属性，故A正确；B.H与Na、K等碱金属元素同属于第A族，说明氢有与钠相似的化学性质，可能具有金属性，故B正确；C.金属只能失电子，只有正价，现H存在H，不能说明氢具有金属性，故C错误；D.H与非金属反应，产物中H通常显正价，说明H有失电子倾向，可能具有金属性，故D正确。3(2019汉中模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3

3、C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体解析：选C。K3C60内部还存在非极性键，A项和B项均错误；离子化合物在熔融状态下能导电，C项正确；12C为核素，同素异形体的研究对象是单质，D项错误。4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而

4、减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如K与Cl，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2ClKCa2，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。5(2019安丘高三模拟)在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是()A单质熔点：ZWB离子半径：XYCX和Z可存在于同一离子化合物中D氧化物对应水化物的酸性XZ解析：选C。由短周期同主族相邻元素核电荷数相差8，可推知Y为氧元素，结合题中条件又可知X、Z、W依次为氮、磷、碳。金刚石的熔点

5、高于磷单质，A项错误；X、Y在同周期，且Y的核电荷数较大，离子半径：YX，B项错误；X和Z可存在于离子化合物(NH4)3PO4中，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性XZ，D项错误。6有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()abcdA.离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A项错误；Al3、S2相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性NP，则简单气态氢化物的稳定性NH3PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生

6、反应，D项正确。7(2019开封模拟)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是()A若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应B若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成C若丙中含有第二周期A族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素解析：选B。甲是含18个电子的气态氢化物，且为二元弱酸，不难得出甲为H2S，若其钠盐溶液为Na2S溶液，溶液呈碱性，不能与碱反应，若为NaHS溶液，其既能与盐酸等反应生成H2S，也能与

7、NaOH反应生成Na2S，故A正确；氧气的摩尔质量为32 gmol1，若乙的摩尔质量也为32 gmol1，且含有18个电子，CH3OH符合，由3种元素组成，故B错误；丙中含有第二周期A族的元素，即丙中含C，C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正确；H2S中各元素的质量比为116，H2O2中各元素的质量比也为116，则丁为H2O2，H2O2中氧元素的价态为1价，故D正确。8(2019威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()A金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子R2，则R一定位于A族CaA2、bB、cC3三种离子具有相同的电子层结构，

8、则原子序数cabD铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料解析：选B。A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数abc，错误；D选项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，不可做半导体材料，错误。9(2019冀州模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中只含有共价键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4解析：选B。根据球棍模型知，该分子为共价化合物，X原子可形成3条价键，则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素，但Y一定不能为第A族元

9、素，因Y若为H，则其最外层为2个电子；若为Na等金属元素，则组成的一般为离子化合物。10如图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法不正确的是()A原子序数：WZXB气态氢化物的稳定性：ZZX，A正确；同周期主族元素的原子半径越大，原子序数越小，非金属性越弱，对应的氢化物越不稳定，则气态氢化物的稳定性：Zr(M2)B气态氢化物的稳定性：MXCX、Y形成的化合物中只有离子键DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性解析：选D。X、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元

10、素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，则M是S元素；N是原子序数大于M的短周期主族元素，则N是Cl元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，所以离子半径：r(Cl)r(S2)，A项错误；非金属性：SO，气态氢化物稳定性：H2SCBBA与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析：选B。A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为H元

11、素，10电子化合物可能为CH4、NH3、H2O、HF；已知甲E2丙B2，甲丙丁，则E的单质为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，则D元素处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。N3、O2、Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3O2Al3，A错误；H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH、NH3、NH3种，B正确；Al元素在周期表中的位置为第三周期第A族，C错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误。二、非选

12、择题(本题包括3小题，共40分)13(12分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子_；含14e的双原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常温下呈液态的分子_。解析：(1)

13、根据周期序数主族序数原子序数，推知X为氢元素；根据Z元素原子L层电子数为ab，M层电子数为ab，Y元素最外层电子数为a，次外层电子数为b，得出b2，a6，则Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素；N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，则N为硫元素。(2)CH4为10e的正四面体分子；CO为14e的双原子分子；乙烯含16e，能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；H2O2含18e，常温下呈液态。答案：(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O214(14分)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合

14、时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)F位于第_周期_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，属于_化合物。(5)B的最高价是_。由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是_；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，有_对共用电子对。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为H；F与E2核外电子排布相同

15、，则F为Na，E为O；E、G同主族，且为短周期元素，则G为S；BE和D2具有相同的电子数，则B为C，D为N。(1)Na位于第三周期A族。(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。(3)用电子式表示物质的形成过程时，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。(4)NaOH属于离子化合物。(5)C的最高化合价为4；CH4是碳氢化合物中含氢质量分数最高的物质；N2的相对分子质量为28，与其相对分子质量相等的碳氢化合物为C2H4，其有6对共用电子对。(4)NaOH离子(5)4CH4C2H4615(14分)(2019泰安模拟)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。

16、X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族，Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置为_。(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为_(写离子符号)。(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_(用离子方程式表示)，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_。(4)YX4M的电子式为_；Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_。(5)X、Z两元素形成的原子个数比为11的化合物中含有的化学键类型为_。(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水

17、化物反应的离子方程式为_。解析：X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O；R与X同主族，则R为Na；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q为Mg；M的单质为黄绿色有害气体，则M为Cl。(1)钠元素在周期表中的位置为第三周期A族。(2)Cl有三个电子层，半径最大，O2与Mg2有两个电子层，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为ClO2Mg2。(3)H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3，其水溶液呈酸性，原因是NHH2ONH3H2OH；溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c(NO)c(NH)c(H)c(OH)。(4)H、N、Cl形成的化合物为NH4Cl，其电子式为；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3，反应的化学方程式为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(5)过氧化氢中含有共价键。(6)Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O。答案：(1)第三周期A族(2)ClO2Mg2(3)NHH2ONH3H2OHc(NO)c(NH)c(H)c(OH)(4) Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(5)共价键(6)Cl22OH=ClOClH2O- 6 -