（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习第20讲元素周期表元素周期律检测（含解析）

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1、元素周期表 元素周期律一、选择题1(2019阜阳高三检测)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2Bx4Cx8 Dx18解析：选B。元素周期表有7个周期，16个族，主族是长、短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4，即正确答案为B。2(2019江西百所名校第一次联考)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如Ts、Ts 等。下列说法中正确的是

2、()A.Ts和Ts的化学性质不同B.Ts和Ts质子数相同，中子数不同CTs位于周期表的第六周期A族D元素Ts的相对原子质量为293.5解析：选B。Ts和Ts互为同位素，化学性质几乎相同，A项错误；Ts和Ts互为同位素，它们的质子数均为117，中子数分别为176和177，B项正确；Ts的核电荷数为117，位于周期表的第七周期A族，C项错误；117号元素有多种原子，如Ts、Ts等，且所占的原子个数百分比不一定相等，其相对原子质量不一定为293.5，D项错误。3下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同周期

3、元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：选C。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素(0族元素除外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，C正确；在第三周期的元素中，Al为3价，Na为1价，但失电子能力NaAl，D错误。4元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素

4、中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2解析：选C。A项，非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性：FCl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有2、4价，错误；D项，微粒X2与Y2核外电子排布相同，核电荷数：YX，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2Y2，正确。5(2019茂名一模)前20号元素M、W、

5、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38。下列有关叙述中正确的是()AW和X形成的化合物只有5种BM和W形成的一种化合物的水溶液显碱性CW、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：YXWDX和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为12解析：选B。前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，则M为氢元素，W为氮元素；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38，则Y为氟元素，Z为钙元素；根据M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，X为氧元素。氮元素和氧元素形

6、成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项错误；M为氢元素，W为氮元素，二者可以形成化合物NH3，其水溶液显碱性，B项正确；W、X、Y三种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，沸点：NH3HFXYZDX、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性QX W解析：选B。这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的3倍，设其M层电子数为x，则W原子质子数28x，28x3x，所以x5，则W为P元素，则X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl。A.X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2

7、O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，故A正确；B.Z是Al元素，氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故B错误；C.电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：QXYZ，故C正确；D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：QXW，则最高价氧化物对应水化物的酸性QX W，故D正确。7可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是()

8、锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂“类钫”在化合物中显1价“类钫”单质的密度大于1 gcm3“类钫”的单质有较高的熔点A BC D解析：选A。金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，错误；锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝空气的作用，错误；锂的氧化物是碱性氧化物，所以锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸盐，正确；锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不相同，错

9、误；“类钫”属于碱金属元素，碱金属单质都具有强还原性，正确；碱金属元素最外层都只有1个电子，在反应中容易失去电子显1价，正确；碱金属密度从上到下逐渐增大，“类钫”单质密度大于钫，密度大于1 gcm3，正确；碱金属单质都属于金属晶体，单质中金属键较弱，熔点较低，错误。8(2019安徽A10联盟联考)现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z与Y2电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是()AY、Z组成的化合物中只含离子键B氢化物的沸点：RXYXWB简单氢化物的稳定性：WXCZ与Y、W均可形成共价化

10、合物D同周期元素中，Z的氧化物对应水化物的酸性最强解析：选C。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可做信使分子，则X是N，该氧化物是NO；W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，应该是甲烷和氯气发生取代反应，则W是C，Z是Cl；Y元素的族序数等于其周期序数，根据原子序数大小关系可知Y是Al。同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径YZWX，A项错误；非金属性NC，则简单氢化物的稳定性XW，B项错误；Z分别与Y、W可形成共价化合物AlCl3、CCl4，C项正确；同周期元素中，Cl的最高价氧化物对应水化物

11、的酸性最强，D项错误。10(2019广东五校协作体第一次联考)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法中正确的是()AM的最高价氧化物对应的水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应的水化物反应BY的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质CX、N两种元素组成的化合物熔点很低D简单离子的半径：ZXNaAl3，D项错误。二、非选择题11下表是元素周期表中的一部分。族周期AAAAAAA0一A二EFHJ三BCDGI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性

12、最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是_。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_。解析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne。答案：(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na12(2019安徽A10联盟联考)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的最简单共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负

13、价的代数和为6。请回答下列问题：(1)化合物M的电子式为_。(2)B、C所形成的简单离子中，半径较大的是_(用离子符号表示)。(3)E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为_。(4)A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为_，每生成1 mol气体转移的电子数为_。(5)工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合，再加入硫酸制备净水剂EO2，则该反应的离子方程式为_。(6)COA的水溶液和AE的水溶液反应生成0.5 mol水时放出的热量为28.65 kJ，则该反应的热化学方程式为_。解析：已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物

14、M的水溶液呈碱性，则M是NH3，A为H、B为N；C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，则C是Na；D是同周期中单核离子半径最小的元素，则D是Al；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则E是Cl。(1)化合物M的电子式为。(2)B、C所形成的简单离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以半径较大的是N3。(3)E的单质(氯气)与A的简单氧化物(水)反应的离子方程式为Cl2H2OClHClOH。(4)A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为AlH33H2O=Al(OH)33H2，H2e，每生成1 mol气体转移的电子数为NA或6.021023。(

15、5)工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合，再加入硫酸制备净水剂EO2，则该反应的离子方程式为2ClOSO2H=SO2ClO2H2O。(6)COA的水溶液和AE的水溶液反应，生成0.5 mol水时放出的热量为28.65 kJ，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1。答案：(1) (2)N3(3)Cl2H2OClHClOH(4)AlH33H2O=Al(OH)33H2NA(或6.021023)(5)2ClOSO2H=SO2ClO2H2O(6)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol11

16、3(2019泰安期中)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。AE(1)C在元素周期表中的位置为_，其离子的结构示意图为_。(2)AE2的电子式为_。(3)C、E、F的单质沸点最低的是_(填化学式)。(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(5)实验室制取F的单质的离子方程式为_。(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可做刻蚀剂H2O2的清除剂，生成的产物不污染环境，其化学方程式为_。解析：A、B、C、D、E、F是原子序

17、数依次增大的短周期主族元素，A能与氧元素形成两种无色气体，则A为碳元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素，进而推出B为氮元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为铝元素；图中给出了A和E在元素周期表中的相对位置，则E为硫元素，F为氯元素。(4)S2ClO2Al3(5)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(6)2NH3H2O3H2O2=N28H2O14X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为12，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素

18、Z的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为_。解析：由X原子核外各层电子数之比为12，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。答案：(1) ,(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)AP原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱(4)SO2NH3H2O=HSONH(5)Al2O33CN22AlN3CO- 8 -